[题目]下列各对物质中.互为同系物的是( )A.与B.HCOOCH3与CH3CH2COOHC.与CH3-CH=CH2D.C6H5OH与C6H5CH2OH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列各对物质中，互为同系物的是（）

A.与

B.HCOOCH3与CH3CH2COOH

C.与CH3-CH=CH2

D.C6H5OH与C6H5CH2OH

【答案】A

【解析】

A. 与中羟基都直接连接在苯环上分子结构相似，在分子组成上相差1个CH2原子团，都属于酚，二者互为同系物，A正确；

B. HCOOCH3是甲酸甲酯，属于饱和一元酯，而CH3CH2COOH是丙酸，属于饱和一元羧酸，二者不属于同系物，B错误；

C. 尽管二者分子结构中都含有不饱和碳碳双键，但烃基部分结构不相似，分子组成不是相差若干个CH2原子团，因此二者不能互为同系物，C错误；

D. C6H5OH是苯酚，羟基直接连接在苯环上，属于酚类；C6H5CH2OH是苯甲醇，羟基连接在苯环的侧链上，属于芳香醇，二者结构不相似，因此不是同系物，D错误；

故合理选项是A。

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【题目】一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，反应过程如图，下列说法正确的是（）

A.t1 min时正、逆反应速率相等

B.X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系

C.0～8min，H2的平均反应速率v(H2)＝mol·L－1·min－1

D.10min，改变条件为升温

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【题目】金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为： WO3(s) + 3H2(g)W (s) + 3H2O (g)，请回答下列问题：

（1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为0．5 L，2min后达到平衡，测得固体的质量减少了4．80 g，则H2的平均反应速率______；该反应的平衡常数表达式K=_____。

（2）某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2:3，则H2的平衡转化率为__________；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为______（填“吸热”或“放热”）反应。

（3）一定温度下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是________。

A．混合气体的总压强保持不变 B．v正(H20)= v正(H2)

C．混合气体的密度保持不变 D．混合气体的平均式量保持不变

（4）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W (s) +2I2(g)WI4(g)。下列说法正确的有__________。

A．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢

B．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上

C．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长

D．灯管内的I2可循环使用

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【题目】下列说法不正确的是（）

A.N2O与CO2、CCl3F与CCl2F2互为等电子体

B.CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化

C.H2CO3与H3PO4的C、P杂化相同

D.由第ⅠA族和第ⅥA族元素形成的原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物

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【题目】氯气是现代工业的重要原料，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热车点，回答下列问题：

（1）Deacon发明的直接氧化法为：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。可按下列催化过程进行：

Ⅰ.CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g) ΔH1=+83kJ·mol-1

Ⅱ.CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) ΔH2=-20kJ·mol-1

Ⅲ.4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH3

反应Ⅰ能自发进行的条件是___。利用ΔH1和ΔH2计算ΔH3时，还需要利用反应___的ΔH。

（2）如图为刚性容器中，进料浓度比c(HCl)：c(O2)分别等于1：1、4：1、7：1时HCl平衡转化率随温度变化的关系：

可知反应平衡常数K（400℃）__K（500℃）（填“大于”或“小于”）。设容器内初始压强为p0，根据进料浓度比c(HCl)：c(O2)=4：1的数据，计算400℃时容器内的平衡压强=___（列出计算式）。按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比c(HCl)：c(O2)过低、过高的不利影响分别是___。

（3）已知：氯气与NaOH溶液反应可生成NaClO3。有研究表明，生成NaClO3的反应分两步进行：

Ⅰ.2ClO-=ClO2-+Cl-

Ⅱ.ClO2-+ClO-=ClO3-+Cl-

常温下，反应Ⅱ能快速进行，但氯气与NaOH溶液反应很难得到NaClO3，试用碰撞理论解释其原因：___。

（4）电解NaClO3水溶液可制备NaClO4，写出阳极反应式：___。

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【题目】下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

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B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

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下列说法正确的是（）

A.△H1>△H2

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