Question

一定温度下，在2L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．根据图象进行计算：

（1）反应开始到5min时，A的反应速率为

 

；
（2）反应进行到5min时，B的转化率为

 

；
（3）反应的化学方程式为：

 

，该反应的平衡常数表达式为：

 

．

Answer 1

考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线,化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：（1）根据v=

△c

△T

计算反应速率；
（2）根据转化率=

转化量

起始量

×100%计算；
（3）判断出反应物和生成物，根据物质的量变化之比等于化学剂量数之比确定反应的化学方程式，根据化学平衡常数表达的意义书写．

解答： 解：（1）v=

△c

△T

=

(1.2-0.39)mol 2L

5min

=0.081mol/（L?min），故答案为：0.081mol/（L?min）；
（2）根据转化率=

转化量

起始量

×100%=

(1-0.19)mol

1mol

×100%=81%，故答案为：81%；
（3）在反应中，A、B的物质的量逐渐减小，C的物质的量逐渐增大，则A、B为反应物，C为生成物，相同时间内物质的量的变化比值为
n（A）：n（B）：n（C）=（1.20-0.39）：（1.00-0.91）：1.62=0.81：0.09：1.62=9：1：18，化学反应中物质的量变化之比等于化学剂量数之比，
则化学方程式为9A（g）+B（g）?18C（g），该反应的平衡常数表达式为：K=

c18(C)

c9(A)×c(B)

，故答案为：9A（g）+B（g）?18C（g），K=

c18(C)

c9(A)×c(B)

．

点评：本题考查化学平衡的变化图象，题目难度不大，本题注意化学方程式的确定方法，平衡状态的判断以及反应速率和转化率的计算，把握好相关概念和公式的理解及运用．