【题目】FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是
A. 加入KSCN溶液一定不变红色 B. 溶液中一定含Fe2+
C. 溶液中一定不含Cu2+ D. 剩余固体中一定含Cu
【答案】C
【解析】由于氧化性：Fe3+
Cu2+，Fe先与FeCl3发生反应（Fe+2FeCl3=3FeCl2），后与CuCl2发生反应（Fe+CuCl2=FeCl2+Cu），充分反应后仍有固体存在，则FeCl3完全反应，该固体可能为Cu或Fe和Cu的混合物。A，根据上述分析，溶液中不含Fe3+，加入KSCN溶液一定不变红色，A项正确；B，FeCl3完全反应被还原成FeCl2，CuCl2与Fe反应生成FeCl2和Cu，Fe被氧化成Fe2+，溶液中一定含Fe2+，B项正确；C，CuCl2可能部分与Fe反应，溶液中可能含Cu2+，C项错误；D，根据上述分析剩余固体中一定含Cu，D项正确；答案选C。
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【题目】按化学反应中元素化合价是否发生变化，无机反应可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应．这种分类方法与将无机反应按反应形式的不同分为四种基本反应类型是完全不同的分类方式，这二者的关系如图．
图中方框内区域表示所有的化学反应，大圆内区域表示氧化还原反应，大圆外区域表示非氧化还原反应，其中A～D分别表示四种基本反应类型．请分别填出：
（1）化学反应可以分为哪四种基本反应类型：、、、 ．
（2）若图中B圈表示化合反应，则：
B圈与氧化还原反应重叠的阴影部分表示哪一类反应？；
C圈与氧化还原反应重叠的阴影部分表示哪一类反应？；
请分别举出符合以上两种情况的一个例子：； ．
（3）下列说法正确的是 ．
A.置换反应一定属于氧化还原反应
B.有单质参加和有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应
C.化学反应中有一种物质被氧化，必定有另外一种物质被还原
D.氧化还原反应发生的本质是化合价发生了变化．
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【题目】七铝十二钙 （12CaO·7Al2O3）是一种新型的超导材料和发光材料，它是用一定量的CaCO3溶解于酸性AlCl3溶液，再用氨水沉淀，然后煅烧沉淀制备。工业上制备七铝十二钙的流程如下图：
（1）轻烧后产生的AlCl3蒸气易凝华，为防止堵塞导气管可采取的措施为。
（2）吸收时用稀盐酸溶解的原因是。
（3）AlCl3溶液溶解CaCO3时，要控制碳酸钙和AlCl3的量，要求n（CaCO3）∶n（AlCl3）＞ 12∶14，其原因是。但若加入CaCO3过多，会产生的后果是。
（4）沉淀、过滤后的滤液主要成分是。
（5）以工业碳酸钙（含有少量Al2O3、Fe3O4杂质）生产二水合氯化钙（CaCl2·2H2O）的方法为：将工业碳酸钙溶于盐酸，加入双氧水， ， 冰水洗涤，干燥，得到CaCl2·2H2O（实验中需用到的试剂和仪器有：盐酸，双氧水，氢氧化钙，冰水，pH计）。
已知：几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol/L计算）：
开始沉淀的pH | 完全沉淀的pH | |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Al3+ | 3.5 | 4.7 |
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【题目】以磷石膏(只要成分CaSO4 ， 杂质SiO2、Al2O3等)为原料可制备轻质CaCO3
（1）
（2）当清液pH接近6．5时，过滤并洗涤固体。滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为 和 (填化学式)；检验洗涤是否完全的方法是 。
（3）在敞口容器中，用NH4Cl溶液浸取高温煅烧的固体，随着浸取液温度上升，溶液中c(Ca2＋)增大的原因 。
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【题目】作催熟剂的物质除乙烯外，还有氯酸镁。实验室制备少量氯酸镁晶体【Mg(ClO3)2·6H2O】的流程如下：
（1）步骤③的操作名称是___________，该步分离出的固体中含有多种成分，任写出一种成分的化学式__________________。
（2）用双氧水溶解卤块，H2O2的主要作用是_______________________
（3）加入饱和氯酸钠溶液发生的主要反应的反应类型是_________________（填四大基本反应类型）。
（4）若用10L饱和氯酸钠溶液（其中溶质利用率为90％），理论上可以制得氯酸镁晶体的质量是____________（用带a的代数式表示）。
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【题目】钛被称为“二十一世纪金属”，工业上用钛铁矿制备金属钛的工艺流程如下： 
已知：钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4 ， TiOSO4遇水会水解．
请回答下列问题：
（1）操作1用到的玻璃仪器除烧杯外还有 ， 操作2是、过滤，副产品主要成分的化学式为
（2）请结合化学用语解释将TiO2+转化为H2TiO3的原理
（3）已知钛的还原性介于铝和锌之间，估计钛能耐腐蚀的原因之一是 ， 如果可从Za、Zn、Fe三种金属中选一种金属代替流程中的镁，那么该金属跟四氯化钛反应的化学方程式是
（4）电解TiO2来获得Ti是以TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解质，用碳块作电解槽，其阴极反应的电极反应式为
（5）为测定溶液中TiOSO4的含量，首先取待测钛液10mL用水稀释至100mL，加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：3TiO2++Al+6H+═3Ti3++AlO3++3H2O，过过滤后，取出滤液20.00mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示剂，用（填一种玻璃仪器的名称）滴加0.1000molL﹣1FeCl3溶液，发生Ti3++Fe3+═Ti4++Fe2+ ， 当溶液出现红色达到滴定终点，用去了30.00mLFeCl3溶液，待测钛液中TiOSO4的物质的量浓度是 ．
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【题目】资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。某同学通过如下实验探究反应原理并验证产物。
实验I：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的烧杯中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液的浅红色加深。
（1）该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测：
猜测1：白色不溶物可能为。
猜测2：白色不溶物可能为MgCO3
猜测3：白色不溶物可能为碱式碳酸镁[xMg(OH)2yMgCO3]
（2）为了确定产物成份（包括产生的气体、白色不溶物及溶液中溶质），进行以下定性实验。请填写表中空白：
实验序号 | 实 验 | 实验现象 | 结 论 |
实验Ⅱ | 将实验I中收集到的气体点燃 | 安静燃烧，火焰呈淡蓝色 | 气体成分为① |
实验Ⅲ | 将实验I中的白色不溶物滤出、洗涤，取少量加入足量② | ③ | 白色不溶物中含有MgCO3 |
实验Ⅳ | 取实验Ⅲ中的滤液，向其中加入适 | 产生白色沉淀，溶液红色变浅 | 溶液中存在CO32-离子 |
（3）为进一步确定实验I中白色不溶物的成分，进行以下定量实验，装置如图所示：
称取干燥、纯净的白色不溶物 4.52 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验后装置A增重0.36 g，装置B增重1.76 g。
①装置C的作用是；
②白色不溶物的化学式为。
（4）根据以上（2）及（3）的定性定量实验，写出镁与饱和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式。
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【题目】25℃时，弱酸的电离平衡常数如表：下列有关说法正确的是（ ）
弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
Ka | 1.8×10﹣8 | 4.9×10﹣10 | K1；4.3×10﹣7 |
A.等物质的量浓度的各溶液的pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B.a mol/L HCN与b mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（Na+）＞c（CN﹣），则a一定小于b
C.往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小
D.NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO 
）+c（CO 
）
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【题目】下列物质既能发生消去反应生成相应的烯烃，又能氧化成相应的醛的是（ ）
A.CH3OH
B.CH2OHCH2CH3
C.（CH3）2COHCH3
D.（CH3）3COH
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