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    【题目】下列各实验中所选用的实验仪器不能都用到的是

    A.除去Na2CO3溶液中的CaCO3，选用③、④和⑥

    B.NaC1溶液的蒸发结晶，选用①、⑥和⑦

    C.配制100mL 0.1mol·L-1的NaOH溶液，选用③、⑤、⑥和⑨

    D.将海带灼烧灰化，选用①、⑦和⑧

    【答案】D

    【解析】

    A．除去Na2CO3溶液中的CaCO3，采用过滤的方法，选用③、④和⑥，A正确；

    B．NaC1溶液的蒸发结晶，用酒精灯加热蒸发皿，并用玻璃棒搅拌，选用①、⑥和⑦，B正确；

    C．配制100mL 0.1mol·L-1的NaOH溶液，溶解选用③、⑥，移液选用⑤、⑥，定容选用⑨，C正确；

    D．将海带灼烧灰化，选用酒精灯加热，泥三角固定、坩埚中灼烧，选用①、⑧和坩埚，D错误；

    答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A.N2O与CO2、CCl3F与CCl2F2互为等电子体

    B.CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化

    C.H2CO3与H3PO4的C、P杂化相同

    D.由第ⅠA族和第ⅥA族元素形成的原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢叠氮酸（HN3）和莫尔盐[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]是两种常用原料。

    （1）氢叠氮酸易溶于水，25℃时，该酸的电离常数为Ka=10×10-5。

    ①氢叠氮酸在水溶液中的电离方程式为_______

    ②0.2mol/L的HN3溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，恢复到25℃，此时，溶液呈酸性，则混合溶液中各离子和HN3分子浓度由大到小的顺序为_______。

    （2）在FeSO4溶液中，加入（NH4）2SO4固体可制备莫尔盐晶体[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]，为了测定产品纯度，称取ag产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为cmol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下：（已知莫尔盐的分子量为392）

    实验次数

    第一次

    第二次

    第三次

    消耗KMnO4溶液体积/mL

    25.52

    25.02

    24.98

    ①配制莫尔盐溶液，所使用的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外还有_______

    ②滴定终点的现象是_______，通过实验数据，计算该产品的纯度为_______（用含字母a、c的式子表示）。

    ③上表第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是_______。

    A 第一次滴定时，锥形瓶用待装液润洗

    B 该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，部分变质

    C 滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究汽车尾气的产生、转化对环境保护有重要意义。汽车尾气管中的三元催化剂能同时实现CO、CxHy、NOn三种成分的净化。

    (1)已知热化学方程式：

    CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

    N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH＝＋180 kJ·mol－1

    则反应CH4(g)＋4NO(g)＝CO2(g)＋2N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝____kJ·mol－1。

    (2)研究表明，温度对CO、CxHy、NOn的产生和排放有较大影响。

    ①汽车发动机内的温度越高，生成的NO越多，原因是____。

    ②当汽车刚冷启动时，汽车尾气管排放的CO、CxHy、NOn浓度较高，一段时间后浓度逐渐降低。汽车刚冷启动时排放CO、CxHy、NOn浓度较高的原因是____。

    (3)催化剂表面CO、CxHy、NOn的转化如图1所示，化合物W可借助图2 (傅里叶红外光谱图)确定。

    ①在图1所示转化中，W的化学式为____。若转化Ⅱ中消耗CO的物质的量为1mol，生成N2的物质的量为1mol，则被CxHy还原的W的物质的量为____。

    ②用H2代替CO、CxHy与W反应，该过程相关物质浓度随时间的变化关系如图3所示。该过程分为两步，第一步反应消耗的H2与W的物质的量之比是____。

    (4)尾气净化过程中，有时会产生N2O。用同位素示踪法研究发现N2O的产生与NO有关。在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时，得到的N2O几乎都是15NNO。写出该反应的化学方程式：____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）

    选项

    实验操作和现象

    实验结论

    A

    向0.1mol/L碳酸钠溶液中滴入酚酞，溶液变红，加热，红色加深。

    碳酸钠属于弱碱

    B

    测定醋酸溶液pH，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸上，试纸显红色。

    醋酸溶液显酸性

    C

    将铜片和锌片用导线相连，插入CuSO4溶液中，锌片质量减小，铜片质量增加。

    锌被还原

    D

    向氯化银的浊液中滴入KI溶液，浊液中的固体由白色变为黄色。

    Ksp（AgCl）<Ksp（AgI）

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知干冰晶胞属于面心立方最密堆积，晶胞中相邻最近的两个CO2分子间距为a pm，阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是

    A.晶胞中一个CO2分子的配位数是8

    B.晶胞的密度表达式是g·cm－3

    C.一个晶胞中平均含6个CO2分子

    D.CO2分子的立体构型是直线形，中心C原子的杂化类型是sp3杂化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反应为：

    ⑴4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2 8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2

    ⑵2Na2CrO4＋H2SO4Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O

    下列说法中正确的是

    A.反应⑴和⑵均为氧化还原反应

    B.反应⑴的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3

    C.高温下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4

    D.生成1mol的Na2Cr2O7时共转移7mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组拟从I2-CCl4中提取碘并回收CCl4，查阅资料得到如下信息：

    I2

    紫黑色晶体，沸点184.3°C，易升华，升华后易凝华。在水中的溶解度很小，易溶于许多有机溶剂中

    CCl4

    无色有毒液体，沸点76.8℃，易挥发，与水互不相溶，可与乙醇、乙醚、氯仿及石油醚等混溶，不可燃烧，常作有机溶剂。

    I．兴趣小组根据表中信息并结合已学知识，按上图组装仪器进行实验：

    （1）该装置中仪器A的名称是____________。

    （2）锥形瓶置于冰水中的目的是_____________。

    （3）实验结果发现得到的CCl4呈浅紫红色。为进一步提纯CCl4，拟采用除杂分液的方法进行提纯，则下列操作次序正确的是：_______________________________。

    ①静置，待液体分层后，分液 ②加入稍过量的Na2SO3溶液 ③充分振荡，放气 ④将待分离溶液转移到分液漏斗中 ⑤对分液漏斗进行检漏

    II．由于方法I没有达到预期目标，兴趣小组又设定如下方案进行实验：

    已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O

    （4）操作2的名称是____________。

    （5）滴加少量硫酸时，溶液颜色变黄，试写出相应的离子方程式：________________。

    （6）该实验中必须要控制NaOH溶液的浓度较_______（填“高”或“低”）和体积较_______（填“大”或“小”），理由是：__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用．

    2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣198kJmol﹣1是制备硫酸的重要反应．

    （1）在容积为V L的密闭容器中起始充入2mol SO2和1mol O2，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示．与实验a相比，实验b改变的条件是 ，判断的依据 ．

    （2）二氧化硫在一定条件下还可以发生如下反应：

    SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）△H=﹣42kJmol﹣1．

    在1L恒容密闭容器中充入SO2（g）和NO2（g），所得实验数据如下：

    实验编号

    温度

    起始时物质的量/mol

    平衡时物质的量/mol

    N（SO2）

    N（NO2）

    N（NO）

    甲

    T1

    0.80

    0.20

    0.18

    乙

    T2

    0.20

    0.80

    0.16

    丙

    T3

    0.20

    0.30

    a

    ①实验甲中，若2min时测得放出的热量是4.2kJ，则0～2min时间内，用SO2（g）表示的平均反应速率v（SO2）= ，该温度下的平衡常数 ．

    ②实验丙中，达到平衡时，NO2的转化率为 ．

    ③由表中数据可推知，Tl T2（填“＞”“＜’’或“=”），判断的理由是 ．

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