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【题目】用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是

A.制备乙酸乙酯

B.配置一定物质的量浓度的NaOH溶液

C.在铁制品表面镀铜

D.制取少量CO2气体

【答案】A

【解析】

A. 将乙醇加入大试管中,再注入浓硫酸并振荡冷却后加入冰醋酸,混合加热制备乙酸乙酯,产物用饱和碳酸钠溶液吸收,导管末端置于液面上,能达到实验目的,选项A正确;

B. 容量瓶不能直接用于配置溶液,必须将NaOH固体倒入烧杯中,加入蒸馏水溶解后,冷却至室温,再转移至容量瓶,选项B错误;

C. 在铁制品表面镀铜时应将铁制品连接在电源的负极作为阴极,铜连接在电源的正极,电解质溶液为可溶性铜盐溶液,选项C错误;

D.实验室制取CO2用的是大理石或石灰石和稀盐酸反应,纯碱与盐酸反应速率快不易收集,另外纯碱易溶于水,不能停留在有孔塑料板上,不能达到反应随时发生随时停止的作用,选项D错误。

答案选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】高温下,超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。则下列有关说法正确的是(  )

A. KO2中只存在离子键

B. 超氧化钾的化学式为KO2,每个晶胞含有1个K和1个O2

C. 晶体中与每个K距离最近的O2有6个

D. 晶体中,所有原子之间都以离子键相结合

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A.过量的铁粉溶于稀硝酸:Fe4H+NO3-=Fe3+NO↑+2H2O

B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

C.用惰性电极电解MgCl2溶液:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

D.室温下,氯化铵溶液pH<7的原因:NH4+H2O=NH3·H2OH+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知烃B分子内CH原子个数比为12,相对分子质量为28,核磁共振氢谱显示分子中只有一种化学环境的氢原子,且有如下的转化关系:

1B的结构简式是_________________

2A可能属于下列哪类物质___________

a.醇 b.卤代烃 c.酚 d.羧酸

3)反应DHCl按物质的量之比11的加成反应,则D的分子式是___________

反应可表示为:G + NH3→ F + HCl (未配平),该反应配平后的化学方程式是(有机化合物均用结构简式表示): ____________________________________

化合物EHOCH2CH2Cl)和 F [ HN(CH2CH3)2 ]是药品普鲁卡因合成的重要中间体,普鲁卡因的合成路线如下:(已知:

4)甲的结构简式是 _________________

由甲苯生成甲的反应类型是_________________

5)乙中有两种含氧官能团,反应的化学方程式是___________________________________

6)丙中官能团的名称是_______________________________________

7)普鲁卡因有两种水解产物丁和戊。

戊与甲互为同分异构体,戊的结构简式是_____________________

戊经聚合反应制成的高分子纤维广泛用于通讯、宇航等领域。该聚合反应的化学方程式是__________________________________________

③ D的红外光谱表明分子内除C—H键、C—C键外还含有两个C—O单键。则DF在一定条件下反应生成丁的化学方程式是________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氢叠氮酸(HN3)和莫尔盐[NH42SO4·FeSO4·6H2O]是两种常用原料。

1)氢叠氮酸易溶于水,25℃时,该酸的电离常数为Ka=10×10-5

①氢叠氮酸在水溶液中的电离方程式为_______

0.2mol/LHN3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后,恢复到25℃,此时,溶液呈酸性,则混合溶液中各离子和HN3分子浓度由大到小的顺序为_______

2)在FeSO4溶液中,加入(NH42SO4固体可制备莫尔盐晶体[NH42FeSO42·6H2O],为了测定产品纯度,称取ag产品溶于水,配制成500mL溶液,用浓度为cmol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定,每次所取待测液体积均为25.00mL,实验结果记录如下:(已知莫尔盐的分子量为392

实验次数

第一次

第二次

第三次

消耗KMnO4溶液体积/mL

25.52

25.02

24.98

①配制莫尔盐溶液,所使用的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外还有_______

②滴定终点的现象是_______,通过实验数据,计算该产品的纯度为_______(用含字母ac的式子表示)。

③上表第一次实验中记录数据明显大于后两次,其原因可能是_______

A 第一次滴定时,锥形瓶用待装液润洗

B 该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长,部分变质

C 滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡,滴定结束后气泡消失

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据下列图示所得结论正确的是

A.1表示1 LpH=2的某一元酸加水稀释至V LpHlgV的变化,说明该酸是弱酸

B.2表示不同温度下水溶液中H+OH浓度的变化的曲线,说明图中温度T2T1

C.3表示一定条件下的合成氨反应中,NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化,说明图中aN2的转化率小于b

D.4表示同一温度下,在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g) O2的平衡浓度与容器容积的关系,说明改变压强平衡不发生移动

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】研究汽车尾气的产生、转化对环境保护有重要意义。汽车尾气管中的三元催化剂能同时实现COCxHyNOn三种成分的净化。

(1)已知热化学方程式:

CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol1

N2(g)O2(g)2NO(g) ΔH=+180 kJ·mol1

则反应CH4(g)4NO(g)CO2(g)2N2(g)2H2O(l) ΔH____kJ·mol1

(2)研究表明,温度对COCxHyNOn的产生和排放有较大影响。

汽车发动机内的温度越高,生成的NO越多,原因是____

当汽车刚冷启动时,汽车尾气管排放的COCxHyNOn浓度较高,一段时间后浓度逐渐降低。汽车刚冷启动时排放COCxHyNOn浓度较高的原因是____

(3)催化剂表面COCxHyNOn的转化如图1所示,化合物W可借助图2 (傅里叶红外光谱图)确定。

在图1所示转化中,W的化学式为____。若转化中消耗CO的物质的量为1mol,生成N2的物质的量为1mol,则被CxHy还原的W的物质的量为____

H2代替COCxHyW反应,该过程相关物质浓度随时间的变化关系如图3所示。该过程分为两步,第一步反应消耗的H2W的物质的量之比是____

(4)尾气净化过程中,有时会产生N2O。用同位素示踪法研究发现N2O的产生与NO有关。在有氧条件下15NONH3以一定比例反应时,得到的N2O几乎都是15NNO。写出该反应的化学方程式:____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知干冰晶胞属于面心立方最密堆积,晶胞中相邻最近的两个CO2分子间距为a pm,阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是

A.晶胞中一个CO2分子的配位数是8

B.晶胞的密度表达式是g·cm3

C.一个晶胞中平均含6CO2分子

D.CO2分子的立体构型是直线形,中心C原子的杂化类型是sp3杂化

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为原子序数依次增大的五种短周期元素,A是周期表原子半径最小的元素,同周期且相邻,CL层电子数是K层的3倍,E原子的核外电子数是B原子质子数的2倍。下列说法不正确的是(

A.纯净的E元素的最高价氧化物可用于制造光导纤维

B.三种元素形成的化合物中一定只含共价键

C.由元素组成的某种化合物可与反应生成

D.元素A形成的常见化合物中,热稳定性最好的是AD

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