Question

【题目】A、B、C、D、E五种化合物，均含有某种常见元素，它们的转化关系如下图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶于水的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色（透过蓝色钴玻璃）。

请回答下列问题：

（1）写出化学式：A________。

（2）写出下列反应的离子方程式：

A→B___________________________________。

B→D_________________________________。

C→E_________________________________。

Answer 1

【答案】 KAlO2 +CO2+2H2O===Al(OH)3↓+ Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O Al2O3+2OH===2+H2O

【解析】(1)分析题中的转化关系发现，B、C两种物质都既能与强酸反应，又都能与强碱反应，所以是两性化合物，因此可从铝元素入手思考，进而确定B是Al(OH)3，C是Al2O3，则D是AlCl3，E是偏铝酸钠， 由AB，且A溶液的焰色反应呈浅紫色，所以A为KAlO2。

(2) 根据(1)的分析写出反应的离子方程式为：

A→B反应的离子方程式为：AlO2－＋CO2＋2H2OAl(OH)3↓＋HCO3－

B→D反应的离子方程式为：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O

C→E反应的离子方程式为：Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O