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【题目】abcde是含有一种相同元素的五种物质,可发生如下转化:

其中: a是单质;b是气体;cd是氧化物;e是最高价氧化物对应的水化物。

1)如果a是一种淡黄色粉末固体,试推断这五种物质(用化学式表示):

a______b______c______d______e______

2)如果a是一种常见气体,试推断这五种物质(用化学式表示):

a______b______c______d______e______

【答案】S H2S SO2 SO3 H2SO4 N2 NH3 NO NO2 HNO3

【解析】

1)如果a是一种淡黄色粉末固体,则a是硫,所以b是硫化氢,cSO2d是三氧化硫,e是硫酸,化学式分别为SH2SSO2SO3H2SO4

2)如果a是一种常见气体,则符合转化关系的是氮气,则b是氨气,CNOdNO2e是硝酸,化学式分别为N2NH3NONO2HNO3

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲苯()是一种重要的化工原料,能用于生产苯甲醛()、苯甲酸()等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质,请回答:

名称

性状

熔点()

沸点()

相对密度=1g·cm3)

溶解性

乙醇

甲苯

无色液体易燃易挥发

95

110.6

0.8660

不溶

互溶

苯甲醛

无色液体

26

179

1.0440

微溶

互溶

苯甲酸

白色片状或针状晶体

122.1

249

1.2659

微溶

易溶

注:甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。

实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂,再加入15mL冰醋酸(作为溶剂)2mL甲苯,搅拌升温至70℃,同时缓慢加入12mL过氧化氢,在此温度下搅拌反应3小时。

(1)装置a的名称是___

(2)三颈瓶中发生反应的化学方程式为___

(3)写出苯甲醛与银氨溶液在一定的条件下发生反应的化学方程式:___

(4)反应完毕后,反应混合液经过自然冷却至室温时,还应经过______(填操作名称)等操作,才能得到苯甲醛粗产品。

(5)实验中加入过量过氧化氢且反应时间较长,会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸,正确的操作步骤是___(按步骤顺序填字母)

a.对混合液进行分液

b.过滤、洗涤、干燥

c.水层中加入盐酸调节pH=2

d.加入适量碳酸氢钠溶液混合振荡

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是(  )

A.用坩埚灼烧MgCl2·6H2O的反应式 MgCl2·6H2OMgCl26H2O

B.根据下表提供的数据,等物质的量浓度的NaClONaHCO3混合溶液中,有c(HCO3)c(ClO)c(OH)

C.常温下,将pH=2的稀硫酸稀释10倍,其中各离子的物质的量浓度都变为原来的十分之一。

D.某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,溶度积常数Ksp=c(Ba2+)·c(SO42)。则加入 Na2SO4可使溶液由a点变到b点;通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在容积可变的密闭容器中充入2 mol A1 mol B发生反应:mA(g) + nB(g) pC(g)。在一定温度下达到平衡时,分别得到A的物质的量浓度如下表,以下说法正确的是

A. 维持压强2×105Pa,若反应开始后5min时达到平衡,则v(A)=0.016mol/(L·min)

B. P2×105Pa增加到5×105Pa时,平衡逆向移动

C. P1×106Pa时,平衡常数表达式K=

D. 其它条件相同时,在上述三个压强下分别发生该反应。A的转化率随时间变化曲线如图所示

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某校化学课外研究小组为验证浓硫酸与金属Zn反应产生的气体中含SO2H2,进行了下列实验活动:

1)在装入药品前,甲同学需检查装置_____

2)填写下表中的实验现象:_____

装置

B

F

G

实验现象

3)装置C的作用是_____,写出装置C中发生反应的离子方程式_____

4)装置D的作用是_____

5SO2是大气污染物之一,也是某工业生产中的主要尾气之一。某校兴趣小组欲采用下列方案测定此工业尾气中的SO2的含量。

通过的尾气体积为VL(已换算成标准状况)时,该尾气中SO2含量(体积分数)为_____(用含有Vm的代数式表示)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸氢钾H2AKa1=1.1×103 Ka2=3.9×106)溶液,混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示,其中b点为反应终点。下列叙述错误的是

A. 混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关

B. Na+A2的导电能力之和大于HA

C. b点的混合溶液pH=7

D. c点的混合溶液中,c(Na+)>c(K+)>c(OH)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaClNaClONaClO3的混合液,经测定NaClONaClO3的物质的量之比为13,则Cl2NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为

A.311B.113C.14D.41

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】CH4既是一种重要的能源,也是一种重要的化工原料。

(1)甲烷的结构式为________

(2)甲烷高温分解生成氢气和碳。在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃烧,其目的是_________

(3)以CH4为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池,其工作原理下图所示,则通入a气体的电极名称为_____,通入b气体的电极反应式_______.(质子交换膜只允许H+通过)

(4)在一定温度和催化剂作用下,CH4与CO2可直接转化成乙酸,这是实现“减排”的一种研究方向。

①在不同温度下,催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如下图所示,则该反应的最佳温度应控制在_________左右。

②该反应催化剂的有效成分为偏铝酸亚铜(CuAlO2,难溶物)。将CuAlO2溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出NO气体,其离子方程式为_________

(5)CH4还原法是处理NOx气体的一种方法。已知一定条件下CH4与NOx反应转化为N2和CO2,若标准状况下8.96LCH4可处理22.4LNOx,则x值为________.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献,他以饱和食盐水、为原料先制得,进而生产出纯碱。回答下列问题:某探究活动小组根据上述制碱原理,进行碳酸氢钠的制备实验,同学们按各自设计方案实验。一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠,实验装置如图所示图中夹持、固定用的仪器未画出

乙装置中的试剂是___________。丁装置中稀硫酸的作用是_________________

另一位同学用图中戊装置其他装置未画出进行实验。实验时,须先从______管通入_____气体。

有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置,理由是________________

下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据

0

10

20

30

40

50

NaCl

参照表中数据,请分析丙、戊装置中使用冷却水或者冰水的原因:____________

该小组同学为了测定丙中所得晶体的碳酸氢钠的纯度假设晶体中不含碳酸盐杂质,将晶体充分干燥后,称量质量为。再将晶体加热到质量不再变化时,称量所得粉末质量为。然后进行下图所示实验:

①在操作Ⅱ中,为了判断加入氯化钙溶液是否过量,其中正确的是______填字母

a.在加入氯化钙溶液后,振荡、静置,向上层清液中继续加入少量氯化钙溶液

b.在加入氯化钙溶液后,振荡、静置,向上层清液中再加入少量碳酸钠溶液

c.在加入氯化钙溶液后,振荡、静置,取上层清液再加入少量碳酸钠溶液

②所得晶体中碳酸氢钠的纯度为_______________

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