[题目]下列性质中.可以证明某化合物一定存在离子键的是A.可溶于水 B.具有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列性质中，可以证明某化合物一定存在离子键的是

A.可溶于水 B.具有较高的熔点

C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电

【答案】D

【解析】

试题分析：物质溶于水不能证明含有离子键，如HCl溶于水，但含共价键，A错误；具有较高熔点的物质不一定是离子化合物，如原子晶体，B错误；水溶液能导电的化合物不一定是离子化合物，如HCl溶液，C错误；熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，一定含有离子键，因为在熔融状态下，离子化合物电离产生自由移动的离子，所以能导电，答案选D。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某手机电池采用了石墨烯电池，可充电5分钟，通话2小时。一种石墨烯锂硫电池(2Li＋S8===Li2S8)工作原理示意图如图。已知参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小称为该电池的比能量。下列有关该电池说法不正确的是(　　)

A. 金属锂是所有金属中比能量最高的电极材料

B. A电极为该电源的负极，发生氧化反应

C. B电极的反应：2Li＋＋S8＋2e－===Li2S8

D. 电子从A电极经过外电路流向B电极，再经过电解质流回A电极

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】

煤的综合利用是一个重要课题，下图是以煤为原料合成TNT和高聚物F的路线：

请回答下列问题：

(1)下列说法错误的是_______。（填字母代号)

A.煤中含有苯和甲苯，可用分馏的方法把它们分离出来

B.煤中含有的硫在燃烧时会以二氧化硫的形式排放，污染大气

C.煤是重要能源物质，也是冶金、化学工业的重要原料

D.煤化工是指以煤为原料，经化学加工使煤转化为气体、液体和固体燃料以及化学品的过程

(2)由生成烃A的反应类型为__________，TNT的核磁共振氢谱有__________个峰。

(3)C的名称为_______。

(4)已知E为1，3-丁二烯，D与E以物质的量之比1：1发生聚合反应，且生成的高聚物F为顺式结构,请写出D与E反应的方程式：_____________________；反应③的反应条件为________________。

(5)研究发现，通过上述流程制备高聚物F的产率很低，进一步研究发现，在反应②中生成了大量副产物G，请写出G的结构简式：_______ 。则在G的同分异构体中，含有两个苯环和两个甲基的共有_____________种(不考虑立体异构)。

(6)请写出以CH3COOH、为原料合成化工产品的路线流程图(无机试剂任选)（提示：卤代苯中苯环上的卤原子很难被取代）。_________

合成路线流程图示例如下：

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。

A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ①②④ D. ②④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某同学用下面实验装置设计实验制备SO2并进行相关探究活动。

（1）装置A中反应的化学方程式为________________________。

（2）甲同学认为利用上述装置也可证明亚硫酸酸性强于次氯酸，请写出正确的装置连接顺序：A→_________→_________→C→F。

（3）乙同学从上面装置中选择合适的装置验证亚硫酸与碳酸的酸性强弱，其中用到C、D装置。则C装置的作用是________________________，通过______________________现象即可证明亚硫酸酸性强于碳酸。

（4）丙同学将A中产生的足量的SO2通入下图装置G中，G中有白色沉淀生成。该沉淀的化学式为_________。

推测产生沉淀的原因可能是(不考虑空气的影响)

原因一：SO2在酸性条件下被NO3―氧化；

原因二：SO2被Fe3+氧化；

原因三：__________________。

若是原因二，需证明Fe3+的还原产物，其实验操作及现象是________________________。

（5）实验中发现Na2SO3可能部分变质，现需测定Na2SO3的纯度，称15.0 g Na2SO3样品，配成250 mL溶液，取25.00 mL溶液，用0.20 mol·L―1酸性KMnO4溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗KMnO4溶液20.00 mL。达到滴定终点时锥形瓶中溶液颜色变化是______________，样品中Na2SO3质量分数是_____________。