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    红珊瑚栖息于200～2000 m的海域，产于台湾海峡、南中国海，它与琥珀、珍珠被统称为有机宝石。在中国，珊瑚是吉祥的象征，一直用来制作珍贵的工艺品。红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物，其红色是因为在海底长期积淀某种元素，该元素是(　　)

    A．Na           B．Fe

    C．Si           D．Cu


    解析：根据平常对各元素的化合物性质的了解得知，铁的化合物多数有颜色，红色的比较多。

    答案：B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关说法正确的是(　　)

    A．信息产业中光缆的主要成分是单质硅

    B．利用激光笔可以区别鸡蛋清和浓盐水

    C．油脂、糖类、蛋白质属于天然高分子化合物

    D．煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列分离方法正确的是

    A．分离汽油和水可以用结晶的方法

    B．除去氯化钠溶液中的泥沙用分液的方法

    C．分离乙酸(沸点118 ℃)与乙酸乙酯(沸点77.1 ℃)用蒸馏的方法

    D．从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾用过滤的方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为检验下列物质是否已被氧化，所选试剂(括号内物质)不正确的是(　　)

    A．氯化亚铁溶液(硫氰化钾溶液)

    B．碘化钾溶液(淀粉溶液)

    C．乙醛(紫色石蕊试液)

    D．亚硫酸钠溶液(氯化钡溶液)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)

    A．将铜屑加入Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋

    B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2O

    C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑

    D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在Fe(NO3)3和Cu(NO3)2的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如图所示。则该溶液中Fe(NO3)3与Cu(NO3)2的物质的量浓度之比为

    (　　)

    A．3∶1         B．1∶2

    C．2∶1         D．1∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe(NO3)3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：

    [实验]制备银镜，并与Fe(NO3)3溶液反应，发现银镜溶解。

    [提出假设]

    假设1：Fe3＋具有氧化性，能氧化Ag。

    假设2：Fe(NO3)3溶液显酸性，在此酸性条件下NO能氧化Ag。

    [设计实验方案，验证假设]

    (1)甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe2＋，验证了假设1成立。请写出Fe3＋氧化Ag的离子方程式：

    ________________________________________________________________________。

    (2)乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容(提示：NO在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生)。

    实验步骤(不要求写具体操作过程)

    预期现象和结论

    ①

    ②

    ……

    若银镜消失，假设2成立若银镜不消失，假设2不成立

    [思考与交流]

    (3)甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立，则丙同学由此得出结论：Fe(NO3)3溶液中的Fe3＋和NO都氧化了Ag。

    你是否同意丙同学的结论，并简述理由：________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某学生设计了如下实验：

    回答下列问题： 

    (1)该同学的实验目的是                    ；

    (2)上图括号内的操作步骤均为               ；

    (3)按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有        (填化学式)杂质；为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的        ；

    （4）写出生成B的离子方程式：                              

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。

    （1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH = ________________．

    （2）反应Cl2+Na2SO3+2 NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为________________．

    （3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl、OH和SO．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）．

    ①     提出合理假设 ．

    假设1：只存在SO32-；假设2：既不存在SO32-也不存在ClO；假设3：_____________．

    ②     设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液．

    实验步骤

    预期现象和结论

    步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中．

    步骤2：

    步骤3：

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