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    【题目】已知下列反应的热化学方程式为

    ①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3kJ·mol-1

    ②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ·mol-1

    ③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH3=－285.8kJ·mol-1

    则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的ΔH为（ ）

    A.-488.3kJ·mol-1

    B.-191kJ·mol-1

    C.-476.8kJ·mol-1

    D.-1549.6kJ·mol-1

    【答案】A

    【解析】

    利用盖斯定律，将②×2+③×2-①可得：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的ΔH=(-393.5kJ·mol-1)×2+(-285.8kJ·mol-1)×2-(-870.3kJ·mol-1)= -488.3kJ·mol-1。故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某种化合物（如图）由 W、X、Y、Z 四种短周期元素组成，其中 W、Y、Z 分别位于三个不同周期，Y 核外最外层电子数是 W 核外最外层电子数的二倍；W、X、Y 三种简单离子的核外电子排布相同。下列说法不正确的是

    A.原子半径：W < X < Y < Z

    B.X 与 Y、Y 与 Z 均可形成具有漂白性的化合物

    C.简单离子的氧化性： W X

    D.W 与 X 的最高价氧化物的水化物可相互反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组的同学在学习了电化学相关知识后，用如图装置进行实验，请回答下列问题：

    (1)实验一：将开关K与a连接，则乙为________极，电极反应式为____________________。

    (2)实验二：开关K与b连接，则乙________极，总反应的离子方程式为_____________________。

    (3)对于实验二，下列说法正确的是________(填字母编号)。

    A．溶液中Na＋向甲极移动

    B．从甲极处逸出的气体能使湿润的淀粉－KI试纸变蓝

    C．反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

    D．相同条件下，电解一段时间后，甲电极和乙电极上收集到的气体体积一定相等

    (4)该研究小组的同学在进行实验二结束的溶液中滴加酚酞溶液，发现________(填“甲”或“乙”)极附近变红。若标准状况下乙电极产生22.4mL气体，剩余溶液体积为200mL，则该溶液的pH为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高温下，超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。则下列有关说法正确的是(　　)

    A. KO2中只存在离子键

    B. 超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有1个K＋和1个O2－

    C. 晶体中与每个K＋距离最近的O2－有6个

    D. 晶体中，所有原子之间都以离子键相结合

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为： WO3(s) + 3H2(g)W (s) + 3H2O (g)，请回答下列问题：

    （1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为0．5 L，2min后达到平衡，测得固体的质量减少了4．80 g，则H2的平均反应速率______；该反应的平衡常数表达式K=_____。

    （2）某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2:3，则H2的平衡转化率为__________；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为______（填“吸热”或“放热”） 反应。

    （3）一定温度下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是________。

    A．混合气体的总压强保持不变 B．v正(H20)= v正(H2)

    C．混合气体的密度保持不变 D．混合气体的平均式量保持不变

    （4）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W (s) +2I2(g)WI4(g)。下列说法正确的有__________。

    A．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢

    B．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上

    C．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长

    D．灯管内的I2可循环使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁、铝、铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。

    （1）镁铝合金用在飞机制造业，现有3．90克镁铝合金溶于足量的2mol/L稀硫酸中生成0．2mol氢气，计算并确定镁铝合金中物质的量n(Mg): n(Al)=________。

    （2）硫铁矿的主要成分为FeS2(假设杂质只含SiO2)是生产硫酸的原料。取某硫铁矿10g在足量的空气中煅烧（4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2），充分反应后冷却，称得固体质量为7．4g（杂质SiO2不反应）。该硫铁矿中FeS2的质量分数为_____。

    （3）现有一定量的铁粉和铝粉组成的混合物跟100 mL稀硝酸充分反应，反应过程中无任何气体放出，往反应后的澄清溶液中逐渐加入4．00 mol·L－1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的质量的关系如图所示(必要时可加热，忽略气体在水中的溶解)，纵坐标中A点的数值是________。

    （4）炼铁厂生产的生铁常用于炼钢。取某钢样粉末28．12g(假设只含Fe和C)，在氧气流中充分反应，得到CO2气体224mL(标准状况下)。

    ①计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为________________（最简单的整数比）。

    ②再取三份不同质量的上述钢样粉末分别加到100mL相同浓度的稀H2SO4中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：

    实验序号

    Ⅰ

    Ⅱ

    Ⅲ

    加入钢样粉末的质量（g）

    2．812

    5．624

    8．436

    生成气体的体积（L）（标准状况）

    1．120

    2．240

    2．800

    则该硫酸溶液的物质的量浓度为__________________。

    ③若在上述实验Ⅱ中继续加入m克钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为___g(保留3位小数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A.N2O与CO2、CCl3F与CCl2F2互为等电子体

    B.CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化

    C.H2CO3与H3PO4的C、P杂化相同

    D.由第ⅠA族和第ⅥA族元素形成的原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

    A.过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe＋4H+＋NO3-=Fe3+＋NO↑+2H2O

    B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

    C.用惰性电极电解MgCl2溶液:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

    D.室温下，氯化铵溶液pH<7的原因：NH4+＋H2O=NH3·H2O＋H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究汽车尾气的产生、转化对环境保护有重要意义。汽车尾气管中的三元催化剂能同时实现CO、CxHy、NOn三种成分的净化。

    (1)已知热化学方程式：

    CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

    N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH＝＋180 kJ·mol－1

    则反应CH4(g)＋4NO(g)＝CO2(g)＋2N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝____kJ·mol－1。

    (2)研究表明，温度对CO、CxHy、NOn的产生和排放有较大影响。

    ①汽车发动机内的温度越高，生成的NO越多，原因是____。

    ②当汽车刚冷启动时，汽车尾气管排放的CO、CxHy、NOn浓度较高，一段时间后浓度逐渐降低。汽车刚冷启动时排放CO、CxHy、NOn浓度较高的原因是____。

    (3)催化剂表面CO、CxHy、NOn的转化如图1所示，化合物W可借助图2 (傅里叶红外光谱图)确定。

    ①在图1所示转化中，W的化学式为____。若转化Ⅱ中消耗CO的物质的量为1mol，生成N2的物质的量为1mol，则被CxHy还原的W的物质的量为____。

    ②用H2代替CO、CxHy与W反应，该过程相关物质浓度随时间的变化关系如图3所示。该过程分为两步，第一步反应消耗的H2与W的物质的量之比是____。

    (4)尾气净化过程中，有时会产生N2O。用同位素示踪法研究发现N2O的产生与NO有关。在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时，得到的N2O几乎都是15NNO。写出该反应的化学方程式：____。

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