Question

【题目】下列说法正确的是(　　)

A.用坩埚灼烧MgCl2·6H2O的反应式 MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O

B.根据下表提供的数据，等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，有c(HCO3－)＞c(ClO－)＞c(OH－) 。

C.常温下，将pH=2的稀硫酸稀释10倍，其中各离子的物质的量浓度都变为原来的十分之一。

D.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，溶度积常数Ksp=c(Ba2+)·c(SO42－)。则加入 Na2SO4可使溶液由a点变到b点；通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点。

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. MgCl2在加热过程中会发生水解得不到MgCl2，故A错误；

B. 电离常数表示其电离程度得相对大小。根据表中数据可知酸性强弱大小顺序为H2CO3[＞HclO＞HCO3－，因为酸越强，相应得盐越容易水解，即等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，前者的水解程度大于后者，且水解都显碱性，故B正确；

C. pH=2的稀硫酸，则稀硫酸的浓度为0.005mol/L，但在稀释过程中氢离子的物质的量是增加的，即氢离子的物质的量浓度略大于原来的十分之一，故C错误；

D. a点是饱和溶液，当加入Na2SO4时增大c(SO42－)，有晶体析出，所以c(Ba2＋)减小。D点是不饱和溶液，若通过蒸发溶剂，变成饱和溶液，则c(SO42－)和c(Ba2＋)均应该增大，故D错误；

答案选B。