Question

【题目】25℃时，弱酸的电离平衡常数如表：下列有关说法正确的是（ ）

弱酸	CH3COOH	HCN	H2CO3
Ka	1.8×10﹣8	4.9×10﹣10	K1；4.3×10﹣7 K2：5.6×10﹣11

A.等物质的量浓度的各溶液的pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B.a mol/L HCN与b mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（Na+）＞c（CN﹣），则a一定小于b
C.往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小
D.NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO ）+c（CO ）

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．酸的电离平衡常数越大，其酸根离子水解程度越小，则相同浓度的钠盐溶液pH越小，电离平衡常数HCN＜H2CO3＜CH3COOH，所以水解程度CN﹣＞CO ＞CH3COO﹣ ， 则相同浓度的钠盐溶液pH大小顺序是：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa），故A错误； B．等浓度、等体积的HCN和NaOH溶液混合，二者恰好反应生成NaCN，NaCN为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，则c （OH﹣）＞c（H+），根据电荷守恒得c（Na+）＞c（CN﹣），所以c（Na+）＞c（CN﹣）时，则a不一定小于b，故B错误；
C．冰醋酸中逐渐加入水，促进醋酸电离，所以醋酸的电离程度逐渐增大，溶液的导电能力与离子浓度成正比，随着水的加入，氢离子浓度先增大后减小，溶液的导电能力先增大后减小，故C正确；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO ）+2c（CO ），故D错误；
故选C．
【考点精析】掌握弱电解质在水溶液中的电离平衡是解答本题的根本，需要知道当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理．