【题目】下列物质的立体结构与CH4相同的是( )
A.H2O
B.NH3
C.P4
D.CO2
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【题目】某同学仿照“喷泉”实验的原理,在实验室中做了一个“喷烟”实验,如图所示。他在甲、乙两个烧瓶中分别充入X、Y两种无色气体,在胶头滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液,实验时将胶头滴管内的液体挤入甲烧瓶内,然后打开止水夹,便可看到甲烧瓶中的导管口喷出白色的烟,同时甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅。若已知X、Y是HCl、NH3、Cl2、O2、CH4、SO2、NO七种气体中的两种,则下列判断中,正确的是( )
A.X是NH3 , Y是HCl
B.X是Cl2 , Y是CH4
C.X是SO2 , Y是O2
D.X是NO,Y是O2
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【题目】作催熟剂的物质除乙烯外,还有氯酸镁。实验室制备少量氯酸镁晶体【Mg(ClO3)2·6H2O】的流程如下:
(1)步骤③的操作名称是___________,该步分离出的固体中含有多种成分,任写出一种成分的化学式__________________。
(2)用双氧水溶解卤块,H2O2的主要作用是_______________________
(3)加入饱和氯酸钠溶液发生的主要反应的反应类型是_________________(填四大基本反应类型)。
(4)若用10L饱和氯酸钠溶液(其中溶质利用率为90%),理论上可以制得氯酸镁晶体的质量是____________(用带a的代数式表示)。
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【题目】资料显示:镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。某同学通过如下实验探究反应原理并验证产物。
实验I:用砂纸擦去镁条表面氧化膜,将其放入盛适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的烧杯中,迅速反应,产生大量气泡和白色不溶物,溶液的浅红色加深。
(1)该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测:
猜测1:白色不溶物可能为。
猜测2:白色不溶物可能为MgCO3
猜测3:白色不溶物可能为碱式碳酸镁[xMg(OH)2yMgCO3]
(2)为了确定产物成份(包括产生的气体、白色不溶物及溶液中溶质),进行以下定性实验。请填写表中空白:
实验序号 | 实 验 | 实验现象 | 结 论 |
实验Ⅱ | 将实验I中收集到的气体点燃 | 安静燃烧,火焰呈淡蓝色 | 气体成分为① |
实验Ⅲ | 将实验I中的白色不溶物滤出、洗涤,取少量加入足量② | ③ | 白色不溶物中含有MgCO3 |
实验Ⅳ | 取实验Ⅲ中的滤液,向其中加入适 | 产生白色沉淀,溶液红色变浅 | 溶液中存在CO32-离子 |
(3)为进一步确定实验I中白色不溶物的成分,进行以下定量实验,装置如图所示:
称取干燥、纯净的白色不溶物 4.52 g,充分加热至不再产生气体为止,并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验后装置A增重0.36 g,装置B增重1.76 g。
①装置C的作用是;
②白色不溶物的化学式为。
(4)根据以上(2)及(3)的定性定量实验,写出镁与饱和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式。
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【题目】某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时,发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示,下列说法正确的是
A. 原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+
B. 原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1∶1
C. 原溶液中一定含有SO42-和Na+
D. 反应最后形成的溶液中含有的溶质只有Na2SO4
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【题目】25℃时,弱酸的电离平衡常数如表:下列有关说法正确的是( )
弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
Ka | 1.8×10﹣8 | 4.9×10﹣10 | K1;4.3×10﹣7 |
A.等物质的量浓度的各溶液的pH关系为:pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
B.a mol/L HCN与b mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na+)>c(CN﹣),则a一定小于b
C.往冰醋酸中逐滴加水,溶液导电能力先增大,后减小
D.NaHCO3和Na2CO3的混合液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(HCO )+c(CO )
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【题目】下列实验能达到目的是( )
A.用NaHCO3溶液鉴别乙醇、乙酸和苯
B.苯和浓溴水混合,加入铁作催化剂制溴苯
C.裂化汽油可用作萃取剂来萃取溴水中的溴
D.除去乙烷中的乙烯,将混合气体通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶
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【题目】为验证Cl2、Fe3+、I2三者氧化性的相对强弱,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器己略去,气密性已检验)。
实验过程:
Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。
Ⅲ.向B中加入一定量KSCN溶液,混合液显红色,一段时间后,B中溶液红色加深,关闭活塞a。
Ⅳ.……
(1)A中产生黄绿色气体,写出A中发生反应的离子方程式________。
(2)验证氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是________。
(3)B中溶液发生反应的离子方程式是________。
(4)为验证Fe3+的氧化性强于碘单质,过程Ⅳ的操作和现象是________,对应反应的离子方程式是________。
(5)浸有氢氧化钠溶液的棉花作用是________。
(6)过程Ⅲ实验的目的是________。
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【题目】下列各组物质,按化合物、单质、混合物的顺序排列的是( )
A. 烧碱、液态氧、碘酒 B. 生石灰、白磷、冰水混合物
C. 干冰、铁、氯化氢 D. 空气、氮气、胆矾
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