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【题目】从环己烷可制备1,4-环己二醇,下列有关7步反应(其中无机产物都已略去),其中有2步属于取代反应,2步属于消去反应,3步属于加成反应。试回答:

(1)反应①反应类型属于______________

(2)羟基的电子式______________

(3)化合物的结构简式:B______________,C______________

(4)反应④所用试剂和条件是______________

(5)完成以下步骤方程式(注明反应条件)④______________

【答案】取代反应 NaOH的醇溶液,加热 +2NaOH2NaCl+2H2O+

【解析】

Cl2在光照条件下发生取代反应生成在氢氧化钠醇作用下发生消去反应生成AA与氯气发生加成反应生成BB发生消去反应生成与溴水发14加成生成发生水解生成CC与氢气发生加成反应生成,据此解答。

(1)根据以上分析,反应①为环己烷和氯气在光照条件下发生的取代反应,反应类型属于取代反应,

故答案为:取代反应;

(2)羟基是由一个氧原子和一个氢原子构成的,电子式为

故答案为:

(3)根据以上分析,化合物B的结构简式为:C的结构简式为:

故答案为:

(4)反应④为发生消去反应生成,为卤代烃的消去反应,所用试剂和条件是NaOH的醇溶液,加热,

故答案为:NaOH的醇溶液,加热;

(5)反应④为发生消去反应生成,化学方程式为:+2NaOH2NaCl+2H2O+

故答案为:+2NaOH2NaCl+2H2O+

练习册系列答案
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【题目】下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是

A. Z、N两种元素的离子半径相比,前者大

B. X、N两种元素的氢化物的沸点相比,前者较低

C. M比X的原子序数多7

D. Z单质均能溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液中

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【题目】2Ag+B(g)3C(g)+4D(g)反应中,表示该反应速率最快的是( )

A. vB=0.3mol/(L· s) B. vA=0.5mol/(L· min)

C. vC=0.8mol/(L· s) D. vD=1mol/(L· min)

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【题目】Cl2、NaOH、(NH2)2CO(尿素)和SO2为原料可制备N2H4·H2O(水合肼)和无水Na2SO3,其主要实验流程如下:

已知:①Cl2+2OHClO+Cl+H2O是放热反应。

N2H4·H2O沸点约118 ℃,具有强还原性,能与NaClO剧烈反应生成N2

(1)步骤制备NaClO溶液时,若温度超过40 ℃,Cl2NaOH溶液反应生成NaClO3NaCl,其离子方程式为____________________________________;实验中控制温度除用冰水浴外,还需采取的措施是____________________________________

(2)步骤合成N2H4·H2O的装置如题图1所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40 ℃以下反应一段时间后,再迅速升温至110 ℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_____________;使用冷凝管的目的是_________________________________

(3)步骤用步骤得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3(水溶液中H2SO3pH的分布如题图2所示,Na2SO3的溶解度曲线如题图3所示)。

①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通SO2的实验操作为_________________

②请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案: _______________________,用少量无水乙醇洗涤,干燥,密封包装(结合图2、3说明)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法中不正确的是()

①向溴乙烷中加入硝酸银溶液可检验溴元素

②顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物相同

③苯和溴水混合可制溴苯

④可用银镜反应区分甲酸和乙醛

A.只有①和④B.只有②和③C.只有①和③D.①③④

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验方案能达到实验目的的是

选项

实验目的

实验方案

A

比较Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)

BaSO4悬浊液中加入饱和Na2CO3溶液,充分搅拌,静置,过滤,洗涤。向滤渣中加入盐酸有气泡产生

B

比较CH3COOHHClO的酸性强弱

pH试纸分别测量物质的量浓度相等的CH3COONaNaClO溶液的pH

C

配制480 mL 0.2 mol·L1 CuSO4溶液

25 g CuSO4·5H2O溶于蒸馏水配成500 mL溶液

D

验证Na2SO3是否变质

Na2SO3溶液中滴入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀,滴入盐酸沉淀不溶解

A. A B. B C. C D. D

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【题目】钛酸钡(BaTiO3)在工业上有重要用途,主要用于制作电子陶瓷、PTC热敏电阻、电容器等多种电子元件。以下是生产钛酸钡的一种工艺流程图:

已知:①草酸氧化钛钡晶体的化学式为BaTiO(C2O4)2·4H2O;

②25℃时,BaCO3的溶度积Ksp=2.58×10-9

(1)BaTiO3中Ti元素的化合价为:__________

(2)用盐酸酸浸时发生反应的离子方程式为: __________

(3)流程中通过过滤得到草酸氧化钛钡晶体后,为提高产品质量需对晶体洗涤。

①过滤操作中使用的玻璃仪器有_____________________

②如何证明晶体已洗净?_______________________

(4)TiO2具有很好的散射性,是一种有重要用途的金属氧化物。工业上可用TiCl4水解来制备,制备时需加入大量的水,同时加热,其目的是:_______________

(5)某兴趣小组取19.70gBaCO3模拟上述工艺流程制备BaTiO3,得产品13.98g,BaTiO3的产率为:________

(6)流程中用盐酸酸浸,其实质是BaCO3溶解平衡的移动。若浸出液中c(Ba2+)=0.1mol/L,则c(CO32-)在浸出液中的最大浓度为__________ mol/L。

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【题目】饱和氨水中存在化学平衡和电离平衡:NH3+H2ONH3·H2ONH+OH。下列有关说法正确的是(  )

A. 常温下饱和氨水的pH<7

B. 向氨水中滴加过量硫酸,所有平衡均正向移动,pH增大

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【题目】1)有BaCl2KCl的混合溶液V L,将它分成两等份。一份滴加稀硫酸,使Ba2完全沉淀,消耗a mol H2SO4;另一份滴加AgNO3溶液,消耗b mol AgNO3使Cl完全沉淀。原混合溶液中的K的物质的量浓度为___________________mol·L-1

2)下列微粒:①S SO32 Fe2 Al3 Na HCl Na2O2在化学反应中只能被氧化的是________(填序号),只能表现出氧化性的是______(填序号)。

3)一定条件下,PbO2Cr3反应,产物是Pb2,则与1 mol Cr3反应所需PbO2的物质的量为_______________mol;

4)在一定条件下,实验室分别以过氧化氢、高锰酸钾、氯酸钾、过氧化钠为原料制取氧气,当制得同温同压下相同体积的氧气时,四个反应中转移的电子数之比为___________

5)自来水中的NO3对人类健康产生危害。为了降低自来水中NO3的浓度,某研究人员提出在碱性条件下用Al粉还原NO3,产物是N2。发生的反应可表示如下,请完成方程式的配平

____Al____NO3____ ——____AlO2______N2____H2O_____________

6)某化学反应的反应物和产物:KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O

①该反应的氧化产物是__________

②若该反应方程式中I2KIO3的计量数分别是是63,请在下边的化学式上用单线桥标出电子转移的方向和数目:KMnO4+KI+H2SO4__________

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