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【题目】下列各对物质中,互为同系物的是(

A.

B.HCOOCH3CH3CH2COOH

C.CH3-CH=CH2

D.C6H5OHC6H5CH2OH

【答案】A

【解析】

A. 中羟基都直接连接在苯环上分子结构相似,在分子组成上相差1CH2原子团,都属于酚,二者互为同系物,A正确;

B. HCOOCH3是甲酸甲酯,属于饱和一元酯,而CH3CH2COOH是丙酸,属于饱和一元羧酸,二者不属于同系物,B错误;

C. 尽管二者分子结构中都含有不饱和碳碳双键,但烃基部分结构不相似,分子组成不是相差若干个CH2原子团,因此二者不能互为同系物,C错误;

D. C6H5OH是苯酚,羟基直接连接在苯环上,属于酚类;C6H5CH2OH是苯甲醇,羟基连接在苯环的侧链上,属于芳香醇,二者结构不相似,因此不是同系物,D错误;

故合理选项是A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定条件下,在体积为10 L的固定容器中发生反应:N2(g)3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,反应过程如图,下列说法正确的是(

A.t1 min时正、逆反应速率相等

B.X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系

C.08minH2的平均反应速率v(H2)mol·L1·min1

D.10min,改变条件为升温

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】金属钨用途广泛,主要用于制造硬质或耐高温的合金,以及灯泡的灯丝。高温下,在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨,其总反应为: WO3(s) + 3H2(g)W (s) + 3H2O (g),请回答下列问题:

1)在一定温度下进行上述反应,若反应容器的容积为05 L2min后达到平衡,测得固体的质量减少了480 g,则H2的平均反应速率______;该反应的平衡常数表达式K=_____

2)某温度下反应达平衡时,H2与水蒸气的体积比为2:3,则H2的平衡转化率为__________;随温度的升高,H2与水蒸气的体积比减小,则该反应为______(填吸热放热 反应。

3)一定温度下,在密闭恒容的容器中,能表示上述反应达到化学平衡状态的是________

A.混合气体的总压强保持不变 Bv(H20)= v(H2)

C.混合气体的密度保持不变 D.混合气体的平均式量保持不变

4)钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发,使灯丝变细,加入I2可延长灯管的使用寿命,其工作原理为:W (s) +2I2(g)WI4(g)。下列说法正确的有__________

A.温度升高时,WI4的分解速率加快,WI2的化合速率减慢

BWI4在灯丝上分解,产生的W又沉积在灯丝上

CWI4在灯管壁上分解,使灯管的寿命延长

D.灯管内的I2可循环使用

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法不正确的是(

A.N2OCO2CCl3FCCl2F2互为等电子体

B.CCl2F2无同分异构体,说明其中碳原子采用sp3方式杂化

C.H2CO3H3PO4CP杂化相同

D.由第ⅠA族和第ⅥA族元素形成的原子个数比为11、电子总数为38的化合物,是含有共价键的离子化合物

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯气是现代工业的重要原料,将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热车点,回答下列问题:

1Deacon发明的直接氧化法为:4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。可按下列催化过程进行:

Ⅰ.CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g) ΔH1=+83kJ·mol-1

Ⅱ.CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) ΔH2=-20kJ·mol-1

Ⅲ.4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH3

反应Ⅰ能自发进行的条件是___。利用ΔH1ΔH2计算ΔH3时,还需要利用反应___ΔH

2)如图为刚性容器中,进料浓度比c(HCl):c(O2)分别等于114171HCl平衡转化率随温度变化的关系:

可知反应平衡常数K400℃)__K500℃)(填“大于”或“小于”)。设容器内初始压强为p0,根据进料浓度比c(HCl):c(O2)=41的数据,计算400℃时容器内的平衡压强=___(列出计算式)。按化学计量比进料可以保持反应物高转化率,同时降低产物分离的能耗。进料浓度比c(HCl):c(O2)过低、过高的不利影响分别是___

3)已知:氯气与NaOH溶液反应可生成NaClO3。有研究表明,生成NaClO3的反应分两步进行:

Ⅰ.2ClO-=ClO2-+Cl-

Ⅱ.ClO2-+ClO-=ClO3-+Cl-

常温下,反应Ⅱ能快速进行,但氯气与NaOH溶液反应很难得到NaClO3,试用碰撞理论解释其原因:___

4)电解NaClO3水溶液可制备NaClO4,写出阳极反应式:___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A.过量的铁粉溶于稀硝酸:Fe4H+NO3-=Fe3+NO↑+2H2O

B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

C.用惰性电极电解MgCl2溶液:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

D.室温下,氯化铵溶液pH<7的原因:NH4+H2O=NH3·H2OH+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知:

Sns,白)+2HClaq=SnCl2aq+H2g H1

Sns,灰)+2HClaq=SnCl2aq+H2g H2

Sns,灰)Sns,白) H3=+2.1kJmol-1

下列说法正确的是(

A.H1>H2

B.锡在常温下以灰锡状态存在

C.灰锡转为白锡的反应是放热反应

D.锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中,会自行毁坏

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氢叠氮酸(HN3)和莫尔盐[NH42SO4·FeSO4·6H2O]是两种常用原料。

1)氢叠氮酸易溶于水,25℃时,该酸的电离常数为Ka=10×10-5

①氢叠氮酸在水溶液中的电离方程式为_______

0.2mol/LHN3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后,恢复到25℃,此时,溶液呈酸性,则混合溶液中各离子和HN3分子浓度由大到小的顺序为_______

2)在FeSO4溶液中,加入(NH42SO4固体可制备莫尔盐晶体[NH42FeSO42·6H2O],为了测定产品纯度,称取ag产品溶于水,配制成500mL溶液,用浓度为cmol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定,每次所取待测液体积均为25.00mL,实验结果记录如下:(已知莫尔盐的分子量为392

实验次数

第一次

第二次

第三次

消耗KMnO4溶液体积/mL

25.52

25.02

24.98

①配制莫尔盐溶液,所使用的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外还有_______

②滴定终点的现象是_______,通过实验数据,计算该产品的纯度为_______(用含字母ac的式子表示)。

③上表第一次实验中记录数据明显大于后两次,其原因可能是_______

A 第一次滴定时,锥形瓶用待装液润洗

B 该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长,部分变质

C 滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡,滴定结束后气泡消失

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O),其主要反应为:

⑴4FeO·Cr2O38Na2CO37O2 8Na2CrO42Fe2O38CO2

⑵2Na2CrO4H2SO4Na2SO4Na2Cr2O7H2O

下列说法中正确的是

A.反应均为氧化还原反应

B.反应的氧化剂是O2,还原剂是FeO·Cr2O3

C.高温下,O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4

D.生成1molNa2Cr2O7时共转移7mol电子

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