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    【题目】某同学仿照“喷泉”实验的原理，在实验室中做了一个“喷烟”实验，如图所示。他在甲、乙两个烧瓶中分别充入X、Y两种无色气体，在胶头滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液，实验时将胶头滴管内的液体挤入甲烧瓶内，然后打开止水夹，便可看到甲烧瓶中的导管口喷出白色的烟，同时甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅。若已知X、Y是HCl、NH3、Cl2、O2、CH4、SO2、NO七种气体中的两种，则下列判断中，正确的是( )

    A.X是NH3 ， Y是HCl
    B.X是Cl2 ， Y是CH4
    C.X是SO2 ， Y是O2
    D.X是NO，Y是O2

    【答案】A
    【解析】X必须是一种易溶于NaOH溶液的气体，才能使甲内气压减小导致乙中的气体进入甲，可排除D；乙中的气体进入甲后反应产生白烟，可排除B、C，因Cl2与CH4光照能反应但无白烟现象，SO2与O2在通常情况下不反应。
    【考点精析】本题主要考查了氨的化学性质的相关知识点，需要掌握与水反应，NH3是惟一能使润湿的红色石蕊试纸交蓝的气体，常用此性质检验NH3；与酸反应：NH3+HCl=NH4Cl（生成白烟）；与O2反应：4NH3+5O2=4NO+6H2O+Q；

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0~6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，除去浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图，如图所示。
    （1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，可向污水中加入适量的。 a．Na2SO4 b．H2SO4 c．NaOH d．CH3COOH e．NaCl
    （2）除污过程中污水池中阳离子将移向极（填：“正”或“负”或“阴”或“阳”）。
    （3）电解池阳极发生了两个电极反应，电极反应式是 Ⅰ. Fe－2e－＝Fe2＋ Ⅱ.。
    （4）以上电解过程是以上图右侧的燃料电池为电源，该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极。 ①负极的电极反应是；
    ②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环。A物质的电子式为。
    （5）实验过程中，若在阴极产生了44.8 L（标准状况）气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4（标准状况）L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 能电离出H+的化合物叫做酸

    B. 氧化还原反应中，得电子越多，氧化性越强

    C. 实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况

    D. 氢氧化钡在水溶液中的电离方程式为：Ba（OH）2=Ba2＋+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。

    (1)实验步骤：

    ①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是_________。

    ②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。

    ③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是________________。

    ④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为_________________________________________。

    ⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。

    (2)关于该实验方案，请回答下列问题。

    ①若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是___________________。

    ②E处干燥管中盛放的药品是________，其作用是__________________ ________________，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

    ③若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为m1 g、m2 g，则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为________(用含w、m1、m2的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究物质性质的基本程序是一个系统化的过程，其主干可分为四个步骤：

    ①观察物质的外观； ②实验和观察； ③解释和结论； ④预测物质的性质。

    排列顺序正确的是

    A. ②①④③ B. ①②③④ C. ①④②③ D. ④①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活密切相关，下列生活中的常见物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是（ ）
    A.厕所清洁剂、醋、肥皂、厨房清洁剂
    B.厕所清洁剂、厨房清洁剂、醋、肥皂
    C.醋、厕所清洁剂、肥皂、厨房清洁剂
    D.厨房清洁剂、醋、肥皂、厕所清洁剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学实验兴趣小组为了验证在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略）。

    请按要求回答下列问题：

    （1）写出烧瓶中发生反应的离子方程式_______________________________。

    （2）①装置B中盛放的试剂名称是____________，作用是___________，现象是______________；

    ②装置D和E出现的不同现象说明的问题是__________________________________；

    ③写出G中发生反应的离子方程式____________________________。

    （3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出应该在装置

    ___________之间（填装置字母序号）增加一个装置，所增加装置里面的试剂可以为_______(填字母序号)

    a. 湿润的碘化钾淀粉试纸 b. 浓硫酸

    c. 湿润的红色布条 d. 饱和食盐水

    （4）A装置中分液漏斗内所用溶液浓度为12 mol/L，现欲用其配制100 mL 2 mol/L的稀溶液。则需量取________ mL浓溶液，量取所用量筒的规格是________(选填“10mL”、“25mL”或“50mL”)。若所配制的稀溶液浓度偏大，则下列可能的原因分析中正确的是__________

    a. 配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 b. 量取浓溶液时，仰视液面

    c. 未经冷却，立即转移至容量瓶定容 d. 定容时，仰视液面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如右图的装置，对此，下列有关电源电极名称和消毒液的主要成分的判断正确的是（）。
    A.a为正极，b为负极；NaClO和NaCl
    B.a为负极，b为正极；NaClO和NaCl
    C.a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl
    D.a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的立体结构与CH4相同的是（ ）
    A.H2O
    B.NH3
    C.P4
    D.CO2

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