【题目】元素X位于第四周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为1。元素Y基态原子的3p轨道上有5个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。元素W基态原子核外电子共有16种运动状态。
⑴①在元素周期表中,元素Y位于第___________周期第___________族,元素X位于___________区;
②Z所在周期中,第一电离能最大的元素是___________;(填元素名称)
③X+的核外电子排布式为___________;与X同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有___________(填元素符号)
④Y和W两元素所形成的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是___________(填化学式)
⑵X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。
①在1个晶胞中,X离子的数目为___________
②该化合物的化学式为___________
⑶X与W的最高价含氧酸的浓溶液反应的化学方程式为___________
⑷①在乙醇中的溶解度:Z的氢化物(H2Z)大于H2W,其主要原因是___________
②稳定性:H2Z___________H2W(填“<”、“>”或“=”),其主要原因是___________
【答案】三 ⅦA ds 氖 1s22s22p63s23p63d10 Cr HClO4 4 CuCl Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 水分子与乙醇分子间能形成氢键;且水分子和乙醇分子中均有羟基,结构相似 > H2O分子内H-O的键能大于H2S分子内H-S的键能(或氧元素非金属性大于硫元素的非金属性;若答成:H-O键的键长小于H-S键的键长也行)
【解析】
元素X位于第四周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为1,则X为Cu,元素Y基态原子的3p轨道上有5个电子,则Y为Cl,元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍,则Z为O,元素W基态原子核外电子共有16种运动状态,则W为S。
⑴①在元素周期表中,元素Y(Cl)位于第三周期第ⅦA族,元素X(Cu)核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1,位于ds区;故答案为:三;ⅦA;ds。
②Z所在周期,是第二周期,第一电离能最大的元素是Ne;故答案为:氖。
③元素X(Cu)核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1,Cu+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10;与X同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有Cr;故答案为:1s22s22p63s23p63d10;Cr。
④同周期从左到右非金属性增强,最高价氧化物对应水化物酸性增强,因此Y和W两元素所形成的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是HClO4;故答案为:HClO4
⑵①在1个晶胞中,X离子的数目为;故答案为:4。
②根据图中结构得到X离子有4个,Y离子有4个,该化合物的化学式为CuCl;故答案为:CuCl。
⑶X与W的最高价含氧酸的浓溶液反应即铜和浓硫酸加热反应,其化学方程式为Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O;故答案为:Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O。
⑷①在乙醇中的溶解度:Z的氢化物(H2Z)大于H2W,其主要原因是水与乙醇存在分子间氢键,而且水与乙醇分子中均有羟基,结构相似;故答案为:水分子与乙醇分子间能形成氢键;且水分子和乙醇分子中均有羟基,结构相似。
②非金属性越强,简单氢化物的稳定性越强,因此稳定性:H2O>H2S;故答案为:>;H2O分子内H—O的键能大于H2S分子内H—S的键能(或氧元素非金属性大于硫元素的非金属性;若答成:H—O键的键长小于H—S键的键长也行)。
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【题目】下列关于苯的说法正确的是( )
A.苯的分子式为C6H6,它不能使酸性KMnO4溶液褪色,属于饱和烃
B.从苯的凯库勒式()看,78g苯中含有碳碳双键数为3NA
C.在催化剂作用下,苯与液溴反应生成溴苯,发生了加成反应
D.苯分子为平面正六边形结构,6个碳原子之间的化学键完全相同
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【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 开启啤酒瓶后,瓶中马上泛起大量泡沫
B. 合成氨反应,为提高氨的产率,理论上应采取降低温度的措施
C. 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
D. 对于2HI(g)H2(g)+I2(g),达平衡后,缩小容器体积可使体系颜色变深
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【题目】在某温度下,某一密闭容器中,M、N、R三种气体浓度的变化如图a所示,若其它条件不变,当温度分别为T1和T2时,N的体积分数与时间关系如图b所示。则下列结论正确的是( )
A.该反应的热化学方程式M(g)+3N(g)2R(g)△H>0
B.达到平衡后,若其他条件不变,减小容器体积,平衡向逆反应方向移动
C.达到平衡后,若其它条件不变,升高温度,正、逆反应速度均增大,M的转化率减小
D.达到平衡后,若其他条件不变,通入稀有气体,平衡一定向正反应方向移动
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【题目】下列说法正确的是
A.c(H+)=的溶液一定呈中性
B.将水加热,KW增大,pH不变,仍呈中性
C.向水中加入少量碳酸氢钠固体,溶液的c(H+) 增大,KW不变
D.向0.1mol·L-1醋酸溶液中加水,溶液中水电离产生的c(H+)将减小
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【题目】常温下,取20mL某浓度的HCl作为待测液,用一定物质的量浓度的NaOH溶液进行滴定假设盐酸与NaOH溶液混合后体积变化忽略不计,滴定过程中溶液的pH变化如图所示。下列叙述正确的是
A.所用HCl的浓度是,NaOH溶液浓度为
B.在B点,溶液中离子浓度关系为:
C.A.三点水的电离程度大小依次为:
D.滴定前,锥形瓶用待测液润洗,导致HCl浓度偏低
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【题目】某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系,设计了如图装置来一次性完成S、C、Si三种元素的非金属性强弱比较的实验研究。乙同学设计了如图装置来验证卤族元素的性质递变规律,A、B、C三处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。
(1)如图中仪器A的名称是____。甲同学实验步骤:连接仪器、______、加药品、滴入试剂。
(2)①如图中仪器A中盛放试剂稀硫酸,烧瓶B中的盛放试剂为___溶液,C中的盛放试剂为______溶液。
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是_________。
(3)如图中A处反应的离子方程式为__________。
(4)乙同学发现如图中B处试纸变蓝,C处红纸褪色,据此____(填“能”或“不能”)得出溴的非金属性强于碘,理由是______。
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【题目】2019年9月,我国科研人员研制出Ti-H-Fe双温区催化剂,其中Ti-H区域和Fe区域的温度差可超过100℃。Ti-H-Fe双温区催化合成氨的反应历程如图所示,其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法错误的是 ( )
A.①②③在高温区发生,④⑤在低温区发生
B.该历程中能量变化最大的是2.46eV,是氮分子中氮氮三键的断裂过程
C.在高温区加快了反应速率,低温区提高了氨的产率
D.使用Ti-H-Fe双温区催化合成氨,不会改变合成氨反应的反应热
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【题目】某抗结肠炎药物的有效成分(R)的结构简式如下。下列说法不正确的是
A. R能发生加成、取代反应
B. R分子中所有C和N原子一定共平面
C. R的苯环上官能团位置异构体有10种
D. R的分子式为C7H7O3N
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