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    【题目】要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含Fe2＋，进行如下实验操作时，最佳的顺序是（ ）

    ①加足量氯水 ②加足量KMnO4溶液 ③加入少量KSCN溶液

    A．①② B．③② C．③① D．①②③

    【答案】C

    【解析】

    试题因为KSCN与Fe3＋作用使溶液显红色，与Fe2+作用无此现象，可以先滴加KSCN溶液，不显红色，说明原溶液不含有Fe3＋，再滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有Fe3+，证明原溶液含有Fe2+，即进行如下实验的最佳顺序为③①，答案选C。

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    【题目】将钠、镁、铝各0.3mol分别加入100mL 1mol/L 的盐酸中，在同温同压下产生的气体体积比是（ ）
    A.1：2：3
    B.6：3：2
    C.3：1：1
    D.1：1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中学常见物质 A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。 下列推断不正确的是 ( )

    A. 若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则 E 可能是 CO2

    B. 若D是一种强碱， 则A、B、C 均可与 X 反应生成 D

    C. 若D是一种白色沉淀， 在空气中最终变为红褐色，则 A可能是铁

    D. 若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    A. 性激素、维生素D、抗体都属于脂质

    B. Fe在细胞中的含量很少，对维持生物体的生命活动并不重要

    C. 淀粉、半乳糖、核糖、脱氧核糖由相同种类的元素组成

    D. 蛋白质分子的多样性是由氨基酸之间的连接方式决定的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无机化合物可根据其组成和性质进行分类，

    （1）如图所示的物质分类方法名称是 ．
    （2）如下表格

    物质类别

    酸

    碱

    盐

    酸性
    氧化物

    碱性
    氧化物

    化学式

    ①②

    ③④Ba（OH）2

    ⑤Na2CO3
    ⑥

    ⑦SO2
    ⑧﹣﹣

    ⑨﹣﹣
    ⑩﹣﹣

    以Na、K，H，O，C，S，N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在上表中①②③⑥⑧⑨⑩后面的横线上．
    （3）写出少量的⑦通入NaOH溶液的化学方程式： ．
    （4）实验室制备⑦常用和反应，检验该气体的方法是
    （5）写出④与⑤反应的离子方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】组成蛋白质的氨基酸之间的肽键结构式是

    A. NH—CO B. —NH—CO— C. —NH2—COOH— D. NH2—COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】20种氨基酸的平均相对分子质量为128，假若有一个多肽化合物，由10个氨基酸构成一个肽链，那么该多肽的相对分子质量和至少含有的氨基数目分别是 (　　)

    A. 1 280,11 B. 1 262,1 C. 1 118,1 D. 1 100,9

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 一定温度下，反应MgCl2(1)= Mg(1)+Cl2(g)的 △H>0，△S>0

    B. 常温下，NH4Cl溶液加水稀释增大

    C. 电解饱和食盐水产生了11.2LH2，则反应中转移的电子数为6.02×1023

    D. 在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，一定先产生淡黄色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高纯硝酸锶[Sr(NO3)2]用于制造信号灯、光学玻璃等。

    I.工业级硝酸锶中常含有硝酸钙、硝酸钡等杂质，其中硝酸钙可溶于浓硝酸，而硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸。提纯硝酸锶的实验步骤如下：

    ①取含杂质的硝酸锶样品，向其中加入浓HNO3溶解，搅拌。

    ②过滤，并用浓HNO3洗涤滤渣。

    ③将滤渣溶于水中，加略过量CrO3使Ba2+沉淀，静置后加入肼(N2H4)将过量CrO3还原，调节pH至7~8，过滤。

    ④将滤液用硝酸调节pH至2~3，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤。

    ⑤将得到的Sr(NO3)2·2H2O晶体在100℃条件下干燥，得到高纯硝酸锶。

    （1）步骤②用浓HNO3洗涤滤渣的目的是______________。

    （2）步骤③中肼将CrO3还原为Cr3+，同时产生一种无色无味的气体，该反应的离子方程式为_____________。

    （3）肼具有很好的还原性，且氧化产物无污染，故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解氧，现欲除去100L锅炉水中的溶解氧(含氧气8.8mg/L)，需要肼的质量为__________。

    Ⅱ.Sr(NO3)2受热易分解，生成Sr(NO2)2和O2；在500℃时Sr(NO2)2进一步分解生成SrO及氮氧化物。

    （4）取一定质量含Sr(NO2)2的Sr(NO3)2样品，加热至完全分解，得到7.28gSrO固体和6.92g混合气体。计算该样品中Sr(NO3)2的质量分数__________(写出计算过程，计算结果精确到0.01%)。

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