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    【题目】某小组为探究 AgNO3溶液和不同类型盐溶液反应的多样性，设计如图实验：

    已知：AgSCN为白色难溶物。

    下列说法中，不正确的是

    A.向①的试管中滴加 0.5 mol/L KI溶液，有黄色沉淀生成证明存在Ag2SO4(s)+2I2AgI(s)+SO42

    B.①中的白色沉淀是Ag2SO4

    C.②中发生了氧化还原反应

    D.对于③中红色褪去的原因可能与平衡移动原理有关

    【答案】A

    【解析】

    A．①中硝酸银是过量的，再加入KI和硝酸银反应生成沉淀，不是沉淀转化，故A错误；

    B．硝酸银溶液中滴入硫酸铵，生成白色沉淀为硫酸银，化学式为Ag2SO4，故B正确；

    C．②中硝酸银溶液中滴入硫酸亚铁铵，有白色沉淀生成是生成的硫酸银，试管壁有银析出，可能发生银离子氧化亚铁离子为铁离子，银离子被还原为银单质，反应的离子方程式为Ag++Fe2+=Ag+Fe3+，②发生了氧化还原反应，故C正确；

    D．红色褪去的原因与平衡移动原理有关，局部溶液发生反应Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，当振荡试管时，溶液中过量银银离子与硫氰根反应生成白色沉淀AgSCN，降低了硫氰根离子的浓度，上述平衡逆向进行溶液褪色，故D正确；

    故答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，向0.10mol·L-1的H2C2O4(二元弱酸)溶液中滴加NaOH溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

    A. 25℃时H2C2O4的一级电离常数为Ka1=104.3

    B. pH=2.7的溶液中：c(H2C2O4)=c(C2O42-)

    C. pH=7的溶液中：c(Na+)>2c(C2O42-)

    D. 滴加NaOH溶液的过程中始终存在：c(OH-)+2c(C2O42-)+c(HC2O4-)=c(Na+)+c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向50 mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol/L的NaOH溶液，得到溶液pH随所加NaOH溶液体积的变化图像如下图所示。下列说法正确的是

    A. 若a点pH=4，且c(Cl-)=m·c(ClO-)，则Ka(HClO)=

    B. 若x=100，b点对应溶液中：c(OH－)>c(H＋)，可用pH试纸测定其pH

    C. b～c段，随NaOH溶液的滴入，逐渐增大

    D. 若y=200，c点对应溶液中：c(OH－)-c(H＋)=2c(Cl-)+c(HClO)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在水溶液中1molCl-、ClOx-(x=1、2、3、4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A.P点对应的微粒最稳定

    B.R点微粒氧化性最强

    C.由N点到M点的焓变为60kJ·mol-1

    D.P点微粒发生歧化反应转化为N点和Q点微粒属于自发过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g) 2Z(g) ΔH＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

    t/min

    2

    4

    7

    9

    n(Y)/mol

    0.12

    0.11

    0.10

    0.10

    下列说法正确的是

    A.其他条件不变，升高温度，此反应的平衡常数增大

    B.反应前2min的平均速率ν(Z)＝4.0×10－3mol·L－1·min-1

    C.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)＞ν(正)

    D.其他条件不变，再充入0.2mol Z，平衡时X的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某种锂离子电池的正极材料是将含有钴酸锂（LiCoO2）的正极粉均匀涂覆在铝箔上制成的，可以再生利用．某校研究小组尝试回收废旧正极材料中的钴。

    (1)25℃时，用图1所示装置进行电解，有一定量的钴以Co2+的形式从正极粉中浸出，且两极均有气泡产生，一段时间后正极粉与铝箔剥离。

    ①阴极的电极反应式为：LiCoO2+4H++e-=Li++Co2++2H2O，阳极的电极反应式为______。

    ②该研究小组发现硫酸浓度对钴的浸出率有较大影响，一定条件下，测得其变化曲线如图2所示。当c（H2SO4）＞0.4molL-1时，钴的浸出率下降，其原因可能为______。

    (2)电解完成后得到含Co2+的浸出液，且有少量正极粉沉积在电解槽底部。用以下步骤继续回收钴。

    ①写出“酸浸”过程中正极粉发生反应的化学方程式______。该步骤一般在80℃以下进行，温度不能太高的原因是______。

    ②已知（NH4）2C2O4溶液呈弱酸性，下列关系中正确的是______（填字母序号）。

    a．c(NH4+)＞c(C2O42-)＞c(H+)＞c(OH-)

    b．c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+c(HC2O42-)

    c．c(NH4+)+c(NH3H2O)=2[c(HC2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应2A(g)+3B(g)4C(g)+D(g)， 已知起始浓度c(A)=4 mol·L-1，c(B)=3 mol·L-1，C、D浓度均等于0，反应开始2 秒后达到平衡状态，此时D 的平衡浓度为0.5 mol·L-1,则下列说法不正确的是( )

    A. 反应速率v(C)= 1mol/（L·s） B. C的平衡浓度为4mol /L

    C. A的转化率为25% D. B的平衡浓度为1.5mol /L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若N2、H2、NH3起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，到达平衡时，N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08mol·L-1，则下列判断正确的是(　　)

    A.c1：c2=3：1

    B.平衡时，H2和NH3的生成速率之比为2：3

    C.N2和H2的转化率不相等

    D.c1的取值范围为0mol·L-1＜c1＜0.14mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】滴定实验是化学学科中重要的定量实验，氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似。测血钙的含量时，进行如下实验：

    ①可将4mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。

    ②将①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+。

    ③终点时用去20mL l.0×l0-4mol/L的KMnO4溶液。

    (1)写出KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液的离子方程式______________________________________；滴定时，KMnO4溶液应装在______（“酸”或“碱”）式滴定管中，滴定终点时滴定现象是_________________________。

    (2)下列操作会导致测定结果偏低的是_________。

    A．滴定管在装液前未用标准KMnO4溶液润洗

    B．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出

    C．滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡

    D．达到滴定终点时，仰视读数

    (3)计算：血液中含钙离子的浓度为_________mol/L。

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