[题目]某温度下.将Cl2通入NaOH溶液中.反应得到NaCl.NaClO.NaClO3的混合液.经测定NaClO与NaClO3的物质的量之比为1:3.则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 A.3:11B.11:3C.1:4D.4:1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定NaClO与NaClO3的物质的量之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为

A.3：11B.11：3C.1：4D.4：1

【答案】D

【解析】

Cl2生成ClO-与ClO3-是氧化过程，Cl2生成NaCl是还原过程，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，根据NaClO与NaClO3的物质的量之比可计算出失去电子的总的物质的量，可得得到电子的总的物质的量，进而可计算被还原的Cl元素与被氧化的Cl元素的物质的量之比。

Cl2生成ClO-与ClO3-是氧化过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，ClO-与ClO3-的物质的量之比为1：3，则可设ClO-为1mol，ClO3-为3mol，被氧化的Cl共为4mol，失去电子的总物质的量为1mol×(1-0)+3mol×(5-0)=16mol，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，Cl2生成NaCl是被还原的过程，化合价由0价降低为价，则得到电子的物质的量也应为16mol，则被还原的Cl的物质的量为16mol，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为16mol:4mol=4:1；

答案选D。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】丙烷、乙烯等有机物在工业上有广泛的应用，回答下列问题：

（1）已知：①C3H8（g）+5O2（g）= 3CO2（g）+4H2O（l） △H1

②C（石墨，s）+O2（g）= CO2（g） △H2

③2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l） △H3

写出丙烷气体（C3H8）分解得到石墨（C）和氢气的热化学方程式：___。

（2）煤制乙烯包括合成气制备、合成气制甲醇、甲醇分解三步，则：

①生产合成气的反应：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在高温下能自发进行，则该反应的___（填选项）。

a．△H>0 △S>0 b．△H>0 △S<0

c．△H<0 △S>0 d．△H>0 △S<0

②用合成气制备甲醇的反应为：CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)（不发生其他反应）。四个容器中起始时压强、容积均相同，维持恒温，控制条件如下表；

编号	条件控制	CO(g)/moL	H2(g)/moL	CH3OH(g)/moL
A	维持恒容	0.2	0.4	0
B	维持恒容	0.1	0.2	0.1
C	维持恒容	0.4	0.8	0
D	维持恒压	0.4	0.8	0

达到平衡时，四个容器中甲醇的体积分数由大到小的关系是___（用字母表示）。

（3）在两个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比[n（H2）/n(CO2)]充入H/span>2和CO2，在一定条件下发生反应：2CO2（g）+ 6H2（g） C2H4（g）+ 4H2O（g）△H。CO2的平衡转化率α（CO2）与温度的关系如图所示。

①此反应的平衡常数表达式K=___，P点对应温度下，K的值为___。

②该反应的△H___0（填“>”“<”或“=”），判断的理由是___。

③氢碳比：X___2.0（填“>”“<”或“=”）。

④在氢碳比为2.0时，Q点v（逆）___P点的v（逆）（填“>”“<”或“=”）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】可用作食品添加剂。能发生以下反应：

淡黄色

某化学兴趣小组进行以下探究。回答有关问题：

制取

反应原理：

用如图所示装置进行实验。

铜与浓硝酸反应的离子方程式为______。

实验过程中，需控制B中溶液的，否则产率会下降，理由是______。

往C中通入空气的目的是______用化学方程式表示。

反应结束后，B中溶液经蒸发浓缩、冷却结品、______等操作，可得到粗产品晶体和母液。

测定粗产品中的含量

称取mg粗产品，溶解后稀释至取出溶液，用酸性溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为VmL。

已知：

稀释溶液时，需使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有______填标号。

A.容量瓶量筒胶头滴管锥形瓶

当观察到______时，滴定达到终点。

粗产品中的质量分数为______用代数式表示。

设计实验方案证明母液中含有______限选用的试剂：硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、氯化钡溶液。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：

其中： a是单质；b是气体；c、d是氧化物；e是最高价氧化物对应的水化物。

（1）如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断这五种物质（用化学式表示）：

a______；b______；c______；d______；e______。

（2）如果a是一种常见气体，试推断这五种物质（用化学式表示）：

a______；b______；c______；d______；e______。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】常温下，将CO2通入2LpH=12的KOH溶液中，溶液中水电离的OH-离子浓度(φ)与通入的CO2的体积(V)的关系如下图所示。下列叙述不正确的是

A．a点溶液中：水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L

B．b点溶液中：c(H+)=1×10-7mol/L

C．c点溶液中：c(K+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]

D．d点溶液中：c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。

（1）E在周期表中的位置为第_____周期第_____族；

（2）B元素形成的最高价氧化物的化学式为_____；

（3）化合物D2C2中所含的化学键类型是_____；

（4）元素C、D、E形成的简单离子半径大小关系是_____（用离子符号表示）；

（5）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为_____，它与强碱溶液共热，发生反应的离子方程式是_____。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氨在化肥生产、贮氢及燃煤烟气脱硫脱硝等领域用途非常广泛。

（1）尿素[CO(NH2)2]与氰酸铵（NH4CNO）互为___________；（选填：“同一物质”或“同系物”或“同分异构体”）氰酸铵属于_______化合物（选填：“离子”或“共价”）。

（2）液氨是一种贮氢材料，已知：断开1mol共价键吸收的能量数据如表

共价键	H—H	N—H	N≡N
kJ·mol－1	436	390.8	946

则合成氨反应：N2(g) + 3H2 (g)= 2NH3(g) ，生成2mol氨气放出 _________kJ热量，若1molN2与3molH2在一定条件下反应，达到平衡时放出36.32kJ热量，则此时NH3所占的体积分数为______ 。如图装置通直流电，液氨可电解释放氢气，该过程中能量转化方式为由电能转化为_____能。