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    【题目】设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

    A. 在标准状况下，22.4L SO3含有的电子数为40 NA

    B. 足量MnO2与400mL10mol/L盐酸加热时反应，转移的电子数为2NA

    C. 向50ml18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后.被还原的H2SO4的微粒数小于0.45NA

    D. 向100ml12mol/L的HNO3溶液中加入足量的铜片充分反应后，生成的NO2的分子数等于0.6NA

    【答案】C

    【解析】

    A.在标准状况下，SO3是固体，不能使用气体摩尔体积计算，A错误；

    B.由于浓盐酸可以与MnO2反应产生Cl2，而稀盐酸不能发生反应，因此足量MnO2与400mL10mol/L盐酸加热时反应，转移的电子数小于2NA，B错误；

    C.浓硫酸可以与Cu发生反应，而稀硫酸不能反应，所以向50ml18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的微粒数小于0.45NA，C正确；

    D.Cu与浓硝酸反应产生NO2，与稀硝酸反应产生NO，所以向100ml12mol/L的HNO3溶液中加入足量的铜片充分反应后，生成的NO2的分子数小于0.6 NA，D错误；

    故合理选项是C。

    练习册系列答案
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    A.用酒精萃取溴水中的溴单质

    B.用蒸馏的方法分离汽油和水的混合物

    C.用加水溶解、过滤、洗涤、烘干的方法除去 MnO2 固体中的 KCl

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    【题目】对下列事实的解释正确的是（ ）

    A. 蘸有浓硫酸和蘸有浓氨水的玻璃棒靠近没有白烟，说明硫酸与氨气不反应

    B. 医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于酸

    C. 是还原性气体，浓是强氧化性物质，因此不能用浓作干燥剂

    D. 常温下，浓可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硝酸不反应

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    【题目】氯，硫，氯元素广泛存在于自然界中，对人类生命和生活具有重要意义。

    （1）氯气的颜色：______；在中燃烧火焰颜色：__________。

    （2）浓硫酸具有：①酸性②强氧化性③吸水性④脱水性，下列现象硫酸所表现出的性质为(填编号)

    干燥氯气______，使蔗糖变黑________，吸收氨气_________，与铜反应________。

    （3）为了提高农作物的产量，德国化学家哈伯、波施等成功地开发了将氮气转化为氨气的生产工艺。请用化学方程式表示工业合成氨的反应原理：________；实验室制取氨气的化学方程式____________。

    （4）自然界形成NO的化学方程式：_____________。氮氧化物（）污染环境，若用，溶液吸收可生成，9.2g和溶夜完全反应时转移电子0.1mol，则反应的离子方程式为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对反应A（s）+ 3B（g） 2C（g）+ D（g）来说，下列反应速率最快的是

    A. v（A）=0.3 mol/（Ls） B. v（B）=0.6 mol/（Lmin）

    C. v（C）=0.5 mol/（Lmin） D. v（D）=0.01 mol/（Ls）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学用如图所示装量制取少量澳苯并证明该反应是取代反应。请回答：

    （1）仪器A的名称为____________，冷凝水的进水口为_________，(填“m”或“n”)。

    （2）制取溴苯的化学方程式为___________________。

    （3）锥形瓶中足量NaOH溶液的作用是_________。

    （4）从实验安全的角度分析，该实验装置存在一处明显的缺陷请指出_________。

    （5）反应结束后向三颈瓶中滴加氢氧化钠溶液，充分振荡，然后用__________(填仪器名称)分离出溴苯(仍含有少量苯)。

    （6）设计实验证明制取溴苯的反应是取代反应___________________。

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    【题目】现有三组实验：①除去混在植物油中的水；②回收碘的CCl4溶液中的CCl4；③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。以上实验正确方法依次是( )

    A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液

    C. 蒸馏、萃取、分液 D. 分液、蒸馏、萃取

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