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    【题目】下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

    A.过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe＋4H+＋NO3-=Fe3+＋NO↑+2H2O

    B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

    C.用惰性电极电解MgCl2溶液:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

    D.室温下，氯化铵溶液pH<7的原因：NH4+＋H2O=NH3·H2O＋H+

    【答案】B

    【解析】

    A. 过量的铁粉溶于稀硝酸，反应的离子方程式为：3Fe＋8H＋＋2NO3-=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，A项错误；

    B. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合显碱性：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，B项正确；

    C. 电解氯化镁溶液时，类似于电解氯化钠溶液，但要进一步考虑阴极产生的OH-与溶液中的Mg2+形成Mg(OH)2沉淀，C项错误；

    D. 氯化铵溶液pH<7的原因是铵根水解，水解是可逆反应，D项错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在时，碳酸钙在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知时硫酸钙的Ksp=9.1×10-6，下列说法正确的是( )

    A.除去锅炉水垢中硫酸钙的办法是将其转化为碳酸钙，然后用酸去除

    B.图中b点碳酸钙的结晶速率小于其溶解速率

    C.通过蒸发，可使溶液由a点变化到c点

    D.在25℃时，反应的平衡常数K=3500

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列反应的热化学方程式为

    ①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3kJ·mol-1

    ②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ·mol-1

    ③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH3=－285.8kJ·mol-1

    则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的ΔH为（ ）

    A.-488.3kJ·mol-1

    B.-191kJ·mol-1

    C.-476.8kJ·mol-1

    D.-1549.6kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）碳是形成化合物种类最多的元素。

    ①C元素是形成有机物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3杂化方式的是___（填字母）。

    a. b.CH4 c.CH2=CHCH3 d.CH3CH2C≡CH

    （2）BF3能与NH3反应生成BF3·NH3。BF3·NH3中B原子的杂化轨道类型为___，B与N之间形成___键。硼酸(H3BO3)在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]-而体现一元弱酸的性质。[B（OH）4]-中B的原子杂化类型为___，不考虑空间构型，[B（OH）4]-的结构可用示意图表示为___。

    （3）麻醉剂的发现和使用是人类医学史上一项了不起的成就。

    ①“笑气”（N2O）是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N2O的电子式可表示为___，其分子立体构型是___形。

    ②另一种常用麻醉剂氯仿常因保存不慎而被氧化，产生剧毒光气（COCl2）：2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2，光气（COCl2）分子的立体构型是___形。

    （4）丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图所示。

    ①该结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键类型是___，氮镍之间形成的化学键是___。

    ②该结构中，碳原子的杂化轨道类型有___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各对物质中，互为同系物的是（ ）

    A.与

    B.HCOOCH3与CH3CH2COOH

    C.与CH3-CH=CH2

    D.C6H5OH与C6H5CH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，用0.100mol·L1的NaOH溶液分别滴定均为20.00mL0.100mol·L1的HCl溶液和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

    A.Ⅰ表示的是滴定醋酸的曲线

    B.pH=7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）＞20.00mL

    C.V（NaOH）＝20.00mL时，两份溶液中c（Cl－）＞c（CH3COO－）

    D.V（NaOH）＝10.00mL时，醋酸中c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（OH－）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[实验化学]

    3，5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成。一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：

    甲醇、乙醚和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表：

    物质

    沸点/℃

    熔点/℃

    密度(20℃) / g·cm-3

    溶解性

    甲醇

    64. 7


    0. 7915

    易溶于水

    乙醚

    34. 5


    0. 7138

    微溶于水

    3，5-二甲氧基苯酚


    33 ~36


    易溶于甲醇、乙醚，微溶于水

    （1）反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚进行萃取。①分离出甲醇的操作是的_________。

    ②萃取用到的分液漏斗使用前需_______并洗净，分液时有机层在分液漏斗的_____填（“上”或“下”）层。

    （2）分离得到的有机层依次用饱和NaHCO3溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进行洗涤。用饱和NaHCO3溶液洗涤的目的是______________；用饱和食盐水洗涤的目的是______________。

    （3）洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是_____(填字母)。

    a．蒸馏除去乙醚 b．．重结晶 c．过滤除去干燥剂 d．加入无水CaCl2干燥

    （4）固液分离常采用减压过滤。为了防止倒吸，减压过滤完成后应先_______，再______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

    A.制备乙酸乙酯

    B.配置一定物质的量浓度的NaOH溶液

    C.在铁制品表面镀铜

    D.制取少量CO2气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：

    下列说法正确的是

    A.分离器中的物质分离操作为过滤

    B.反应器中，控制温度为20－100℃，温度过低速率慢，过高水气化且增大碘的流失，反应速率也慢

    C.该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”

    D.碘循环工艺的总反应为2SO2+4H2O+I2=H2+2H2SO4+2HI

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