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    电解普通水和重水（
     
    2
    1
    H2O）的混合物，通电一段时间后，两级共生成气体18.5g，体积为33.6L（标况下）．求所生成的气体中氕和氘的原子个数比是多少．
    考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系,电解原理
    专题：计算题
    分析：先根据氢气和氧气的体积之比为2：1，从而计算出氢气和氧气的体积以及物质的量，利用氧气的体积计算氧气的质量，再利用平均摩尔质量法计算普通氢和重氢的物质的量之比，结合分子构成计算普通氢和重氢的原子个数之比即可．
    解答： 解：电解水的方程式为2H2O
     通电 
    .
     
    2H2↑+O2↑，由方程式知，氢气和氧气的体积之比为2：1，
    即氢气的体积为22.4L，氢气的物质的量为1mol；氧气的体积为11.2L，氧气的质量=
    11.2L
    22.4L/mol
    ×32g/mol=16g；氢气的质量为2.5g，所以氢气的平均摩尔质量=
    2.5g
    1mol
    =2.5g/mol，普通氢和重氢的物质的量之比为：1.5：0.5=3：1，普通氢和重氢都是双原子分子，所以普通氢和重氢的原子个数之比为3：1；
    答：生成的气体中氕和氘的原子个数比是3：1．
    点评：本题以电解原理为载体考查了物质的量的有关计算，难度不大，充分利用平均摩尔质量法是解答本题的关键
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列气体中的主要成分不是甲烷的是（　　）
    A、空气B、沼气
    C、天然气D、水煤气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图铅蓄电池是一种典型的可充电电池，电池总反应式为
    Pb+PbO2+4H++2SO42- 
    放电
    充电
     2PbSO4+2H2O，则下列说法正确的是（　　）
    A、放电时，电流方向由B过M到A
    B、充电时，铅蓄电池的正极应与充电器电源的负极相连
    C、放电时，正极反应是Pb-2e-+SO42-═PbSO4
    D、充电时，阳极反应是PbSO4-2e-+2H2O═PbO2+SO42-+4H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室制取乙烯的装置如图所示，请回答：
    （1）反应中浓硫酸起
     
    剂和
     
    剂的作用．
    （2）加热前应该在烧瓶内放入少量碎瓷片，它的作用是
     

    （3）烧瓶中盛放的是乙醇和浓硫酸的混合液，在盛放该混合液时，应先向烧瓶里注入
     
    再注入
     
    ．
    （4）该实验可能产生的主要的有机副产物是
     
    ．
    （5）制取乙烯的反应类型是
     
    ，反应的化学方程式是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液．某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氧化钠辖液电解实验，如图所示．

    回答下列问题：
    （1）甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为
     
    、
     
    ．
    （2）闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生．其中b电极上得到的是
     
    ，电解氯化钠溶液的总反应方程式为
     
    ；
    （3）若每个电池甲烷通如量为280mL（标准状况），且反应完全，则理论上最多能产生的氯气体积为
     
    mL（标准状况）．若此时盛装氯化钠溶液的U形管体积为1L，则100℃（Kw=1×10-12）该溶液的pH=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    无机化合物A中含有金属Li元素，遇水强烈水解，主要用于有机合成和药物制造，是具有良好前景的储氢材料．在一定条件下，2.30g固体A与5.35g NH4Cl固体恰好完全反应，生成固体B和4.48L气体C（标准状况）．已知气体C极易溶于水得到碱性溶液，电解无水B可生成金属单质D和氯气．请回答下列问题：
    （1）A的化学式是
     
    ，C的电子式是
     
    ．
    （2）写出化合物A与盐酸反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）某同学通过查阅资料得知物质A的性质：
    Ⅰ．工业上可用金属D与液态的C在硝酸铁催化下反应来制备A物质，纯净的A物质为白色固体，但制得的粗品往往是灰色的．
    Ⅱ．物质A熔点390℃，沸点430℃，密度大于苯或甲苯，不溶于煤油，遇水反应剧烈，也要避免接触酸和酒精．在空气中化合物A缓慢分解，对其加强热则猛烈分解，但不会爆炸．在750～800℃分解为化合物E和气体C．
    ①物质A在750～800℃分解的方程式为：
     
    ．
    ②久置的物质A可能大部分变质而不能使用，需将其销毁．遇到这种情况，可用苯或甲苯将其覆盖，然后缓慢加入用苯或甲苯稀释过的无水乙醇，试解释其化学原理
     
    ．
    （4）工业制备单质D的流程图如下：

    ①步骤①中操作名称：
     
    ．
    ②试用平衡原理解释步骤②中减压的目的：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组要完成中和热的测定．
    （1）实验桌上备有烧杯（大．小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol?L-1 盐酸、0.55mol?L-1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是
     
    、
     
    ．
    （2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？
     
    （填“能”或“否”），其原因是
     
    ．
    （3）他们记录的实验数据如表：
    实 验 用 品 溶 液 温 度 中和热
    △H
    t1 t2
    ① 50mL0.55mol?L-1NaOH 50mL．0.5mol?L-1HCl 20℃ 23.3℃  
    ② 50mL0.55mol?L-1NaOH 50mL．0.5mol?L-1HCl 20℃ 23.5℃
    已知：Q=Cm（t2-t1），反应后溶液的比热容C为4.18KJ?℃-1?Kg-1，各物质的密度均为1g?cm-3．
    请同学根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学反应2A（g）?B（g）+D（s）在四种不同条件下进行，反应器均为相同恒容密闭容器，B、D起始为0．反应物A的浓度
    （mol?L-1）随反应时间（min）的变化情况如表：
    实验序号 时间浓度温度 0 10 20 30 40 50 60
    1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
    2 800℃ c 2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50
    3 800℃ c 3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60
    4 820℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20
    根据上述数据，完成下列填空：
    （1）在实验室1中，反映在10至20分钟时间内平均速度v（A）=
     
    ．
    （2）在实验2中，A的初始浓度c2=
     
    mol?L-1，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还含有的条件是
     
    ．
    （3）在实验室3中，A 的初始浓度c3=
     
    mol?L-1．
    （4）由本次试验中，可推测该反应是
     
    反应（填吸热或放热）．
    （5）1---4组试验中，A的平衡转化率最大的是第
     
    组．
    （6）在实验2中，60min后，若将容器体积增大1倍，则达到平衡时B的浓度为
     
    （填＞、=、＜）0.125mol?L-；该反应的平衡常数为K
     
    （填“不变”、“增大”或“减小”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列书写的离子方程式中，正确的是（　　）
    A、高锰酸钾溶液与乙二酸（草酸）反应：2MnO4-+5C2O42-+16H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O
    B、在NH4HSO4溶液中慢慢滴入等物质的量的NaOH溶液：NH4++OH-→NH3?H2O
    C、VO2+与酸性高锰酸钾溶液反应：5VO2++MnO4-+H2O→5VO2++Mn2++2H+
    D、Fe2+离子被空气氧化：4Fe2++O2+2H2O→4Fe3++4OH-

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