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    【题目】下列关于水的说法正确的是

    A.我们平时应多饮用纯净水，防止有毒物质进入体内

    B.所有天然水都可以直接饮用

    C.含有较多钙、镁离子的水叫硬水

    D.人体内含水量约占体重的2/3，故人每天不用喝水也可以

    【答案】C

    【解析】

    A.人的生理活动需要大量的水，不是防止有毒物质进入体内，故A错误；
    B.达到饮用标准的天然水可以直接饮用，故B错误；
    C.含有较多钙、镁离子的水叫硬水，C正确；

    D.人每天需要消耗大量的水，需要每天喝水，故D错误；

    故答案为C。

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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（　　）

    A. 2 g H2含有的氢原子数目为NA

    B. 1 L 1molL﹣1KOH溶液中含有的钾离子数目为NA

    C. 1 mol Zn完全变为Zn2+失去的电子数目为NA

    D. 常温常压下，22.4 LO2含有的分子数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知： A是石油裂解气的主要成份且A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；D是常用作厨房中调味品。请回答下列问题：

    （1）写出C的结构简式________________________。

    （2）写出下列反应的反应类型： ①________________，④________________。

    （3）写出下列反应的化学方程式：

    ②______________________________________________________________。

    ⑤______________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的记录正确的是 （ ）

    A. ①②③ B. ①②④ C. ②④ D. ③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A.目前已确认人体内必需元素（生命元素）共有27种

    B.我们可以通过调节日常饮食来补充必需元素

    C.大量服用补铁剂可以使血红蛋白输送氧气的能力提高

    D.油脂是维持人体生命活动不可缺少的一类物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溶液、浊液、胶体的本质区别是

    A. 能否产生丁达尔现象 B. 能否透过半透膜

    C. 是否是均一、稳定的 D. 分散质粒子半径大小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】控制适合的条件，将反应设计成如图所示的原电池。下列判断正确的是

    A. 反应开始时，甲中石墨电极上发生氧化反应

    B. 反应开始时，乙中石墨电极上被还原

    C. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态，但反应还在进行

    D. 电流计读数为零后，在甲中溶入固体，甲中石墨电极为正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组，用下列仪器、药品验证足量合金(由Cu、Fe、Zn三种物质组成)和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO(N2和O2的用量可自由控制，气体液化温度：NO2：21℃，NO：-152℃)

    (1)在图2中选择恰当的仪器将图1补充完整，所选择仪器的连接顺序(按左→右连接，填各仪器编号)为_________.

    (2)反应前先通入N2目的是_______________________________________.

    (3)确认气体中含NO的现象是_____________________________________.

    (4)本题中，浓硝酸(含溶质a mol)完全反应，还原产物只有NO和NO2，被还原硝酸的物质的量n的取值范围为_________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：

    ①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH1

    ②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　ΔH2

    ③CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)　ΔH3

    回答下列问题：

    (1)已知反应②中相关化学键键能数据如下：

    化学键

    H－H

    C＝O

    C≡O

    H－O

    E/kJ·mol－1

    436

    803

    1076

    465

    由此计算ΔH2＝____kJ·mol－1。已知ΔH3＝＋99kJ·mol－1，则ΔH1＝____kJ·mol－1。

    (2)一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时。体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图所示。

    ①温度为470K时，图中P点____(填“是”或“不是”)处于平衡状态。在490K之前，甲醇产率随温度升高而增大，490K之后，甲醇产率随温度升高而减小的原因分别是____。

    ②一定能提高甲醇产率的措施是____。

    A．增大压强 B．升高温度 C．选择合适催化剂 D．加入大量催化剂

    (3)如图为一定比例的CO2/H2，CO/H2、CO/CO2/H2条件下甲醇生成速率与温度的关系。

    ①490K时，根据曲线a、c判断合成甲醇的反应机理是____(填“I”或“II”)。

    Ⅰ．CO2 COCH3OH II．COCO2CH3OH＋H2O

    ②490K时，曲线a与曲线b相比，CO的存在使甲醇生成速率增大，从热力学与动力学角度，并结合反应①、②分析原因____。

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