【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 开启啤酒瓶后,瓶中马上泛起大量泡沫
B. 合成氨反应,为提高氨的产率,理论上应采取降低温度的措施
C. 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
D. 对于2HI(g)H2(g)+I2(g),达平衡后,缩小容器体积可使体系颜色变深
【答案】D
【解析】A项,啤酒瓶中存在平衡H2O+CO2H2CO3,打开啤酒瓶时,泛起大量泡沫,是因为压强降低,平衡向生成二氧化碳方向移动,可以用勒夏特列原理解释,故A正确;B项,合成氨反应为放热反应,降低温度平衡正向移动,可提高氨的产率,能用勒夏特列原理解释,故B正确;C项,工业上生产硫酸存在平衡2SO2+O2
2SO3,使用过量的空气,增大氧气的浓度,平衡正向移动,可以提高二氧化硫的利用率,能用勒夏特列原理解释,故C正确;D项,因为反应2HI(g)
H2(g)+I2(g)是气体分子数不变的反应,缩小容器体积,平衡不移动,颜色变深是由体积变小使I2浓度增大引起的,不能用勒夏特利原理解释,故D错误。
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【题目】分别按下图甲、乙所示装置进行实验,图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸,乙中A为电流表。请回答下列问题:
(1)以下叙述中,正确的是_______________(填字母)。
A.甲中锌片是负极,乙中铜片是正极
B.两烧杯中铜片表面均有气泡产生
C.两烧杯中溶液pH均增大
D.产生气泡的速度甲中比乙中慢
E.乙的外电路中电流方向Zn→Cu
F.乙溶液中向铜片方向移动
(2)变化过程中能量转化的主要形式:甲为___________;乙为______。
(3)在乙实验中,某同学发现不仅在铜片上有气泡产生,而且在锌片上也产生了气体,分析原因可能是___。
(4)在乙实验中,如果把硫酸换成硫酸铜溶液,请写出铜电极的电极反应方程式及总反应离子方程式:铜电极:____,总反应:___。当电路中转移0.25 mol电子时,消耗负极材料的质量为_____g(Zn的相对原子质量65)。
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【题目】汽车尾气中含有CO和NOx,减轻其对大气的污染成为科研工作的热点问题。回答下列问题:
(1)已知下列热化学方程式:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1,CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g) +H2O(g) ΔH2=-49.0kJ·mol-1,CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.1kJ·mol-1。
则ΔH1=_________kJ·mol-1。
(2)用活化后的V2O5作催化剂,氨气可将NO还原成N2。
①V2O5能改变反应速率是通过改变________实现的。
②在1L的刚性密闭容器中分别充入6 mol NO、6 mol NH3和适量O2,控制不同温度,均反应tmin,测得容器中部分含氮气体浓度随温度的变化如图所示。NO浓度始终增大的原因可能是______。700K时,0~tmin内,体系中氨气的平均反应速率为______(用含t的式子表示)。
(3)科学家研究出了一种高效催化剂,可以将CO和NO2两者转化为无污染气体,反应的热化学方程式为:2NO2(g)+4CO(g)4CO2(g) +N2(g) ΔH<0。某温度下,向10L恒容密闭容器中充入0.1 mol NO2和0.2 mol CO,发生上述反应,随着反应的进行,容器内的压强变化如下表所示:
时间/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 |
压强/kPa | 75 | 73.4 | 71.96 | 70.7 | 69.7 | 68.75 | 68.75 |
在此温度下,反应的平衡常数Kp =________kPa-1(Kp为以分压表示的平衡常数);若保持温度不变,再将CO、CO2气体浓度分别增加一倍,则平衡________(填“右移” “左移”或“不移动”)。
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【题目】(1)某化学学习小组为探究NO2和SO2的反应,进行如下实验(如图所示)。
①图甲两集气瓶中________(填“上”或“下”)瓶颜色深。
②图乙中反应的现象是___________________________________________________。
③图丙中“有红棕色气体产生”说明SO2和NO2反应的产物中有____________,说明NO2在该反应中显____________性。
④由图乙和图丙中的现象写出NO2和SO2反应的化学方程式:________________________。
(2)某课外活动小组探究镁与NO2的反应。已知镁与CO2反应如下:2Mg+CO22MgO+C
①该小组采用类比Mg与CO2反应的思路对Mg与NO2的反应进行预测,写出Mg与NO2反应的化学方程式:______________________________________________________。
②设计实验验证猜测(用于连接玻璃管的乳胶管均内衬锡纸)
资料信息:2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O
Ⅰ.装置A中的试剂是____________。
Ⅱ.干燥管和装置B的作用分别是________________________________________________、____________________。
Ⅲ.实验开始时正确的操作步骤是__________。
a.通入NO2
b.打开弹簧夹
c.点燃酒精灯
d.当硬质玻璃管充满红棕色气体后,关闭弹簧夹
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【题目】常温下,一元弱碱甲胺(CH3NH2)的电离常数Kb≈4.0×10-4,lg5≈0.7。电解质溶液的电导率与离子浓度有关,电导率越大,溶液的导电能力越强。常温下,用0.02mol·L-1盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.02mol·L-1的NaOH溶液和CH3NH2溶液,利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列推断正确的是( )
A.曲线Ⅰ代表NaOH的滴定曲线,H点对应的溶液中不存在电离平衡
B.G点对应的溶液中:c(Cl-)>c(H+)>c(CH3NH)>c(OH-)
C.常温下,E、F点对应的溶液中水电离的c(H+)水·c(OH-)水=1.0×10-14
D.常温下,F点对应的溶液的pH≈6.3
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【题目】将一定量的Fe、Fe2O3、CuO的混合物放入体积为l00mL、浓度为2.2mol·L-1的H2SO4溶液中,充分反应后,生成气体 896mL(标况),得到不溶固体1.28 g,过滤后,滤液中的金属离子只有Fe2+(假设滤液体积仍为 100mL)。向滤液中滴加 2mol·L-1的 NaOH溶液至40mL时开始出现沉淀。则未滴加 NaOH溶液前,滤液中 FeSO4的物质的量浓度为
A.2 mol·L-1B.l.8 mol·L-1C.1.9 mol·L-1D.无法计算
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【题目】如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是( )
A. 热稳定性:MgF2>MgCl2>MgBr2>MgI2
B. 22.4LF2(g)与足量的Mg充分反应,放热1124kJ
C. 工业上可由电解MgCl2溶液冶炼金属Mg,该过程需要吸收热量
D. 由图可知:MgBr2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+Br2(l) H=-117kJ/mol
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【题目】下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是( )
A.工业合成氨反应中加压有利于提高氨气的产率
B.将NO2球浸泡在冷水和热水中
C.红棕色的NO2 ,加压后颜色先变深后变浅
D.
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【题目】下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是
①无色溶液中:K+、Cl、Al3+、AlO2-、SO42-
②常温下,pH=14 的溶液中:CO32-、Na+、S2-、AlO2-
③室温下水电离的 c(H+)=10-13mol·L-1 的溶液:K+、HCO3-、Br-、Ba2+
④加入Al能放出H2的溶液中:NO3-、Cl-、Na+、SO42-
⑤中性溶液中:Cl-、NO3-、Na+、Fe3+
⑥室温下 =1012 的溶液中:Fe2+、Al3+、SO42-、I-.
A.①③⑥B.②④⑤C.②⑥D.①③④
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