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    【题目】已知干冰晶胞属于面心立方最密堆积，晶胞中相邻最近的两个CO2分子间距为a pm，阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是

    A.晶胞中一个CO2分子的配位数是8

    B.晶胞的密度表达式是g·cm－3

    C.一个晶胞中平均含6个CO2分子

    D.CO2分子的立体构型是直线形，中心C原子的杂化类型是sp3杂化

    【答案】B

    【解析】

    A．面心立方最密堆积配位数为12，故A错误；
    B．该晶胞中最近的相邻两个CO2分子间距为apm，即晶胞面心上的二氧化碳分子和其同一面上顶点上的二氧化碳之间的距离为apm，则晶胞棱长=apm=a×10-10 cm，晶胞体积=(a×10-10 cm)3，该晶胞中二氧化碳分子个数=8×+6×=4，晶胞密度=，故B正确；
    C．该晶胞中二氧化碳分子个数=8×+6×=4，故C错误；
    D．二氧化碳分子是直线形分子，C原子价层电子对个数是2，根据价层电子对互斥理论判断C原子杂化类型为sp，故D错误；
    故选：B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）碳是形成化合物种类最多的元素。

    ①C元素是形成有机物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3杂化方式的是___（填字母）。

    a. b.CH4 c.CH2=CHCH3 d.CH3CH2C≡CH

    （2）BF3能与NH3反应生成BF3·NH3。BF3·NH3中B原子的杂化轨道类型为___，B与N之间形成___键。硼酸(H3BO3)在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]-而体现一元弱酸的性质。[B（OH）4]-中B的原子杂化类型为___，不考虑空间构型，[B（OH）4]-的结构可用示意图表示为___。

    （3）麻醉剂的发现和使用是人类医学史上一项了不起的成就。

    ①“笑气”（N2O）是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N2O的电子式可表示为___，其分子立体构型是___形。

    ②另一种常用麻醉剂氯仿常因保存不慎而被氧化，产生剧毒光气（COCl2）：2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2，光气（COCl2）分子的立体构型是___形。

    （4）丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图所示。

    ①该结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键类型是___，氮镍之间形成的化学键是___。

    ②该结构中，碳原子的杂化轨道类型有___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

    A.制备乙酸乙酯

    B.配置一定物质的量浓度的NaOH溶液

    C.在铁制品表面镀铜

    D.制取少量CO2气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】国际计量大会第26次会议新修订了阿伏加德罗常数（NA=6.02214076×1023mol-1），并于2019年5月20日正式生效。下列说法正确的是（ ）

    A.在Al3+数目为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数为3 NA

    B.常温下，42g乙烯和丙烯的混合物中所含H原子的数目是6 NA

    C.4molNH3与6molO2在催化剂和加热条件下充分反应，所得产物中NO的分子数是4 NA

    D.常温常压下，2g羟基（）中所含的中子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各实验中所选用的实验仪器不能都用到的是

    A.除去Na2CO3溶液中的CaCO3，选用③、④和⑥

    B.NaC1溶液的蒸发结晶，选用①、⑥和⑦

    C.配制100mL 0.1mol·L-1的NaOH溶液，选用③、⑤、⑥和⑨

    D.将海带灼烧灰化，选用①、⑦和⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    H2SO3

    电离平衡常数K

    K=1.8×10-5

    K1=4.3×10-7

    K2=5.6×10-11

    K1=1.5×10-2

    K2=1.02×10-7

    （1）电解质由强至弱顺序为_________________(用化学式表示，下同)。

    （2）常温下，0.02 mol·L-1的CH3COOH溶液的电离度约为 ，体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者 后者(填“＞”、“＜”或“=”)。

    （3）下列离子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中结合H+的能力由大到小的顺序为_____________。

    （4）NaHSO3溶液显酸性的原因___________________________(离子方程式配适当文字叙述)，其溶液中离子浓度由大到小的关系是_______________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：

    下列说法正确的是

    A.分离器中的物质分离操作为过滤

    B.反应器中，控制温度为20－100℃，温度过低速率慢，过高水气化且增大碘的流失，反应速率也慢

    C.该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”

    D.碘循环工艺的总反应为2SO2+4H2O+I2=H2+2H2SO4+2HI

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲图为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能，乙图是一种用惰性电极电解饱和食盐水的消毒液发生器。关于甲、乙的说法正确的是

    A. 装置乙中的b极要与装置甲的X极连接

    B. 装置乙中a极的电极反应式为:2Cl- -2e-=Cl2↑

    C. 当N极消耗5.6L(标准状况下)气体时，则有2NA个H+通过离子交换膜

    D. 若有机废水中主要含有葡萄糖，则装置甲中M极发生的电极反应为: C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1，3—二异丙烯基苯是重要的化工原料。下列有关1，3一二异丙烯基苯的说法正确的是

    A.可以发生加成聚合反应B.不能使稀高锰酸钾溶液褪色

    C.分子中所有原子共平面D.其苯环上的二氯代物有3种

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