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    某物质化学式为NH5，常温下是固态，能与水剧烈反应放出两种气体．在NH5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构，则下列对NH5的描述中正确的是（　　）
    A、NH5与水的反应是氧化还原反应
    B、NH5由分子构成
    C、NH5属于离子化合物
    D、NH5中N的化合价为-5价
    考点：氧化还原反应,铵盐
    专题：氧化还原反应专题
    分析：NH5所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子层结构，即氮原子最外层达到8电子稳定结构，所有氢原子达到2电子稳定结构，所以，NH5是离子化合物氢化铵，铵根中的氮原子与四个氢原子形成四个共价键，符合稀有气体原子的最外层结构，剩余的一个氢原子只能是H-，这样才符合2电子的稳定结构，所以是铵根离子和氢阴离子形成的离子化合物，能稳定存在于固体中类似氯化铵，与水反应生成一水合氨和氢气，H元素的化合价变化，以此来解答．
    解答： 解：A．NH5与水的反应中，生成氢气，H元素的化合价变化，是氧化还原反应，故A正确；
    B．NH5是离子化合物氢化铵，故B错误；
    C．NH5是离子化合物氢化铵，故C正确；
    D．铵根中的氮原子与四个氢原子形成四个共价键，NH5中N的化合价为-3价，故D错误；
    故选AC．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握NH5的结构及与水的反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意化合物类型判断为易错点，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：①C（金刚石，s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-395.4kJ/mol
    ②C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol，下列说法中正确的是（　　）
    A、金刚石转化为石墨为放热过程
    B、石墨转化为金刚石为自发过程
    C、石墨比金刚石能量高
    D、金刚石比石墨稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    美国IBM公司设计出了一款新型锂空气电池，其原理就是通过吸入空气与设备内的锂离子发生反应，进行能量的提供．因其独特的放电方式，也称呼吸式电池．负极采用金属锂条，负极的电解液采用含有锂盐的有机电解液．中间设有用于隔开正极和负极的锂离子固体电解质．正极的水性电解液使用碱性水溶性凝胶，与由微细化碳和廉价氧化物催化剂形成的正极组合．如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A、负极反应：Li-e-=Li+，金属锂以锂离子（Li+）的形式溶于有机电解液，电子供应给导线．溶解的锂离子（Li+）穿过固体电解质移到正极的水性电解液中
    B、正极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-，在正极的水性电解液中与锂离子（Li+）结合生成水溶性氢氧化锂（LiOH），并能实现锂元素的循环
    C、在负极的有机电解液和空气极的水性电解液之间，用只能通过锂离子的固体电解质隔开，以防止两电解液发生混合，而且能促进电池发生反应
    D、锂-空气电池至今都未普及，原因是它存在致命缺陷，即固体反应生成物氧化锂（Li2O）在正极堆积，使电解液与空气的接触被阻断，从而导致放电停止

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列气体中的主要成分不是甲烷的是（　　）
    A、空气B、沼气
    C、天然气D、水煤气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知酸性强弱顺序为 ，下列化学方程式正确的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在a g环已烷，乙醛，葡萄糖，甲酸甲酯的混合物中，已知氧元素的质量分数为b，则碳元素的质量分数是（　　）
    A、1-b
    B、
    7
    6
    b
    C、
    6
    7
    （1-b）
    D、数据不全无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在甲醛、乙酸、乙酸乙酯组成的混合物中，氧元素的质量分数为58%，则氢元素的质量分数为（　　）
    A、6%B、12%
    C、14%D、36%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图铅蓄电池是一种典型的可充电电池，电池总反应式为
    Pb+PbO2+4H++2SO42- 
    放电
    充电
     2PbSO4+2H2O，则下列说法正确的是（　　）
    A、放电时，电流方向由B过M到A
    B、充电时，铅蓄电池的正极应与充电器电源的负极相连
    C、放电时，正极反应是Pb-2e-+SO42-═PbSO4
    D、充电时，阳极反应是PbSO4-2e-+2H2O═PbO2+SO42-+4H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组要完成中和热的测定．
    （1）实验桌上备有烧杯（大．小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol?L-1 盐酸、0.55mol?L-1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是
     
    、
     
    ．
    （2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？
     
    （填“能”或“否”），其原因是
     
    ．
    （3）他们记录的实验数据如表：
    实 验 用 品 溶 液 温 度 中和热
    △H
    t1 t2
    ① 50mL0.55mol?L-1NaOH 50mL．0.5mol?L-1HCl 20℃ 23.3℃  
    ② 50mL0.55mol?L-1NaOH 50mL．0.5mol?L-1HCl 20℃ 23.5℃
    已知：Q=Cm（t2-t1），反应后溶液的比热容C为4.18KJ?℃-1?Kg-1，各物质的密度均为1g?cm-3．
    请同学根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：
     
    ．

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