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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（　　）

    A. 2 g H2含有的氢原子数目为NA

    B. 1 L 1molL﹣1KOH溶液中含有的钾离子数目为NA

    C. 1 mol Zn完全变为Zn2+失去的电子数目为NA

    D. 常温常压下，22.4 LO2含有的分子数目为NA

    【答案】B

    【解析】

    A.2 g H2含有的氢原子数目为×2×NA=2NA，选项A错误；B.1 L 1 molL-1 KOH溶液中含有的钾离子数目为1L×1mol/L×NA=NA，选项B正确；C.1 mol Zn变为Zn2+失去的电子数目为2NA，选项C错误；D．常温常压下，Vm>22.4L/mol，则常温常压下，22.4 L O2含有的分子数目小于NA，选项D错误；答案选C。

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    【题目】写出下列电解质在水溶液中的电离方程式

    NaHCO3__________________________

    HCl____________________________

    CH3COOH_________________________

    Fe（OH）3_______________________．

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    【题目】第四周期有18种元素，其相关化合物在化工、医药、材料等领域均有着广泛的应用。请回答下列问题：

    （1）基态钙原子核外电子云形状为____________，电子占据的最高能层符号是____________。

    （2）五氧化二钒（V2O5）是硫酸工业中重要的催化剂，基态钒原子的价电子排布式为____________。

    （3）琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，其中“亚铁”是关键成分，K3[Fe(CN)6]溶液是检验Fe2+的试剂，1molCN-中含π键的数目为____________，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3+，从结构角度来看，Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是____________。

    （4）镓、锗、砷、硒的第一电离能由大到小的顺序为____________（用元素符号表示）；其中锗的化合物四氯化锗可用作光导纤维渗杂剂，其熔点为-49.5℃，沸点为83.1℃，则其晶体类型为____________，中心原子的杂化类型为____________；砷酸酸性弱于硒酸，从分子结构的角度解释原因____________；砷化硼是一种新型材料，或成为最好的热导体，其结构与金刚石相似，已知砷化硼晶胞参数为bpm，则该晶体的密度为____________ g ·cm-3。(NA表示阿伏加德罗常数的值)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机物存在顺反异构现象的是

    A. CH3CH3 B. CH2=CH2 C. CH3CH=CHCH3 D. CH3CH=CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有6瓶失去标签的液体，已知它们可能是乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、油脂、葡萄糖中的一种。现通过如下实验来确定各试剂瓶中所装液体的名称：

    实验步骤和方法

    实验现象

    ①把6瓶液体分别依次标号A、B、C、D、E、F，然后闻气味

    只有F没有气味

    ②各取少量于试管中 ，加水稀释

    只有C、D、E不溶解而浮在水面上

    ③分别取少量6种液体于试管中，加新制Cu(OH)2并加热

    只有B使沉淀溶解，F中产生砖红色沉淀

    ④各取C、D、E少量于试管中，加稀NaOH溶液并加热

    只有C仍有分层现象，且在D的试管中闻到特殊香味

    （1）写出这6种物质的名称。

    A____________ B____________ C____________ D____________ E____________ F____________

    （2）在D中加入NaOH溶液并加热的化学方程式为__________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.二氧化硅既不溶于水也不溶于任何酸
    B.二氧化碳通入饱和氯化钙溶液中能生成白色沉淀
    C.二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以得到硅酸
    D.二氧化硅是制造玻璃的主要原料，它不能与氢氧化钠溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于离子化合物的判断不正确的是(　　)

    A.无氧酸和含氧酸都不是离子化合物

    B.氧化物都是离子化合物

    C.碱和盐不一定都是离子化合物

    D.ⅠA、ⅡA族金属和ⅥA、ⅦA族非金属形成的化合物都是离子化合物。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】体积为V mL，密度为d g/mL的溶液，含有相对分子质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为c mol/L，质量分数为w%，下列表达式正确的是（ ）

    A. c=(w×1000×d)/M B. m=V×d×w

    C. w%=(c×M)/(1000×d)% D. c=(1000×m)/(V×M)

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    【题目】常温时，研究pH对一定浓度FeSO4的稳定性的影响，根据下图分析不合理的是：

    A. pH小于1时，亚铁几乎无损耗，可能的原因是4Fe2++O2+10H2O4Fe(OH)3+8H+平衡逆向移动

    B. 其它条件相同时，FeSO4溶液中加入少量(NH4)2SO4固体，FeSO4的稳定性减弱

    C. pH大于6.5时，亚铁损耗量突变，可能的原因是生成的Fe(OH)2更易被氧化

    D. pH在3.0~5.5之间，pH的变化对FeSO4稳定性影响不大

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