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    【题目】一定条件下，在水溶液中1molCl-、ClOx-(x=1、2、3、4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A.P点对应的微粒最稳定

    B.R点微粒氧化性最强

    C.由N点到M点的焓变为60kJ·mol-1

    D.P点微粒发生歧化反应转化为N点和Q点微粒属于自发过程

    【答案】D

    【解析】

    A．依据图示M、N、P、Q、R点中M点Cl-能量最低，所以最稳定，故A错误；
    B．M、N、P、Q、R中，P点为次氯酸根离子，氧化性最强，故B错误；
    C．由N点到M点能量降低，焓变值为负，故C错误；
    D．依据图示可知：2ClO2-=ClO3-+ClO-，反应热=(60kJ/mol+65kJ/mol)-2×100kJ/mol=-80kJ/mol，热化学方程式为，2ClO2-(aq)=ClO3-(aq)+ClO-(aq)△H=-80 kJmol-1，依据热化学方程式可知：△H＜0，△S变化不大，所以△H-T△S＜0，反应能自发进行，故D正确；
    故选：D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各实验中所选用的实验仪器不能都用到的是

    A.除去Na2CO3溶液中的CaCO3，选用③、④和⑥

    B.NaC1溶液的蒸发结晶，选用①、⑥和⑦

    C.配制100mL 0.1mol·L-1的NaOH溶液，选用③、⑤、⑥和⑨

    D.将海带灼烧灰化，选用①、⑦和⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃时，向50.00mL未知浓度的氨水中逐滴加入0.5mol·L-1的HC1溶液。滴定过程中，溶液的pOH[pOH=－lgc(OH-)]与滴入HCl溶液体积的关系如图所示，则下列说法中正确的是

    A. 图中②点所示溶液的导电能力弱于①点

    B. ③点处水电离出的c(H+)=1×10-8mol·L-1

    C. 图中点①所示溶液中，c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

    D. 25℃时氨水的Kb约为5×10-5.6mo1·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（如图1），一段时间后换成蒸馏装置（如图2）进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品，请回答下列问题：

    （1）在图1烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入__，目的是__，冷凝管的作用是__；

    （2）图2中冷凝水应从__口进；

    （3）现设计分离以上粗产品的操作步骤如图3，已知a为饱和碳酸钠溶液，①为分液，请回答：试剂b是__；分离方法③是__；

    （4）某化学课外小组设计了图4所示的制取乙酸乙酯的装置（图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去），与图1装置相比，主要优点有（写一点）：__；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学课外兴趣小组学生用如图所示的装置探究苯和液溴的反应并制备溴苯。

    请分析后回答下列问题

    （1）关闭F夹，打开C夹，向装有少量苯的三颈烧瓶的A口加少量液溴，再加入少量铁屑，塞住A口，则三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为

    。

    （2）D试管内出现的现象为 。

    （3）E试管内出现的现象为 。

    （4）三颈烧瓶右侧导管特别长，除导气外还起的作用是 。

    （5）待三颈烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时松开F夹，关闭C夹，可以看到的现象是 ____ 。

    （6）反应结束后将三颈烧瓶中的溴苯分离实验方法是 。（铁屑已分离）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的的是

    选项

    实验目的

    X中试剂

    Y中试剂

    A[]

    用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2

    饱和食盐水

    浓硫酸

    B

    用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO

    水

    浓硫酸

    C

    验证电石与饱和食盐水反应生成的气体的性质并收集

    CuSO4溶液

    KMnO4
    溶液

    D

    CaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2

    饱和NaHCO3溶液

    浓硫酸

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组为探究 AgNO3溶液和不同类型盐溶液反应的多样性，设计如图实验：

    已知：AgSCN为白色难溶物。

    下列说法中，不正确的是

    A.向①的试管中滴加 0.5 mol/L KI溶液，有黄色沉淀生成证明存在Ag2SO4(s)+2I2AgI(s)+SO42

    B.①中的白色沉淀是Ag2SO4

    C.②中发生了氧化还原反应

    D.对于③中红色褪去的原因可能与平衡移动原理有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有可逆反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s) + CO(g)，已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2 。

    （1）能判断该反应达到平衡状态的依据是__________（双选，填序号）。

    A．容器内压强不变了 B．c（CO）不变了

    C．v正（CO2）=v逆（CO） D．c（CO2）=c（CO）

    （2）该反应的正反应是_________（选填“吸热”、“放热”）反应。

    （3）写出该反应的平衡常数表达式__________。若起始时把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中，CO2的起始浓度为2.0mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0 mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=__________（保留二位有效数字）。

    （4）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体中CO2的物质的量分数如何变化（选填“增大”、“减小”、“不变”）。

    ①升高温度__________；②加压___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上可采用CH3OHCO+2H2的方法来制取高纯度的CO和H2。我国学者采用量子力学方法，通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面上甲醇制氢的反应历程，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。下图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图，下列说法正确的是

    A.CH3OH脱氢反应的第一步历程为CH3OH* =CH3*＋OH*

    B.该历程中最大活化能E正=179.6 kJmol－1

    C.该历程中，放热最多的步骤的化学方程式为CHO*+ 4H* =CO*＋2H2（g）

    D.CH3OH* = CO*＋2H2（g） △H=65.7 kJmol－1

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