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    【题目】对反应A（s）+ 3B（g） 2C（g）+ D（g）来说，下列反应速率最快的是

    A. v（A）=0.3 mol/（Ls） B. v（B）=0.6 mol/（Lmin）

    C. v（C）=0.5 mol/（Lmin） D. v（D）=0.01 mol/（Ls）

    【答案】D

    【解析】

    如果以D为基准，则根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知

    A、因为A的状态是固态，浓度视为常数，不能表示化学反应速率；

    B、v(D)=v(B)/3=0.2 mol／(L·min)；

    C、v(D)=v(C)/2=0.25 mol／(L·min)；

    D、v(D)=0.01mol／(L·s)=0.6mol／(L·min)。

    所以反应速率最快的选项D，答案选D。

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    【题目】下列物质都能与金属钠反应放出H2，产生H2的速率排序正确的是

    ①C2H5OH ②NaOH溶液 ③醋酸溶液

    A. ③＞②﹥①B. ②﹥①﹥③C. ①﹥②﹥③D. ③﹥①﹥②

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    【题目】向含等物质的量浓度的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合溶液中加入铁粉，充分反应后铁粉仍有剩余，则溶液中存在较多的阳离子是

    A. Fe3+、Cu2+ B. Fe3+、A13+ C. Fe2+、A13+ D. Fe2+、Fe3+

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    【题目】设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

    A. 在标准状况下，22.4L SO3含有的电子数为40 NA

    B. 足量MnO2与400mL10mol/L盐酸加热时反应，转移的电子数为2NA

    C. 向50ml18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后.被还原的H2SO4的微粒数小于0.45NA

    D. 向100ml12mol/L的HNO3溶液中加入足量的铜片充分反应后，生成的NO2的分子数等于0.6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼及其化合物在现代工业、生活和国防中有着重要的应用价值。

    （1）最简单的硼烷是B2H6(乙硼烷)，结构如图所示，其中B原子的杂化方式为________。

    （2）三氯化硼和三氟化硼常温下都是气体，都有强烈的接受孤电子对的倾向。推测它们固态时的晶体类型为________；三氟化硼与氨气相遇，立即生成白色固体，写出该白色固体结构式，并标注出其中的配位键________。

    （3）经结构研究证明，硼酸晶体中B(OH)3单元结构如图Ⅰ所示。各单元中的氧原子通过O—H…O氢键连结成层状结构，其片层结构及键长、层间距数据如图Ⅱ所示。层与层之间以微弱的分子间力相结合构成整个硼酸晶体。

    ①H3BO3是一元弱酸，写出它在水中的电离方程式（与氨类似）_____________________；

    ②根据结构判断下列说法正确的是________；

    a．硼酸晶体有滑腻感，可作润滑剂

    b．H3BO3分子的稳定性与氢键有关

    c．含1 mol H3BO3的晶体中有3 mol氢键

    d．H3BO3分子中硼原子最外层为8e－稳定结构

    （4）利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，图为其晶胞结构示意图。

    ①该功能陶瓷的化学式为________________；

    ②第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有________种。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人们常常利用化学反应中的能量变化为人类服务。

    (1)氢能是一种具有发展前景的理想清洁能源，氢气燃烧时放出大量的热。氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如下图所示：

    根据上图可知，1molH2完全燃烧生成1molH2O(气态)时，释放的能量是___________kJ。

    (2)下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是___________。

    A．Fe+2FeCl3=3FeCl2B．SO3+H2O=H2SO4

    C．CH4+2O2CO2+2H2O D．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O

    (3)下图是某兴趣小组设计的原电池示意图，实验结束后，在实验报告上记录信息如下：

    a．电流计指针偏转

    b．Cu极有H2产生

    c． H+向负极移动

    d．电流由Zn经导线流向Cu

    ①实验报告中记录合理的是___________(填序号)。

    ②请写出该电池的负极反应式___________。

    ③若有1mol电子流过导线，则理论上产生H2的质量为___________g。

    ④将稀H2SO4换成CuSO4溶液电极质量增加的是___________(填“锌极”或“铜极”， 下同)， 溶液中SO42-移向___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)某研究性实验小组欲验证浓硝酸在与Cu、Ag 合金的反应过程中除生成NO2气体外，还会有少量NO生成。查阅相关资料表明：“常温下，NO2与N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在。”为此，他们设计了如下图所示的装器。

    请回答下列问题

    ①写出A中铜与HNO3反应时所有可能的化学方程式_____________， _______。

    ②装置中B瓶选用的试剂______________。

    a.H2O b.浓硫酸 c.NaOH 熔液

    ③装置E中长颈漏斗的作用____________。

    (2)小明同学想通过比较两种最高价氧化物水化物的酸性强弱来验证S与C的非金属性的强弱，他查阅了资料：可以利用强酸制备弱酸的原理来判断酸性强弱。于是小明采用了下图所示的装置进行实验。请回答：

    ①仪器A的名称是________，应盛放下列药品中的__________。

    a．稀硫酸 b．亚硫酸 c．氢硫酸 d．盐酸

    ②仪器B的名称是________，应盛放下列药品中的__________。

    a．碳酸钙 b．硫酸钠 c．氯化钠 d．碳酸钠

    ③仪器C中盛放的药品是澄清石灰水，如果看到的现象是________，证明B中发生反应生成了__________，即可说明H2SO4比H2CO3酸性强，非金属性S比C强。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是

    A. 用图1所示装置制取并收集少量纯净的氨气

    B. 用图2 所示装置分离乙醇和乙酸乙酯的混合溶液

    C. 用图3所示装置加热分解NaHCO3固体

    D. 用图4 所示装置比较KMnO4、Cl2、Br2的氧化性强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某有机物的结构简式为,判断下列说法中不正确的是

    A. 它可以使酸性KMnO4溶液褪色

    B. 它可发生取代反应、加成反应、加聚反应、氧化反应

    C. 它与氢气发生加成反应，最多可以消耗5mol氢气

    D. 1mol该有机物燃烧消耗氧气为18.5mol

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