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    【题目】在某温度下，某一密闭容器中，M、N、R三种气体浓度的变化如图a所示，若其它条件不变，当温度分别为T1和T2时，N的体积分数与时间关系如图b所示。则下列结论正确的是（ ）

    A.该反应的热化学方程式M（g）+3N（g）2R（g）△H>0

    B.达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动

    C.达到平衡后，若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速度均增大，M的转化率减小

    D.达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡一定向正反应方向移动

    【答案】C

    【解析】

    A．从图a可得出M、N为反应物、R为生成物，由△c之比可知化学计量数之比，该反应为M(g)+3N(g)2R(g)，从图b中也看出T1＞T2，升高温度，N的体积分数变大，即平衡逆向移动，故该反应为放热反应，△H＜0，故A错误；

    B．M(g)+3N(g)2R(g)，缩小容器的体积，即增大压强，平衡正向移动，故B错误；

    C．M(g)+3N(g)2R(g)△H＜0，升高温度，υ正、υ逆均增大，平衡逆向移动，M的转化率减小，故C正确；

    D．若是在恒温恒容的容器中通入稀有气体，M、N、R的浓度不变，平衡不移动，故D错误；

    故选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨对人类的生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮。

    （1）反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的化学平衡常数表达式为_____。

    （2）请结合下列数据分析，工业上选用氮气与氢气反应固氮，而没有选用氮气和氧气反应固氮的原因是______。

    序号

    化学反应

    K(298K)的数值

    ①

    N2(g)+O2(g)2NO(g)

    5×10-31

    ②

    N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

    4.1×106

    （3）对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在一定条件下氨的平衡含量如下表。

    温度/℃

    压强/MPa

    氨的平衡含量

    200

    10

    81.5%

    550

    10

    8.25%

    ①该反应为______（填“吸热”或“放热”）反应。

    ②哈伯选用的条件是550℃、10MPa，而非200℃、10MPa，可能的原因是______。

    （4）一定温度下，在容积恒定的密闭容器中充入1mol氮气和3mol氢气，一段时间后达化学平衡状态。若保持其他条件不变，向上述平衡体系中再充入1mol氮气和3mol氢气，氮气的平衡转化率______（填“变大”“变小”或“不变”）。

    （5）尽管哈伯的合成氨法被评为“20世纪科学领域中最辉煌的成就”之一，但仍存在耗能高、产率低等问题。因此，科学家在持续探索，寻求合成氨的新路径。如图为电解法合成氨的原理示意图，阴极的电极反应式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述不正确的是

    A.在干冰晶体中，每一个二氧化碳分子周围有12个二氧化碳分子紧密相邻

    B.金刚石网状结构中，由共价键构成的碳原子环中，最小的环上有4个碳原子

    C.熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

    D.在12g金刚石晶体中，含共价键为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（ ）

    A.v（A）=0.5mol/(L·min)B.v（D）=1mol/(L·min)

    C.v（C）=0.8mol/(L·min)D.v（B）=0.3mol/(L·min)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科学家研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯(DMO)和氢气反应获得EG。反应过程示意图如下：

    下列关于上述反应的说法不正确的是

    A. Cu纳米颗粒将氢气解离成氢原子

    B. MG是中间产物

    C. DMO分子断裂的化学键有:C-O和C一H

    D. 该反应生成物中有一种与乙醇是同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸乙酯是无色透明有刺激性气味的液体，制备的实验装置如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A.先在试管a中加入乙醇，然后边振荡试管边缓慢加入浓硫酸和乙酸

    B.浓硫酸的作用主要是催化和吸水

    C.b中的饱和Na2CO3溶液可用浓NaOH溶液代替

    D.实验原理为CH3COOH＋H18OC2H5CH3CO18OC2H5＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1。元素Y基态原子的3p轨道上有5个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。元素W基态原子核外电子共有16种运动状态。

    ⑴①在元素周期表中，元素Y位于第___________周期第___________族，元素X位于___________区；

    ②Z所在周期中，第一电离能最大的元素是___________；（填元素名称）

    ③X+的核外电子排布式为___________；与X同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有___________(填元素符号)

    ④Y和W两元素所形成的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是___________（填化学式）

    ⑵X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

    ①在1个晶胞中，X离子的数目为___________

    ②该化合物的化学式为___________

    ⑶X与W的最高价含氧酸的浓溶液反应的化学方程式为___________

    ⑷①在乙醇中的溶解度：Z的氢化物(H2Z)大于H2W，其主要原因是___________

    ②稳定性：H2Z___________H2W（填“＜”、“＞”或“＝”），其主要原因是___________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是

    A. Z一定是活泼的金属

    B. Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸

    C. Z的最高价氧化物的水化物是强酸

    D. 1 molY单质跟足量水反应时，有1 mol电子发生转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有X、Y、Z三种短周期元素，分别位于不同的周期。已知X和Y原子最外层电子数相同，Z原子次外层只有2个电子，X和Z可以形成离子化合物X2Y，Y和Z可以形成共价化合物Y2Z

    (1)写出X、Y、Z三种元素的元素符号：X是____，Y是_____，Z是_____ ；

    (2)X2Z的电子式_________， Y2Z的电子式________；

    (3)X2Z和 Y2Z反应的化学方程式_________________________。

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