（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：
H2NCOONH4（s）
2NH3（g）+CO2（g）
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
| 温度（℃） | 15．0 | 20.0 | 25．0 | 30．0 | 35．0 |
| 平衡气体总浓度（×10—3 mol/L） | 2．4 | 3．4 | 4．8 | 6.8 | 9．4 |
优等生题库系列答案科目：高中化学 来源： 题型：填空题
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：
，据此回答以下问题：
（1）①该反应的化学平衡常数表达式为K= 。
②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越 。
（2）某温度下，若把10 mol N2与30 mol H2置于体积为10 L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为20％，则该温度下反应的K= (可用分数表示)。
能说明该反应达到化学平衡状态的是 (填字母)。
a．容器内的密度保持不变 b．容器内压强保持不变
c．v正(N2)=2v逆(NH3) d．混合气体中c(NH3)不变
（3）对于合成氨反应而言，下列有关图像一定正确的是(选填序号) 。
（4）相同温度下，有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B，两容器中均充入1 mol N2和3 mol H2，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH3的体积分数为a，放出热量Q1kJ；B中NH3的体积分数为b，放出热量Q2kJ。则：a b(填“＞”、“＜”或“=”，下同)，Q1 Q2，Q1 92．4。
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
（1）25 ℃时，合成氨反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） △H=－92.4 kJ/mol
①在该温度时，取l mol N2和3 mol H2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是_______92.4 kJ。(填“小于”， “大于” 或“等于”)
②一定条件下，上述可逆反应在体积固定的密闭容器中进行，下列叙述能说明反应已达到平衡的是_______________。
| A．NH3生成的速率与NH3分解的速率相等 |
B．混合气体的反应速率 v正（NH3）=v逆（H2） |
| C．容器内的密度不再变化 |
| D．单位时间内消耗a mol N2，同时生成2a mol NH3 |
值将_____(填“增大”， “减小” 或“不变”)。查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：填空题
(14分)工业制硝酸的主要反应是4NH3(g)+5O2(g) 
4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-akJ/mol(a﹥0)
(1)如果将4molNH3和5molO2放入容器中，达到平衡时，放出热量0.8akJ，则反应时转移的电子数为
mol
(2)若其他条件不变，下列关系图中错误的是 （选填序号）
(3)t℃时，在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度如下表
| 浓度(mol/L) 时间(min) | c(NH3) | c(O2) | c(NO) | c(H2O) |
| 起 始 | 4.0 | 5.5 | 0 | 0 |
| 第2min | 3.2 | x | 0.8 | 1.2 |
| 第4min | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 |
| 第6min | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 |
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
1200℃时可用反应 2BBr3(g)+ 3H2(g)
2B(s) + 6HBr(g) 来制取晶体硼。完成下列填空：
（1）下列说法能说明该反应达到平衡的是______（选填序号，下同）。
a. v正(BBr3)= 3v逆(HBr) b. 2c(H2) = c(HBr)
c.密闭容器内压强不再变化 d. 容器内气体平均摩尔质量不再变化
（2）若密闭容器体积不变，升高温度，晶体硼的质量增加，下列说法正确的是_________。
a. 在平衡移动时正反应速率先增大后减小
b. 在平衡移动时逆反应速率始终增大
c. 正反应为放热反应
d. 达到新平衡后反应物不再转化为生成物
（3）若上述反应在10L的密闭容器内反应，5min后，气体总质量减少1.1 g，则该时间段内氢气的平均反应速率为__________________。
（4）往容器中充入0.2 mol BBr3和一定量H2，充分反应达到平衡后，混合气体中HBr百分含量与起始通入H2的物质的量有如图关系。在a、b、c三点中，H2 的转化率最高的是______（选填字母）。b点达到平衡后，再充入H2使平衡到达c点，此过程中平衡移动的方向为__________（填“正向”、“逆向”或“不移动”）。
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，下图1表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化：
（1）关于该反应的下列说法中，正确的是 (填字母)。
A．△H＞0，△S＞0 B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0 D．△H＜0，△S＞0
（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图2所示。
①从反应开始到平衡，CH3OH的平均反应速率v(CH3OH) ＝ ；H2的转化率w(H2) = 。
②该反应的平衡常数表达式K＝ 。
③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是 (填字母)。
A．升高温度
B．将CH3OH(g)及时液化抽出
C．选择高效催化剂
D．再充入l molCO2和4 molH2
（3）25℃，1.01×105Pa时，16g液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式： 。
（4）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此电池的负极应加入和通入的物质有 ；其正极的电极反应式是： 。
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
（1）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体。 。
（2）同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢。 。
（3）同样大小的石灰石分别在0.1mol·L-1的盐酸和1mol·L-1的盐酸中，反应速率不同。 。
（4）工业上常将固体燃料粉碎进行燃烧。 。
（5）夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象。 。
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
在2 L密闭容器中，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g) 
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：
| 时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
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科目：高中化学 来源： 题型：问答题
（14分）近年来雾霾天气多次肆虐我国部分地区。其中燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一。
（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)
2CO2(g)+ N2(g)。在密闭容器
中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)和时间(t)的变化曲线如图1所示。据此判断：
①该反应的△H 0（填“＜”或“＞”）。
②在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v (N2)为 。
③若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列图2中正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 （填字母编号）。
图1 图2
（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气中含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) △H＝－867 kJ/mol ①
2NO2(g)
N2O4(g) △H＝－56.9 kJ/mol ②
H2O(g)＝H2O(l) △H＝－44.0 kJ/mol ③
写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式 。
（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解100mL 1 mol/L食盐
水的装置，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变）。
①该燃料电池的负极反应式为 。
②电解后溶液的pH约为 （忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）。
③阳极产生气体的体积在标准状况下约为 L。
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