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    某学生设计了如下实验：

    回答下列问题： 

    (1)该同学的实验目的是                    ；

    (2)上图括号内的操作步骤均为               ；

    (3)按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有        (填化学式)杂质；为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的        ；

    （4）写出生成B的离子方程式：                              


    （1）分离CaCl2和NaCl两种固体混合物；  

    （2）蒸发

    （3）Na2CO3     稀盐酸       

    （4）Ca2++CO32-＝CaCO3↓


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    下列操作不能达到预期目的的是

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    红珊瑚栖息于200～2000 m的海域，产于台湾海峡、南中国海，它与琥珀、珍珠被统称为有机宝石。在中国，珊瑚是吉祥的象征，一直用来制作珍贵的工艺品。红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物，其红色是因为在海底长期积淀某种元素，该元素是(　　)

    A．Na           B．Fe

    C．Si           D．Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。可作为却气体的是　       　（    ）

    ①空气  ②CO2  ③Ar  ④H2  ⑤N2

    A．①②          B．②③             C．③④             D．④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H20.125mol，原混合物的质量可能是                                               （    ）

           A．2g              B．4g               C．8g                   D．10g

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。

    (1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：

    2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)=6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g) △H1=＋3359.26 kJ·mol－1

    CaO(s)＋SiO2(s)=CaSiO3(s)                  △H2=－89.61 kJ·mol－1

    2Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋10C(s)=6CaSiO3(s)＋P4(s)＋10CO(g)    △H3

    则△H3=                            kJ·mol－1。

    (2)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：

    11P4＋60CuSO4＋96H2O=20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4

    60molCuSO4能氧化白磷的物质的量是                          。

    (3)磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH 的关系如右图所示。

    ①为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在       ；pH=8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为      。

    ②Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是

                                                     (用离子方程式表示)。

    (4)磷的化合物三氯氧磷()与季戊四醇()以物质的量之比2:1 反应时，可获得一种新型阻燃剂中间体X，并释放出一种酸性气体。季戊四醇与X 的核磁共振氢谱如下图所示。

     ①酸性气体是                              (填化学式)。

     ②X的结构简式为                                               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P−H键键能比N−H键键能低。下列判断错误的是

        A．PH3分子呈三角锥形           

        B． PH3分子是极性分子

       C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低

       D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：氧化性：

    ＞Fe3＋＞I2；还原性：＞I－；

    3I2＋6OH－＋5I－＋3H2O；

    KI＋I2KI3

    （1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。

    ①加KSCN溶液显红色，该红色物质是_________（用化学式表示）；CCl4中显紫红色的物质是___________________（用电子式表示）。

    ②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为___________________________、______________________________________。

    （2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。

    写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：_____________________________。

    将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？______（填“是”或“否”），并说明理由________________________________________。

    （3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是___________________。

    A．Na2S2O3               B．AlCl3        C ．Na2CO3            D．NaNO2

    （4）对含Fe2＋较多的食盐(假设不含Fe3＋)，可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2＋：__________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上电解饱和食盐水能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅。

    （1）如图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图。电解槽阳极产生的气体是____________；NaOH溶液的出口为___________（填字母）；精制饱和食盐水的进口为___________（填字母）；干燥塔中应使用的液体是___________。

    （2）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用受到广泛关注。

    ①SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为____________________________________________。

    ②SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用。一定条件下，在20 L恒容密闭容器中的反应：

    3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）4SiHCl3（g）

    达平衡后，H2和SiHCl3物质的量浓度分别为0.140 mol/L和0.020 mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为___________kg。

    （3）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气。现制得氯酸钠213.0 kg，则生成氢气_________m3（标准状况）。

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