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【题目】可用作食品添加剂。能发生以下反应:

淡黄色

某化学兴趣小组进行以下探究。回答有关问题:

制取

反应原理:

用如图所示装置进行实验。

铜与浓硝酸反应的离子方程式为______

实验过程中,需控制B中溶液的,否则产率会下降,理由是______

C中通入空气的目的是______用化学方程式表示

反应结束后,B中溶液经蒸发浓缩、冷却结品、______等操作,可得到粗产品晶体和母液。

测定粗产品中的含量

称取mg粗产品,溶解后稀释至取出溶液,用酸性溶液平行滴定三次,平均消耗的体积为VmL

已知:

稀释溶液时,需使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还有______填标号

A.容量瓶量筒胶头滴管锥形瓶

当观察到______时,滴定达到终点。

粗产品中的质量分数为______用代数式表示

设计实验方案证明母液中含有______限选用的试剂:硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、氯化钡溶液

【答案】 如果,亚硝酸盐会转化为硝酸盐和NO气体 过滤 AC 溶液出现粉红色,且半分钟内不褪色 取样,加硝酸,若有气泡产生,且生成的气体遇空气变红棕色,证明含有

【解析】

1)①铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水;
3NO2-+2H+=NO3-+2NO↑+H2O 分析判断;
③空气中氧气和一氧化氮反应生成二氧化氮;
④溶液中得到溶质晶体的方法是浓缩蒸发、冷却结晶、过滤洗涤、干燥等操作得到;
2)①称取mg粗产品,溶解后稀释至250mL是配制溶液,结合配制溶液的步骤选择仪器;
②高锰酸钾溶液为紫红色,利用溶液颜色判断反应终点;
2MnO4-+6H++5NO2-=5NO3-+2Mn2++3H2O,结合反应定量关系计算;
33NO2-+2H+=NO3-+2NO↑+H2O2NO+O2=2NO2,结合反应最后生成红棕色气体二氧化氮检验。

铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水,反应的离子方程式为:,故答案为:

实验过程中,需控制B中溶液的,否则产率会下降,理由是如果,亚硝酸盐会转化为硝酸盐和NO气体,故答案为:如果,亚硝酸盐会转化为硝酸盐和NO气体;

C中通入空气的目的是一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮,反应的化学方程式为:,故答案为:

反应结束后,B中溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作,可得到粗产品晶体和母液,故答案为:过滤;

稀释溶液时,需使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还有容量瓶、胶头滴管等,故选AC,故答案为:AC

,高锰酸钾溶液为紫红色,利用溶液颜色判断反应终点,滴入最后一滴,溶液出现粉红色,且半分钟内不褪色,故答案为:溶液出现粉红色,且半分钟内不褪色;

称取mg粗产品,溶解后稀释至取出溶液,用酸性溶液平行滴定三次,平均消耗的体积为VmL

2 5

n

250ml溶液中所含物质的量,粗产品中的质量分数,故答案为:

,结合反应最后生成红棕色气体二氧化氮检验,设计实验方案:取样,加硝酸,若有气泡产生,且生成的气体遇空气变红棕色,证明含有,故答案为:取样,加硝酸,若有气泡产生,且生成的气体遇空气变红棕色,证明含有

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装置

B

F

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