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    为检验下列物质是否已被氧化，所选试剂(括号内物质)不正确的是(　　)

    A．氯化亚铁溶液(硫氰化钾溶液)

    B．碘化钾溶液(淀粉溶液)

    C．乙醛(紫色石蕊试液)

    D．亚硫酸钠溶液(氯化钡溶液)


    【解析】　A中若已有Fe2＋氧化成了Fe3＋，加KSCN溶液显血红色；B中若已有I－氧化成了I2，加淀粉变蓝色；C中若已有乙醛氧化成了乙酸，加紫色石蕊试液变红色；D中的BaSO3和BaSO4均是白色沉淀，D不正确。

    【答案】　D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于反应3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是

    A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂     

    B．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为5∶1

    C．Cl2既做氧化剂又做还原剂

    D．氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列操作不能达到预期目的的是

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是

    选项

    目的

    分离方法

    原理

    A

    分离溶于水的碘

    乙醇萃取

    碘在乙醇中的溶解度较大

    B

    分离乙酸乙酯和乙醇

    分液

    乙酸乙酯和乙醇的密度不同

    C

    除去KNO3固体中混杂的NaCl

    重结晶

    NaCl在水中的溶解度很大

    D

    除去丁醇中的乙醚

    蒸馏

    丁醇与乙醚的沸点相差较大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知废旧干电池中的填充物主要有二氧化锰、炭黑、氯化锌、氯化铵、淀粉糊、Mn2O3、ZnO、FeO、汞的化合物等。某实验小组的同学拟回收废旧电池中的成分，主要操作流程如下图：

    试回答下列问题。

    (1)步骤①用玻璃棒搅拌的目的是_______________________________________

    ___________________________________________________________________；

    步骤②过滤后，滤液中的主要溶质有____________(填化学式)；步骤③中灼烧的目的是________________________________________________________________________。

    (2)经过步骤③得到的是粗制二氧化锰，要得到精制的二氧化锰还需将粗制二氧化锰用稀硝酸洗涤和蒸馏水洗涤，稀硝酸的作用是___________________________________

    ____________________________________________________________________。

    (3)写出步骤④中发生反应的化学方程式：__________________________________

    ________________________________________________________________________，

    经过步骤②得到的固体干燥后，用氯酸钾与之混合加热的实验________(填“能”或“不能”)代替实验④。

    (4)已知NH4Cl和ZnCl2的溶解度(g/100 g水)如下表：

    温度(℃)

    20

    30

    40

    60

    80

    NH4Cl

    37.2

    31.4

    45.8

    65.6

    77.3

    ZnCl2

    396

    437

    452

    541

    614

    从滤液中分离NH4Cl和ZnCl2的方法是___________________________________。

    (5)从有害物质必须特殊处理的角度考虑，上述设计不合理的地方是________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    2013年3月11日，日本发生了9.0级地震并引发海啸，导致处于海边的福岛核电站发生系列爆炸。作为动力系统的核反应堆的第一层护罩是锆锡合金外壳，第二层护罩是压力仓(即一个坚固结实的大锅)，第三层护罩用最坚固的钢和混凝土制成的非常厚的球体。下列叙述错误的是(　　)

    A．锆锡合金、钢、混凝土都属于混合物

    B．钢的硬度和熔沸点都高于纯铁

    C．锆锡合金和钢属于金属材料，混凝土属于传统的硅酸材料

    D．在高温下，钢和水蒸气可发生反应产生氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    红珊瑚栖息于200～2000 m的海域，产于台湾海峡、南中国海，它与琥珀、珍珠被统称为有机宝石。在中国，珊瑚是吉祥的象征，一直用来制作珍贵的工艺品。红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物，其红色是因为在海底长期积淀某种元素，该元素是(　　)

    A．Na           B．Fe

    C．Si           D．Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。可作为却气体的是　       　（    ）

    ①空气  ②CO2  ③Ar  ④H2  ⑤N2

    A．①②          B．②③             C．③④             D．④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：氧化性：

    ＞Fe3＋＞I2；还原性：＞I－；

    3I2＋6OH－＋5I－＋3H2O；

    KI＋I2KI3

    （1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。

    ①加KSCN溶液显红色，该红色物质是_________（用化学式表示）；CCl4中显紫红色的物质是___________________（用电子式表示）。

    ②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为___________________________、______________________________________。

    （2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。

    写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：_____________________________。

    将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？______（填“是”或“否”），并说明理由________________________________________。

    （3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是___________________。

    A．Na2S2O3               B．AlCl3        C ．Na2CO3            D．NaNO2

    （4）对含Fe2＋较多的食盐(假设不含Fe3＋)，可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2＋：__________________________________________________________________________。

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