[题目]下列物质的立体结构与CH4相同的是( )A.H2OB.NH3C.P4D.CO2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列物质的立体结构与CH4相同的是（）
A.H2O
B.NH3
C.P4
D.CO2

【答案】C
【解析】解：甲烷分子碳原子含有4个σ键且不含孤电子对，所以甲烷是正四面体结构，
A．水分子中氧原子含有2个σ键和2个孤电子对，所以水分子是V形结构，故A错误；
B．氨气分子中氮原子含有3个σ键和1个孤电子对，所以氨气分子是三角锥形结构，故B错误；
C．白磷分子中四个磷原子位于正四面体四个顶点上，所以白磷分子是正四面体结构，故C正确；
D．二氧化碳分子中碳原子含有2个σ键且不含孤电子对，所以是直线形结构，故D错误；
故选C．

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

伴你成长周周练月月测系列答案

小升初金卷导练系列答案

萌齐小升初强化模拟训练系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某同学仿照“喷泉”实验的原理，在实验室中做了一个“喷烟”实验，如图所示。他在甲、乙两个烧瓶中分别充入X、Y两种无色气体，在胶头滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液，实验时将胶头滴管内的液体挤入甲烧瓶内，然后打开止水夹，便可看到甲烧瓶中的导管口喷出白色的烟，同时甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅。若已知X、Y是HCl、NH3、Cl2、O2、CH4、SO2、NO七种气体中的两种，则下列判断中，正确的是( )

A.X是NH3 ， Y是HCl
B.X是Cl2 ， Y是CH4
C.X是SO2 ， Y是O2
D.X是NO，Y是O2

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】作催熟剂的物质除乙烯外，还有氯酸镁。实验室制备少量氯酸镁晶体【Mg(ClO3)2·6H2O】的流程如下：

（1）步骤③的操作名称是___________，该步分离出的固体中含有多种成分，任写出一种成分的化学式__________________。

（2）用双氧水溶解卤块，H2O2的主要作用是_______________________

（3）加入饱和氯酸钠溶液发生的主要反应的反应类型是_________________（填四大基本反应类型）。

（4）若用10L饱和氯酸钠溶液（其中溶质利用率为90％），理论上可以制得氯酸镁晶体的质量是____________（用带a的代数式表示）。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。某同学通过如下实验探究反应原理并验证产物。
实验I：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的烧杯中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液的浅红色加深。
（1）该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测：
猜测1：白色不溶物可能为。
猜测2：白色不溶物可能为MgCO3
猜测3：白色不溶物可能为碱式碳酸镁[xMg(OH)2yMgCO3]
（2）为了确定产物成份（包括产生的气体、白色不溶物及溶液中溶质），进行以下定性实验。请填写表中空白：

实验序号	实验	实验现象	结论
实验Ⅱ	将实验I中收集到的气体点燃	安静燃烧，火焰呈淡蓝色	气体成分为①
实验Ⅲ	将实验I中的白色不溶物滤出、洗涤，取少量加入足量②	③	白色不溶物中含有MgCO3
实验Ⅳ	取实验Ⅲ中的滤液，向其中加入适量④稀溶液	产生白色沉淀，溶液红色变浅	溶液中存在CO32-离子

（3）为进一步确定实验I中白色不溶物的成分，进行以下定量实验，装置如图所示：

称取干燥、纯净的白色不溶物 4.52 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验后装置A增重0.36 g，装置B增重1.76 g。
①装置C的作用是；
②白色不溶物的化学式为。
（4）根据以上（2）及（3）的定性定量实验，写出镁与饱和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是

A. 原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+

B. 原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1∶1

C. 原溶液中一定含有SO42-和Na+

D. 反应最后形成的溶液中含有的溶质只有Na2SO4

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】25℃时，弱酸的电离平衡常数如表：下列有关说法正确的是（）

弱酸	CH3COOH	HCN	H2CO3
Ka	1.8×10﹣8	4.9×10﹣10	K1；4.3×10﹣7 K2：5.6×10﹣11

A.等物质的量浓度的各溶液的pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B.a mol/L HCN与b mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（Na+）＞c（CN﹣），则a一定小于b
C.往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小
D.NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO ）+c（CO ）