在一固定容积为2L的密闭容器内加入0．2 mol的N2和0．6 mol的H2.在一定条件下发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3, (1)该反应所用的催化剂是该反应450℃的平衡常数 500℃时的平衡常数(填“> .“< 或“= ).(2)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是 A．3V正(H2)＝2V逆(NH3)B．容器中气体的平均分� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在一固定容积为2L的密闭容器内加入0．2 mol的N₂和0．6 mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)＋Q（Q＞0）,
（1）该反应所用的催化剂是      （填写名称）
该反应450℃的平衡常数         500℃时的平衡常数（填“>”、“<”或“=”）。
（2）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是

A．3V_正（H₂）＝2V_逆（NH₃）	B．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
C．容器中气体的密度不随时间而变化	D．容器中气体的分子总数不随时间而变化

（3）如上述反应若第5分钟时达到平衡，测得NH₃的物质的量为0．2mol计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(N₂)为______________mol/(L¯min)。
（4）下列研究目的和示意图相符的是。

	A	B	C	D
研究目的	压强对反应的影响（P₁>P₂）	温度对反应的影响	平衡体系增加N₂对反应的影响	催化剂对反应的影响
图示

（1）铁触媒，﹥
（2）B D
（3）0．01 mol/L
（4）C

解析试题分析：（1）该反应所用的催化剂是触媒，由于该反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，故该反应450℃的平衡常数应该大于500℃时的平衡常数。
（2）由于容器中气体的平均分子量和容器中气体的密度如果没有平衡始终在发生着变化，故选BD。
（3）根据反应速率的计算公式可求得v(N₂)为0．01mol/(L¯min)。
（4）A．反应物气体的计量数大于生成物气体的计量数，则增大压强平衡向正反应方向移动，氨气的体积分数增大，压强越大反应速率越大，图象不符，故A错误；B．正反应放热，则升高温度平衡向逆反应方向移动，氮气的转化率降低，图象不符，故B错误；C．增加氮气，正反应速率增大，加入氮气瞬间逆反应速率不变，然后逐渐增大，重新达到平衡状态，图象符合，故C正确；D．加入催化剂，反应速率增大，达到平衡所用时间少，图象不符合，故D错误．故选C．
考点：本题考查化学反应速率和平衡状态的判断问题，题目难度不大，

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：填空题

KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录：

实验编号	①	②	③	④	⑤
温度（℃）	30	40	50	60	70
显色时间（s）	160	80	40	20	10

回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为                                          。
（2）该实验的目的是                                                   。
（3）实验试剂除了1 mol/L KI溶液、0.1 mol/L H₂SO₄溶液外，还需要的试剂是           ，实验现象为                                 。
（4）上述实验操作中除了需要（3）的条件外，还必须控制不变的是     (填字母)。
A．温度     B．试剂的浓度      C．试剂的用量(体积)       D．试剂添加的顺序
（5）由上述实验记录可得出的结论是                                     。
（6）若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是       。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：
，据此回答以下问题：
（1）①该反应的化学平衡常数表达式为K=                              。
②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越      。
（2）某温度下，若把10 mol N₂与30 mol H₂置于体积为10 L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为20％，则该温度下反应的K=         (可用分数表示)。
能说明该反应达到化学平衡状态的是         (填字母)。
a．容器内的密度保持不变          b．容器内压强保持不变
c．v_正(N₂)=2v_逆(NH₃)              d．混合气体中c(NH₃)不变
（3）对于合成氨反应而言，下列有关图像一定正确的是(选填序号)            。

（4）相同温度下，有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B，两容器中均充入1 mol N₂和3 mol H₂，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH₃的体积分数为a，放出热量Q₁kJ；B中NH₃的体积分数为b，放出热量Q₂kJ。则：a      b(填“＞”、“＜”或“=”，下同)，Q₁        Q₂，Q₁         92．4。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

(14分)某化学反应2A(g)B(g)+D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况，根据下述数据，完成下列填空：

实验序号	温度/℃	时间/min
实验序号	温度/℃	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	c₂	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	c₃	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

(1)在实验l过程中，10 min～20 min时间内用B表示该反应的平均化学反应速率为        mol/(L·min)。
(2)在实验2过程中，A的初始浓度c₂=     mol/L，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是                          。
(3)设实验3的化学反应速率为v₃，实验1的化学反应速率为v₁，则v₃    v₁，且c₃       1.0 mol/L (填“＜”、“＞”或“=”)。
(4)比较实验4和实验l，可推测该反应是          反应(填“吸热”或“放热”)。理由是
                                                   。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

常温下按照如下方案完成实验。

实验编号	反应物	催化剂
①	10mL2% H₂O₂溶液	无
②	10mL5% H₂O₂溶液	无
③	10mL5% H₂O₂溶液	1mL0.1mol·L^－1FeCl₃溶液
④	10mL5% H₂O₂溶液＋少量HCl溶液	1mL0.1mol·L^－¹FeCl₃溶液
⑤	10mL5% H₂O₂溶液＋少量NaOH溶液	1mL0.1mol·L^－1FeCl₃溶液

（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是_____________________________________。
（2）实验①和②的目的是____________________________。实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H₂O₂稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是____________________。
（3）写出实验③的化学反应方程式。
（4）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。

分析上图能够得出的实验结论是______________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

I.高炉炼铁的主要反应为Fe₂O₃＋3CO2Fe＋3CO₂。
已知该反应的H，在1000℃时，K=64。在1000℃的条，在容积10 L的密闭容器中，加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1．OmoI，反应经10 min后达到平衡。
(1)该时间范围内的平均反应速率v(CO₂）=_________mol/Lmin
(2) 的最大转化率_________________。
(3)欲提高CO的平衡转化率，可采取的措施是_______________。

A．减少Fe的量	B．增加Fe₂O₃的量
C．升高反应温度	D．移出部分CO₂

E．使用合适的催化剂 F．减少容器的容积
Ⅱ．已知化学反应①：Fe（s）+CO₂（g）

FeO（s）+CO（g），其平衡常数为K₁；化学反应②：Fe（s）+H₂O（g）

FeO（s）+H₂（g），其平衡常数K₂．在温度973K和1173K情况下，K₁、K₂的值分别如下：

温度	K₁	K₂
973K	1.47	2.38
1173K	2.15	1.67

(4)通过表格中的数值可以推断：反应①的△H_ O。（填“>”“<”）
(5)现有反应③：该反应的平衡常数的数学表
达式K₃=____。
(6)根据反应①和②可以推导出Ki，Kz和玛之间的关系式。K₃=__________。据此关系式和上表数据，也能推断出反应③的△H_ _0(填“>”“<”)。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

（1）25 ℃时，合成氨反应的热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g） △H=－92.4 kJ/mol
①在该温度时，取l mol N₂和3 mol H₂放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是_______92.4 kJ。(填“小于”， “大于” 或“等于”)
②一定条件下，上述可逆反应在体积固定的密闭容器中进行，下列叙述能说明反应已达到平衡的是_______________。

A．NH₃生成的速率与NH₃分解的速率相等

B．混合气体的反应速率v_正（NH₃）=v_逆（H₂）

C．容器内的密度不再变化

D．单位时间内消耗a mol N₂，同时生成2a mol NH₃

（2） 25 ℃时，将工业生产中产生的NH₃溶于水得0.1mol/L氨水20.0 mL，测得PH=11，则该条件下，NH₃?H₂O的电离平衡常数为__________。向此溶液中加入少量的氯化铵固体，此时

值将_____(填“增大”， “减小” 或“不变”)。
（3）常温下，向0.001mol/LAlCl₃溶液中通入NH₃直至过量，当PH=_________时，开始生成沉淀(已知：Ksp[Al(OH)₃]=1.0×10^-33)

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

(14分)工业制硝酸的主要反应是4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g)ΔH=-akJ/mol(a﹥0)
(1)如果将4molNH₃和5molO₂放入容器中，达到平衡时，放出热量0.8akJ，则反应时转移的电子数为
mol
(2)若其他条件不变，下列关系图中错误的是（选填序号）

(3)t℃时，在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度如下表

浓度(mol/L) 时间(min)	c(NH₃)	c(O₂)	c(NO)	c(H₂O)
起始	4.0	5.5	0	0
第2min	3.2	x	0.8	1.2
第4min	2.0	3.0	2.0	3.0
第6min	2.0	3.0	2.0	3.0

①反应在第2mim到第4mim时，反应速率v(O₂)=
②第2min时改变了条件，改变的条件可能是
A．升高温度     B．使用了催化剂     C．减小压强     D．增加了生成物
③在相同的温度下，起始向容器中加入NH₃、O₂、NO和H₂O(g)的浓度都为1mol/L，则该反应将向      _______方向进行(填“正反应”.“逆反应”.“不移动”)
（4）工业上用水吸收二氧化氮生产硝酸，生成的NO₂气体经过多次氧化、吸收的循环操作使其充分转化为硝酸（假定上述过程中无其它损失），现有23吨NO₂经过2次氧化吸收得到20℅的稀硝酸     吨。
（5）成品硝酸的浓度为60%～70%，为了制浓硝酸，常用Mg(NO₃)₂作吸水剂，然后进行蒸馏，不用CaCl₂或MgCl₂作吸水剂的原因是__________________________________________

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

在2 L密闭容器中，800 ℃时反应2NO(g)＋O₂(g) 2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）A点处，v(正)________v(逆)，A点正反应速率________B点正反应速率(用“大于”、“小于”或“等于”填空)。
（2）如图中表示NO₂的变化的曲线是________。用O₂表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________________。
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是________。
a．v_(NO2)＝2v_(O2)b．容器内压强保持不变
c．v_逆(NO)＝2v_正(O2)        d．容器内的密度保持不变
（4）能使该反应的反应速率增大的是________。
a．及时分离出NO₂气体     b．适当升高温度
c．增大O₂的浓度          d．选择高效的催化剂

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