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    【题目】丙烷的分子结构可简写成键线式结构，有机物A的键线式结构为，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A。下列有关说法错误的是（　　）

    A. 用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3﹣三甲基戊烷

    B. 有机物A的一氯取代物只有4种

    C. 有机物A的分子式为C8H18

    D. B的结构可能有3种，其中一种名称为3，4，4﹣三甲基﹣2﹣戊烯

    【答案】B

    【解析】

    A．最长的主链含有5个C原子，从距离甲基近的一段编碳号，的名称为：2，2，3-三甲基戊烷，选项A正确；

    B．根据信息可知，A的结构简式为，分子中有5种化学环境不同的氢原子，故其一氯代物有5种，选项B错误；

    C．由A的结构简式可知，A的分子式为C8H18，选项C正确；

    D．A是有机物B与等物质的量的H2发生加成产物，则B中含有1个C=C双键，根据加成反应还原双键，A中相邻碳原子上都含有H原子的可以含有碳碳双键，故B的结构简式可能有如下三种：

    、、，它们名称依次为：3，3-二甲基-2-乙基-1-丁烯、3，4，4-三甲基-1-戊烯、3，4，4-三甲基-2-戊烯，选项D正确；

    答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)乙基叔丁基醚(以ETBE表示)是一种性能优良的高辛烷值汽油调和剂。用乙醇与异丁烯(以IB表示)在催化剂HZSM－5催化下合成ETBE，反应的化学方程式为：C2H5OH(g)+IB(g)=ETBE(g) △H。回答下列问题：

    反应物被催化剂HZSM－5吸附的顺序与反应历程的关系如图所示，该反应的△H=__________ kJ·mol-1。反应历程的最优途径是________(填C1、C2或C3)。

    (2)开发清洁能源是当今化工研究的一个热点问题。二甲醚(CH3OCH3)在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用，工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3。工业制备二甲醚在催化反应室中(压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃)进行下列反应：

    反应ⅰ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1=-99kJ·mol1

    反应ⅱ：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.5kJ·mol1

    反应ⅲ：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.2kJ·mol1

    ①在该条件下，若反应1的起始浓度分别为：c(CO)=0.6mol·L1，c(H2)=1.4mol·L1，8min后达到平衡，CO的转化率为50%，则8min内H2的平均反应速率为__________。

    ②在t℃时，反应2的平衡常数为400，此温度下，在1L的密闭容器中加入一定的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：

    物质

    CH3OH

    CH3OCH3

    H2O

    c(mol·L1)

    0.46

    1.0

    1.0

    此时刻v正___v逆(填“＞”“＜”或“＝”)，平衡时c(CH3OCH3)的物质的量浓度是___。

    ③催化反应室的总反应3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)，CO的平衡转化率α(CO)与温度、压强的关系如图所示，图中X代表___(填“温度”或“压强”)，且L1___L2(填“＞”“＜”或“＝”)。

    ④在催化剂的作用下同时进行三个反应，发现随着起始投料比的改变，二甲醚和甲醇的产率(产物中的碳原子占起始CO中碳原子的百分率)呈现如图的变化趋势。试解释投料比大于1.0之后二甲醚产率和甲醇产率变化的原因：______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示,采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是 (　　)

    A.通电后中间隔室的SO42-向阳极迁移，阳极区溶液pH增大

    B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品

    C.阴极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O，阴极区溶液pH降低

    D.当电路中通过1mol电子的电量时，会有11.2L O2生成（标况）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空：

    （1）有机物命名：

    ________________________________；

    ___________________________________；

    （2）依据名称写出物质：

    3，4-二甲基-4-乙基庚烷 ______________；3，4，4-三甲基-1-戊炔 ______________。

    （3）已知有机物降冰片二烯的分子结构可表示为：

    ①降冰片二烯的分子式为 ______________；②降冰片二烯属于 __________；

    a．环烃 b．不饱和烃 c．烷烃 d．烯烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)二氯化二硫(S2Cl2)是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料。

    a．S2Cl2分子中所有原子都满足8电子稳定结构，写出它的电子式____________；

    b．指出它分子内的键型_________。

    (2)硒的原子序数为34，硒的单质及其化合物用途非常广泛。

    a．硒在元素周期表中的位置是___________。

    b．硒化铟是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。已知铟(In)与铝同族且比铝多两个电子层。下列说法正确的是________(填字母)。

    A．原子半径：In＞Se B．In的金属性比Se强

    C．In的金属性比Al弱 D．硒化铟的化学式为InSe2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是( )

    A.非金属性强弱: Z> Y

    B.气态氢化物的稳定性: Y>Z

    C.最高价氧化物的水化物酸性: Y>Z

    D.常压下X的单质化学性质非常活泼

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】全钒液流电池是一种新型储能电池，具有充放电可逆性高、能量转化效率高等优点，其结构如图所示，放电时电极a发生氧化反应。下列说法错误的是

    A.充电时电极a应连接电源的负极

    B.放电时电极b发生的反应为+e－+2H+=VO2++H2O

    C.放电时电极a附近溶液pH不发生变化

    D.充电时H+从质子交换膜右侧向左侧移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。下图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。

    下列说法正确的是

    A.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJ

    B.1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量

    C.通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO

    D.NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）上海白龙港污水处理厂升级改造，处理废水时加入明矾可作为混凝剂以吸附水中的杂质，利用漂白粉可用来杀菌消毒，工业上利用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式是___________，其中___________是漂白粉的有效成分；

    （2）生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是__________（填名称）；

    （3）在雷电作用下，大气中游离态的氮会少量转化为化合态的氮并随雨水落下，这是自然中固定氮的途径之一。用化学方程式表示上述过程。________，_______，______。

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