【题目】要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+,进行如下实验操作时,最佳的顺序是( )
①加足量氯水 ②加足量KMnO4溶液 ③加入少量KSCN溶液
A.①② B.③② C.③① D.①②③
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【题目】将钠、镁、铝各0.3mol分别加入100mL 1mol/L 的盐酸中,在同温同压下产生的气体体积比是( )
A.1:2:3
B.6:3:2
C.3:1:1
D.1:1:1
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【题目】中学常见物质 A、B、C、D、E、X,存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。 下列推断不正确的是 ( )
A. 若D为NaCl,且A可与C反应生成B,则 E 可能是 CO2
B. 若D是一种强碱, 则A、B、C 均可与 X 反应生成 D
C. 若D是一种白色沉淀, 在空气中最终变为红褐色,则 A可能是铁
D. 若D是一种强酸,则A既可以是单质,也可以是化合物,且D可与铜反应生成B或C
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【题目】
A. 性激素、维生素D、抗体都属于脂质
B. Fe在细胞中的含量很少,对维持生物体的生命活动并不重要
C. 淀粉、半乳糖、核糖、脱氧核糖由相同种类的元素组成
D. 蛋白质分子的多样性是由氨基酸之间的连接方式决定的
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【题目】无机化合物可根据其组成和性质进行分类,
(1)如图所示的物质分类方法名称是 .
(2)如下表格
物质类别 | 酸 | 碱 | 盐 | 酸性 | 碱性 |
化学式 | ①② | ③④Ba(OH)2 | ⑤Na2CO3 | ⑦SO2 | ⑨﹣﹣ |
以Na、K,H,O,C,S,N中任两种或三种元素组成合适的物质,分别填在上表中①②③⑥⑧⑨⑩后面的横线上.
(3)写出少量的⑦通入NaOH溶液的化学方程式: .
(4)实验室制备⑦常用和反应,检验该气体的方法是
(5)写出④与⑤反应的离子方程式 .
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【题目】20种氨基酸的平均相对分子质量为128,假若有一个多肽化合物,由10个氨基酸构成一个肽链,那么该多肽的相对分子质量和至少含有的氨基数目分别是 ( )
A. 1 280,11 B. 1 262,1 C. 1 118,1 D. 1 100,9
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【题目】下列说法正确的是
A. 一定温度下,反应MgCl2(1)= Mg(1)+Cl2(g)的 △H>0,△S>0
B. 常温下,NH4Cl溶液加水稀释增大
C. 电解饱和食盐水产生了11.2LH2,则反应中转移的电子数为6.02×1023
D. 在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液,一定先产生淡黄色沉淀
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【题目】高纯硝酸锶[Sr(NO3)2]用于制造信号灯、光学玻璃等。
I.工业级硝酸锶中常含有硝酸钙、硝酸钡等杂质,其中硝酸钙可溶于浓硝酸,而硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸。提纯硝酸锶的实验步骤如下:
①取含杂质的硝酸锶样品,向其中加入浓HNO3溶解,搅拌。
②过滤,并用浓HNO3洗涤滤渣。
③将滤渣溶于水中,加略过量CrO3使Ba2+沉淀,静置后加入肼(N2H4)将过量CrO3还原,调节pH至7~8,过滤。
④将滤液用硝酸调节pH至2~3,蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,洗涤。
⑤将得到的Sr(NO3)2·2H2O晶体在100℃条件下干燥,得到高纯硝酸锶。
(1)步骤②用浓HNO3洗涤滤渣的目的是______________。
(2)步骤③中肼将CrO3还原为Cr3+,同时产生一种无色无味的气体,该反应的离子方程式为_____________。
(3)肼具有很好的还原性,且氧化产物无污染,故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解氧,现欲除去100L锅炉水中的溶解氧(含氧气8.8mg/L),需要肼的质量为__________。
Ⅱ.Sr(NO3)2受热易分解,生成Sr(NO2)2和O2;在500℃时Sr(NO2)2进一步分解生成SrO及氮氧化物。
(4)取一定质量含Sr(NO2)2的Sr(NO3)2样品,加热至完全分解,得到7.28gSrO固体和6.92g混合气体。计算该样品中Sr(NO3)2的质量分数__________(写出计算过程,计算结果精确到0.01%)。
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