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    【题目】国际计量大会第26次会议新修订了阿伏加德罗常数（NA=6.02214076×1023mol-1），并于2019年5月20日正式生效。下列说法正确的是（ ）

    A.在Al3+数目为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数为3 NA

    B.常温下，42g乙烯和丙烯的混合物中所含H原子的数目是6 NA

    C.4molNH3与6molO2在催化剂和加热条件下充分反应，所得产物中NO的分子数是4 NA

    D.常温常压下，2g羟基（）中所含的中子数为NA

    【答案】B

    【解析】

    A．Al3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故在Al3+数目为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数多于3NA，故A错误；

    B．乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故42g混合物中含有的CH2的物质的量为3mol，故含H原子6NA个，故B正确；

    C．因存在反应 ，所以4molNH3和6molO2在催化剂和加热条件下充分反应后氧气有剩余，生成的NO会与过量的氧气继续反应生成NO2，所以最终生成NO的分子数小于4NA，故C错误；

    D．2g羟基（-18OD）的物质的量为0.1mol，而此羟基中含中子数为11个，故0.1mol此羟基中含中子为1.1NA个，故D错误。

    故选：B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁、铝、铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。

    （1）镁铝合金用在飞机制造业，现有3．90克镁铝合金溶于足量的2mol/L稀硫酸中生成0．2mol氢气，计算并确定镁铝合金中物质的量n(Mg): n(Al)=________。

    （2）硫铁矿的主要成分为FeS2(假设杂质只含SiO2)是生产硫酸的原料。取某硫铁矿10g在足量的空气中煅烧（4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2），充分反应后冷却，称得固体质量为7．4g（杂质SiO2不反应）。该硫铁矿中FeS2的质量分数为_____。

    （3）现有一定量的铁粉和铝粉组成的混合物跟100 mL稀硝酸充分反应，反应过程中无任何气体放出，往反应后的澄清溶液中逐渐加入4．00 mol·L－1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的质量的关系如图所示(必要时可加热，忽略气体在水中的溶解)，纵坐标中A点的数值是________。

    （4）炼铁厂生产的生铁常用于炼钢。取某钢样粉末28．12g(假设只含Fe和C)，在氧气流中充分反应，得到CO2气体224mL(标准状况下)。

    ①计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为________________（最简单的整数比）。

    ②再取三份不同质量的上述钢样粉末分别加到100mL相同浓度的稀H2SO4中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：

    实验序号

    Ⅰ

    Ⅱ

    Ⅲ

    加入钢样粉末的质量（g）

    2．812

    5．624

    8．436

    生成气体的体积（L）（标准状况）

    1．120

    2．240

    2．800

    则该硫酸溶液的物质的量浓度为__________________。

    ③若在上述实验Ⅱ中继续加入m克钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为___g(保留3位小数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知烃B分子内C、H原子个数比为1︰2，相对分子质量为28，核磁共振氢谱显示分子中只有一种化学环境的氢原子，且有如下的转化关系：

    （1）B的结构简式是_________________

    （2）A可能属于下列哪类物质___________

    a．醇 b．卤代烃 c．酚 d．羧酸

    （3）反应①是D与HCl按物质的量之比1︰1的加成反应，则D的分子式是___________。

    反应②可表示为：G + NH3→ F + HCl (未配平)，该反应配平后的化学方程式是（有机化合物均用结构简式表示）： ____________________________________

    化合物E（HOCH2CH2Cl）和 F [ HN(CH2CH3)2 ]是药品普鲁卡因合成的重要中间体，普鲁卡因的合成路线如下：（已知：）

    （4）甲的结构简式是 _________________。

    由甲苯生成甲的反应类型是_________________。

    （5）乙中有两种含氧官能团，反应③的化学方程式是___________________________________

    （6）丙中官能团的名称是_______________________________________。

    （7）普鲁卡因有两种水解产物丁和戊。

    ① 戊与甲互为同分异构体，戊的结构简式是_____________________。

    ② 戊经聚合反应制成的高分子纤维广泛用于通讯、宇航等领域。该聚合反应的化学方程式是__________________________________________。

    ③ D的红外光谱表明分子内除C—H键、C—C键外还含有两个C—O单键。则D与F在一定条件下反应生成丁的化学方程式是________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列图示所得结论正确的是

    A.图1表示1 LpH=2的某一元酸加水稀释至V L，pH随lgV的变化，说明该酸是弱酸

    B.图2表示不同温度下水溶液中H+和OH－浓度的变化的曲线，说明图中温度T2＞T1

    C.图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，说明图中a点N2的转化率小于b点

    D.图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)， O2的平衡浓度与容器容积的关系，说明改变压强平衡不发生移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究汽车尾气的产生、转化对环境保护有重要意义。汽车尾气管中的三元催化剂能同时实现CO、CxHy、NOn三种成分的净化。

    (1)已知热化学方程式：

    CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

    N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH＝＋180 kJ·mol－1

    则反应CH4(g)＋4NO(g)＝CO2(g)＋2N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝____kJ·mol－1。

    (2)研究表明，温度对CO、CxHy、NOn的产生和排放有较大影响。

    ①汽车发动机内的温度越高，生成的NO越多，原因是____。

    ②当汽车刚冷启动时，汽车尾气管排放的CO、CxHy、NOn浓度较高，一段时间后浓度逐渐降低。汽车刚冷启动时排放CO、CxHy、NOn浓度较高的原因是____。

    (3)催化剂表面CO、CxHy、NOn的转化如图1所示，化合物W可借助图2 (傅里叶红外光谱图)确定。

    ①在图1所示转化中，W的化学式为____。若转化Ⅱ中消耗CO的物质的量为1mol，生成N2的物质的量为1mol，则被CxHy还原的W的物质的量为____。

    ②用H2代替CO、CxHy与W反应，该过程相关物质浓度随时间的变化关系如图3所示。该过程分为两步，第一步反应消耗的H2与W的物质的量之比是____。

    (4)尾气净化过程中，有时会产生N2O。用同位素示踪法研究发现N2O的产生与NO有关。在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时，得到的N2O几乎都是15NNO。写出该反应的化学方程式：____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丙烷的分子结构可简写成键线式结构，有机物A的键线式结构为，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A。下列有关说法错误的是（　　）

    A. 用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3﹣三甲基戊烷

    B. 有机物A的一氯取代物只有4种

    C. 有机物A的分子式为C8H18

    D. B的结构可能有3种，其中一种名称为3，4，4﹣三甲基﹣2﹣戊烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知干冰晶胞属于面心立方最密堆积，晶胞中相邻最近的两个CO2分子间距为a pm，阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是

    A.晶胞中一个CO2分子的配位数是8

    B.晶胞的密度表达式是g·cm－3

    C.一个晶胞中平均含6个CO2分子

    D.CO2分子的立体构型是直线形，中心C原子的杂化类型是sp3杂化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应叙述相符的是

    A.图①表示向20 mL 0.1 mol/L氨水中逐滴加入0.1 mol/L醋酸，溶液导电性随加入酸体积的变化

    B.图②表示压强对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

    C.图③中曲线表示反应3A(g) + B(g)2C（g）△H＜0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

    D.据图④，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入NaOH溶液至pH在4左右

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国某科研团队设计了一种新型能量存储／转化装置（如下图所示）。闭合K2、断开K1时，制氢并储能；断开K2、闭合K1时，供电。下列说法错误的是

    A.制氢时，溶液中K+向Pt电极移动

    B.制氢时，X电极反应式为

    C.供电时，Zn电极附近溶液的pH降低

    D.供电时，装置中的总反应为

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