[题目]一定条件下.在水溶液中1molCl-.ClOx-(x=1.2.3.4)的能量(kJ)相对大小如图所示.下列说法正确的是( )A.P点对应的微粒最稳定B.R点微粒氧化性最强C.由N点到M点的焓变为60kJ·mol-1D.P点微粒发生歧化反应转化为N点和Q点微粒属于自发过程题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】一定条件下，在水溶液中1molCl-、ClOx-(x=1、2、3、4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列说法正确的是（）

A.P点对应的微粒最稳定

B.R点微粒氧化性最强

C.由N点到M点的焓变为60kJ·mol-1

D.P点微粒发生歧化反应转化为N点和Q点微粒属于自发过程

【答案】D

【解析】

A．依据图示M、N、P、Q、R点中M点Cl-能量最低，所以最稳定，故A错误；
B．M、N、P、Q、R中，P点为次氯酸根离子，氧化性最强，故B错误；
C．由N点到M点能量降低，焓变值为负，故C错误；
D．依据图示可知：2ClO2-=ClO3-+ClO-，反应热=(60kJ/mol+65kJ/mol)-2×100kJ/mol=-80kJ/mol，热化学方程式为，2ClO2-(aq)=ClO3-(aq)+ClO-(aq)△H=-80 kJmol-1，依据热化学方程式可知：△H＜0，△S变化不大，所以△H-T△S＜0，反应能自发进行，故D正确；
故选：D。

练习册系列答案

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A. 图中②点所示溶液的导电能力弱于①点

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（1）在图1烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入__，目的是__，冷凝管的作用是__；

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（3）现设计分离以上粗产品的操作步骤如图3，已知a为饱和碳酸钠溶液，①为分液，请回答：试剂b是__；分离方法③是__；

（4）某化学课外小组设计了图4所示的制取乙酸乙酯的装置（图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去），与图1装置相比，主要优点有（写一点）：__；

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【题目】某化学课外兴趣小组学生用如图所示的装置探究苯和液溴的反应并制备溴苯。

请分析后回答下列问题

（1）关闭F夹，打开C夹，向装有少量苯的三颈烧瓶的A口加少量液溴，再加入少量铁屑，塞住A口，则三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为

。

（2）D试管内出现的现象为。

（3）E试管内出现的现象为。

（4）三颈烧瓶右侧导管特别长，除导气外还起的作用是。

（5）待三颈烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时松开F夹，关闭C夹，可以看到的现象是 ____ 。

（6）反应结束后将三颈烧瓶中的溴苯分离实验方法是。（铁屑已分离）

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【题目】利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的的是

选项	实验目的	X中试剂	Y中试剂
A[]	用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2	饱和食盐水	浓硫酸
B	用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO	水	浓硫酸
C	验证电石与饱和食盐水反应生成的气体的性质并收集	CuSO4溶液	KMnO4 溶液
D	CaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2	饱和NaHCO3溶液	浓硫酸