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    根据pH=2的强酸溶液与pH=12的强碱溶液等体积混合后，溶液pH=7的关系，从A～D中找出一个答案，使两种酸碱溶液混合后pH＞7


    1. A.
      pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合
    2. B.
      pH=2的任何酸和pH=12的任何碱溶液等体积混合
    3. C.
      pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合
    4. D.
      pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合
    D
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    四种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列问题．
    元素 A B C D
    性质或结构信息 单质常温下为固体，难溶于水易于溶CS2．能形成2种二元含氧酸． 原子的M层有1个未成对的p电子．核外p电子总数大于7． 单质曾被称为“银色的金子”．与锂形成的合金常用于航天飞行器．单质能溶强酸和强碱． 原子核外电子层上s电子总数比p电子总数少2个．单质和氧化物均为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点．
    （1）A原子的最外层电子排布式
    3s23p4
    3s23p4
    ，D原子共有
    14
    14
    种不同运动状态的电子；
    （2）写出C单质与强碱反应的离子方程式
    2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    ．B与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH
    小于
    小于
    7；（填“大于”、“等于”或“小于”）
    （3）A，B两元素的氢化物分子中键能较小的是
    H2S
    H2S
    ；分子较稳定的是
    HCl
    HCl
    ；（填分子式）
    （4）E、D同主族，位于短周期．它们的最高价氧化物中熔点较低的是
    CO2
    CO2
    （填分子式或化学式），原因是
    CO2属于分子晶体，SiO2属于原子晶体
    CO2属于分子晶体，SiO2属于原子晶体
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?信阳二模）I．复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型．
    （1）已知在常温下，测得浓度均为0.1mol/L的下列六种溶液的pH：
    溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa
    pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3
    复分解反应存在这样一个规律：一种较强酸与一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑
    若换个角度看，它同时还揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质．依照该规律，请你判断下列反应不能成立的是
    AD
    AD
    （填编号）．
    A．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
    B．CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO
    C．CO2+H2O+C6H5ONa→NaHCO3+C6H5OH
    D．CO2+H2O+2C6H5ONa→Na2CO3+2C6H5OH
    E．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
    （2）根据前述信息判断，浓度均为0.05mol/L的下列六种物质的溶液中，pH最小的是
    ⑤
    ⑤
    （填编号），pH最大的是
    ③
    ③
    （填编号）；
    ①HClO4         ②CH3COOH       ③HCN        ④HClO    ⑤H2SO4
    （3）一些复分解反应的发生还遵循其他的规律．下列转化都属于复分解反应：
    ①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液
    ②工业上将石灰乳与苦卤（主要溶质KCl、MgCl2）混合可得氢氧化镁固体
    ③蒸馏KCl和NaNO3混合溶液，首先析出NaCl晶体请根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一个规律：
    复分解反应能向着生成更难溶物质的方向进行
    复分解反应能向着生成更难溶物质的方向进行
    ．
    将KI溶液与AgCl固体混合搅拌，固体变为黄色．该反应也遵循这一规律，请写出反应的化学方程式：
    KI+AgCl=AgI+KCl
    KI+AgCl=AgI+KCl
    ．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    四种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列问题．
    元素 A B C D
    性质或结构信息 单质常温下为固体，难溶于水易于溶CS2．能形成2种二元含氧酸． 原子的M层有1个未成对的p电子．核外p电子总数大于7． 单质曾被称为“银色的金子”．与锂形成的合金常用于航天飞行器．单质能溶强酸和强碱． 原子核外电子层上s电子总数比p电子总数少2个．单质和氧化物均为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点．
    （1）A原子的最外层电子排布式______，D原子共有______种不同运动状态的电子；
    （2）写出C单质与强碱反应的离子方程式______．B与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH______7；（填“大于”、“等于”或“小于”）
    （3）A，B两元素的氢化物分子中键能较小的是______；分子较稳定的是______；（填分子式）
    （4）E、D同主族，位于短周期．它们的最高价氧化物中熔点较低的是______（填分子式或化学式），原因是______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    四种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列问题。

     

    元素

    A

    B

    C

    D

    性质或结构信息

    单质常温下为固体，难溶于水易于溶CS2。能形成2种二元含氧酸。

    原子的M层有1个未成对的p电子。核外p电子总数大于7。

    单质曾被称为“银色的金子”。与锂形成的合金常用于航天飞行器。单质能溶强酸和强碱。

    原子核外 电子层上s电子总数比p电子总数少2个。单质和氧化物均为空间 网状晶体，具有很高的熔、沸点。

       （1）A原子的最外层电子排布式          ，D原子共有          种不同运动状态的电子。

       （2）写出C单质与强碱反应的离子方程式                                     。B与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH             7（填“大于”、“等于”或“小于”）。

       （3）A，B两元素的氢化物分子中键能较小的是                     ；分子较稳定的是                   。（填分子式）

       （4）E、D同主族，位于短周期。它们的最高价氧化物中熔点较低的是                 (填分子式或化学式)，原因是                                         。

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    科目：高中化学 来源：2009年上海市浦东新区南汇中学高考化学模拟试卷（解析版） 题型：解答题

    四种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列问题．
    元素ABCD
    性质或结构信息单质常温下为固体，难溶于水易于溶CS2．能形成2种二元含氧酸．原子的M层有1个未成对的p电子．核外p电子总数大于7．单质曾被称为“银色的金子”．与锂形成的合金常用于航天飞行器．单质能溶强酸和强碱．原子核外电子层上s电子总数比p电子总数少2个．单质和氧化物均为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点．
    （1）A原子的最外层电子排布式______，D原子共有______种不同运动状态的电子；
    （2）写出C单质与强碱反应的离子方程式______．B与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH______7；（填“大于”、“等于”或“小于”）
    （3）A，B两元素的氢化物分子中键能较小的是______；分子较稳定的是______；（填分子式）
    （4）E、D同主族，位于短周期．它们的最高价氧化物中熔点较低的是______（填分子式或化学式），原因是______．

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