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    【题目】下列溶液中，c（H+）最大的是( )

    A. 0.1 mol/L HCl溶液 B. 0.1 mol/L NaOH溶液

    C. 0.1 mol/L H2SO4溶液 D. 0.1 mol/L CH3COOH溶液

    【答案】C

    【解析】

    试题A、盐酸是一元强酸，氢离子浓度是0.1mol/L；B、氢氧化钠是一元强碱，氢离子浓度最小；C、硫酸是二元强酸，氢离子浓度是0.2mol/L；醋酸是一元弱酸，氢离子浓度小于0.1mol/L；答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H＋、SO)能使氧化铜溶解。请你和他一起通过下图所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。

    (1)通过实验Ⅰ可以证明____________________________________。

    (2)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认的实验操作是：在Ⅲ中先加入________，再加入________。

    (3)探究结果为_____________________________________________。

    (4)反应的离子方程式为____________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三硫化四磷是黄绿色针状结晶，其结构如图所示，不溶于冷水，溶于叠氮酸、二硫化碳、苯等有机溶剂．在沸腾的NaOH稀溶液中会迅速水解．回答下列问题：
    （1）Se是S的下一周期同主族元素，其核外电子排布式为；
    （2）第一电离能：S（填“＞”“＜”或“=”，下同）P；电负性：SP．
    （3）三硫化四磷分子中P原子采取杂化，与PO3﹣互为等电子体的化合物分子的化学式为 ．
    （4）二硫化碳属于（填“极性”或“非极性”）分子．
    （5）用NA表示阿伏加德罗常数的数值，0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤电子对数为 ．
    （6）纯叠氮酸（HN3）在常温下是一种液体，沸点较高，为308.8K，主要原因是 ．
    （7）氢氧化钠具有NaCl型结构，其晶饱中Na+与OH﹣之间的距离为acm，晶胞中Na+的配位数为 ， 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，NaOH的密度为 gcm﹣3 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E五种化合物，均含有某种常见元素，它们的转化关系如下图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶于水的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色（透过蓝色钴玻璃）。

    请回答下列问题：

    （1）写出化学式：A________。

    （2）写出下列反应的离子方程式：

    A→B___________________________________。

    B→D_________________________________。

    C→E_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某致病细菌分泌的外毒素为无色、细针状结晶，对小鼠和人体有很强的毒性，可引起流涎、呕吐、便血、痉挛等，最终导致死亡。该外毒素为环状肽，结构式如图所示。

    请据图分析回答下面的问题。

    (1)该化合物中含有________个游离的氨基，________个游离的羧基。

    (2)组成该化合物的氨基酸有_______种，其中重复出现的R基是_______________，请写出氨基酸的结构通式：____________________________。

    (3)该化合物含有________个肽键。

    (4)b框所示的R基所构成的氨基酸的相对分子质量是________。

    (5)该外毒素在环状肽形成过程中失去了________个水分子，相对分子质量减少了________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关酯说法正确的是（　　）

    A. 同乙醇、乙醛等含氧有机物类似，乙酸乙酯也能溶于水

    B. 乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应可被称为皂化反应

    C. 制取乙酸乙酯时，适当增大乙醇的浓度，可使乙酸完全反应

    D. 检查油脂皂化反应是否完全的方法是用玻璃棒蘸取反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，看有无油滴浮在水面上

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O2CrO42﹣（黄色）+2H+ ． 用K2Cr2O7溶液进行下列实验：
    结合实验，下列说法不正确的是（ ）
    A.①中溶液橙色加深，③中溶液变黄
    B.②中Cr2O72﹣被C2H5OH还原
    C.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强
    D.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据题意填空

    （1）根据图1请写出合成氨的热化学方程式（热量用E1、E2或E3表示）．
    （2）实验测得0.01mol/L的KMnO4的硫酸溶液和0.1mol/L的H2C2O4溶液等体积混合后，反应速率υ[mol/（Ls）]与反应时间t（s）的关系如图2所示．该反应的化学方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，回答如下问题：
    ①0→t2时间段内反应速率增大的原因是： ，
    ②t2→t时间段内反应速率减小的原因是： ，
    ③图中阴影部分“面积”表示t1→t3时间里 ．
    A．Mn2+物质的量浓度的增大 B．Mn2+物质的量的增加
    C．SO42﹣物质的量浓度 D．MnO4﹣物质的量浓度的减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某科学实验小组将6mol A和 8mol B 充入2L的密闭容器中，某温度下，发生的反应为A（g）+3B（g）C（g）+D（g）△H=﹣49.0 kJmol﹣1 ． 测得B的物质的量随时间变化的关系如图所示（实线）．

    （1）下列时间段A的平均反应速率最大的是（填选项字母，下同），最小的是 ．
    A．0～1min B．1～3min C．3～8min D．8～11min
    （2）b点的正反应速率（填“大于”“等于”或“小于”）逆反应速率．
    （3）平衡时B的转化率为 ， 该温度下的化学平衡常数K= ．
    （4）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得B的物质的量随时间变化如图中虚线所示．则曲线Ⅰ改变的条件是 ， 曲线Ⅱ改变的条件是 ．

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