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    某化学兴趣小组要完成中和热的测定．
    （1）实验桌上备有烧杯（大．小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol?L-1 盐酸、0.55mol?L-1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是
     
    、
     
    ．
    （2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？
     
    （填“能”或“否”），其原因是
     
    ．
    （3）他们记录的实验数据如表：
    实 验 用 品 溶 液 温 度 中和热
    △H
    t1 t2
    ① 50mL0.55mol?L-1NaOH 50mL．0.5mol?L-1HCl 20℃ 23.3℃  
    ② 50mL0.55mol?L-1NaOH 50mL．0.5mol?L-1HCl 20℃ 23.5℃
    已知：Q=Cm（t2-t1），反应后溶液的比热容C为4.18KJ?℃-1?Kg-1，各物质的密度均为1g?cm-3．
    请同学根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：
     
    ．
    考点：中和热的测定
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：（1）根据中和热测定的实验步骤选用需要的仪器，然后判断还缺少的仪器；
    （2）金属导热快，热量损失多；
    （3）先判断温度差的有效性，然后求出温度差平均值，再根据Q=m?c?△T计算反应放出的热量，然后根据△H=-
    Q
    n
    kJ/mol计算出反应热，根据中和热的概念以及热化学方程式的书写方法写出热化学方程式．
    解答： 解：（1）中和热的测定过程中，需要用量筒量取酸溶液、碱溶液的体积，需要使用温度计测量温度，所以还缺少温度计和量筒，
    故答案为：量筒；温度计；
    （2）不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，因为铜丝搅拌棒是热的良导体，热量损失大，
    故答案为：否；Cu易导热，热量散失导致误差大；
    （3）2次温度差分别为：3.3℃，3.5℃，2组数据都有效，温度差平均值=3.4℃，50mL0.55mol?L-1NaOH和50mL.0.5mol?L-1HCl质量和为m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/（g?℃），△T=3.4℃，代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J/（g?℃）×100g×3.4℃=1421.2J=1.4212KJ，即生成0.025mol的水放出热量1.4212KJ，所以生成1mol的水放出热量为
    1.4212KJ×1mol
    0.025mol
    =56.8kJ，即该实验测得的中和热△H=-56.8kJ/mol，NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式为：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+2H2O（l）△H=-56.8kJ/mol，
    故答案为：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+2H2O（l）△H=-56.8kJ/mol．
    点评：本题考查中和热的测定，题目难度不大，注意理解中和热的概念以及热化学方程式的书写．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某物质化学式为NH5，常温下是固态，能与水剧烈反应放出两种气体．在NH5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构，则下列对NH5的描述中正确的是（　　）
    A、NH5与水的反应是氧化还原反应
    B、NH5由分子构成
    C、NH5属于离子化合物
    D、NH5中N的化合价为-5价

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，在2L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．根据图象进行计算：

    （1）反应开始到5min时，A的反应速率为
     
    ；
    （2）反应进行到5min时，B的转化率为
     
    ；
    （3）反应的化学方程式为：
     
    ，该反应的平衡常数表达式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解普通水和重水（
     
    2
    1
    H2O）的混合物，通电一段时间后，两级共生成气体18.5g，体积为33.6L（标况下）．求所生成的气体中氕和氘的原子个数比是多少．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，10L密闭容器中加入0.05molSO2、0.03molO2，经10min后反应达平衡，测得C（SO3）=0.004mol/L试求：
    （1）SO2的转化率为多少？
    （2）用SO2表示该反应的反应速率为多少？
    （3）平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为多少？（最简整数比）
    （4）平衡时体系中SO3的百分含量（体积分数）为多少？
    （5）平衡常数K为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）由2个C原子、1个O原子、1个N原子和若干个H原子组成的共价化合物，H的原子数目最多为
     
    个，试写出其中一例的结构简式
     
    ．
    （2）分子式为C5H12O的有机物，能发生催化氧化反应，但不能发生消去反应的结构简式为
     
    ；
    （3）含C、H、O三种元素的有机物，燃烧时消耗的氧气和生成的CO2、H2O之间物质的量之比为1：1：1，则此类有机物中最简单的一种结构简式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置．其材料除单晶硅，还有铜铟镓硒等化合物．
    （1）镓的基态原子的电子排布式是
     
    ．
    （2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为
     
    （用元素符号表示）．
    （3）气态SeO3分子的立体构型为
     
    ．
    （4）硅烷（SinH2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是：
     
    ．
    （5）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成[B（OH）4]-而体现一元弱酸的性质，则[B（OH）4]-中B的原子杂化类型为
     
    ；
    （6）金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，反应的离子方程式为
     
    ；
    （7）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构．在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为
     
    ，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为
     
     g?cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一容积为2L的密闭容器中，充入4mol氮气和12mol氢气，使其在一定条件下发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），2min末测得NH3为0.8mol，则：
    （1）以N2的浓度变化表示该反应在2min内的平均反应速率为
     
    ；
    （2）H2在2min末的体积分数为
     
    （保留两位有效数字）；
    （3）2min末N2的转化率为
     
    ；
    （4）已知在25℃，101kPa下，拆开1mol N2中的化学键需消耗946kJ的能量，拆开1mol H2中的H-H键要消耗436kJ的能量，而形成1mol N-H键会放出391kJ的能量．试通过以上数据计算当反应掉1molN2和3molH2生成2molNH3时会
     
    （填“放出”或“吸收”）
     
    热量；
    （5）若将1mol N2和3molH2置于绝热密闭容器中，并在上述条件下反应，发现热量实测值（恢复到25℃，101kPa）远小于上述计算值，你认为最可能的原因是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中不正确的是（　　）
    A、共价化合物一定有极性共价键，可能含有离子键
    B、离子化合物一定含离子键，可能含非极性共价键
    C、元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
    D、短周期中含有五种金属元素

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