Question

【题目】A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。

（1）E在周期表中的位置为第_____周期第_____族；

（2）B元素形成的最高价氧化物的化学式为_____；

（3）化合物D2C2中所含的化学键类型是_____；

（4）元素C、D、E形成的简单离子半径大小关系是_____（用离子符号表示）；

（5）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为_____，它与强碱溶液共热，发生反应的离子方程式是_____。

Answer 1

【答案】三 VIA N2O5 离子键、非极性共价键 S2-＞O2-＞Na+ NH4NO3或NH4NO２ NH4++OH-NH3↑+H2O

【解析】

A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，则A为H；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，则B为N；C元素原子的最外层电子数比次外层多4，则C为O；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C，则D为Na；C、E同主族，则E为S。

由分析可知，A、B、C、D、E分别是H、N、O、Na和S。

（1）E为16号元素S，其有3个电子层，最外层有6个电子，故其在周期表中的位置为第三周期第VIA族；

（2）B元素是N，其最高价为+5，故其形成的最高价氧化物的化学式为N2O5；

（3）化合物Na2O2由钠离子和过氧根离子构成，故其所含的化学键类型是离子键、非极性共价键；

（4）元素C、D、E形成的简单离子分别为O2-、Na+ 、S2-，硫离子有3个电子层，O2-和Na+都只有2个电子层，故半径大小关系是S2-＞O2-＞Na+；

（5）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为NH4NO3 或NH4NO2，它与强碱溶液共热，发生反应的离子方程式是NH4++OH-NH3↑+H2O。