Question

（1）25 ℃时，合成氨反应的热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）       △H=－92.4 kJ/mol
①在该温度时，取l mol N₂和3 mol H₂放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是_______92.4 kJ。(填“小于”， “大于” 或“等于”)
②一定条件下，上述可逆反应在体积固定的密闭容器中进行，下列叙述能说明反应已达到平衡的是_______________。

A．NH3生成的速率与NH3分解的速率相等

B．混合气体的反应速率v正（NH3）=v逆（H2）

C．容器内的密度不再变化

D．单位时间内消耗a mol N2，同时生成2a mol NH3

（2） 25 ℃时，将工业生产中产生的NH₃溶于水得0.1mol/L氨水20.0 mL，测得PH=11，则该条件下，NH₃?H₂O的电离平衡常数为__________。向此溶液中加入少量的氯化铵固体，此时值将_____(填“增大”， “减小” 或“不变”)。
（3）常温下，向0.001mol/LAlCl₃溶液中通入NH₃直至过量，当PH=_________时，开始生成沉淀(已知：Ksp[Al(OH)₃]=1.0×10^-33)

Answer 1

（1）①小于 ….1分     ②A …. 2分
（2）10^{-5 ….}2分   增大….1分  （3） 4 ….2分。

解析试题分析：（1）①因为可逆反应不可能完全进行到底，放出的热量比完全反应少，②A.氨的生成速率与氨的分解速率相等，正逆反应速率相等（同种物质），说明到达平衡状态，正确；B.混合气体的反应速率v_正（NH₃）=v_逆（H₂）时，各物质的浓度才能保持不变,错误；C.根据质量守恒，反应前后混合物的质量不变，容器的体积不变，所以密度始终不变，错误；D.单位时间内消耗n mol N₂的同时必定生成2n mol NH₃，不能说明反应v_正=v_逆，错误。
（2）氨水溶液PH=11，则C（H⁺）═10^-11 mol?L^-1，C（0H^-）═10^-3mol?L^-1，
NH₃?H₂O ? NH₄⁺+ OH^-
起始（mol?L^-1）   0.1    0    0
反应（mol?L^-1）    10^-3    10^-3    10^-3 
平衡（mol?L^-1）    0.1   10^-3   10^-3 
所以NH₃?H₂O的电离平衡常数为Kb=（10^-3×10^-3）/0.1==1.0×10^-5mol?L^-1；故答案为：
1.0×10^-5mol?L^-1；向此溶液中加入少量的氯化铵固体，平衡逆向移动，c（NH₄⁺）增大，c（OH^-）减小，此时值将增大。
考点：化学平衡建立的过程化学平衡状态的判断