【题目】某课外活动小组的同学在学习了电化学相关知识后，用如图装置进行实验，请回答下列问题：
(1)实验一：将开关K与a连接，则乙为________极，电极反应式为____________________。
(2)实验二：开关K与b连接，则乙________极，总反应的离子方程式为_____________________。
(3)对于实验二，下列说法正确的是________(填字母编号)。
A．溶液中Na＋向甲极移动
B．从甲极处逸出的气体能使湿润的淀粉－KI试纸变蓝
C．反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
D．相同条件下，电解一段时间后，甲电极和乙电极上收集到的气体体积一定相等
(4)该研究小组的同学在进行实验二结束的溶液中滴加酚酞溶液，发现________(填“甲”或“乙”)极附近变红。若标准状况下乙电极产生22.4mL气体，剩余溶液体积为200mL，则该溶液的pH为_____。
【答案】负 Fe -2e- = Fe2+ 阴 2Cl- + 2H2O 
Cl2↑+ H2↑+ 2OH- B 乙 12
【解析】
(1)若开始时开关K与a连接，则形成原电池反应，为铁的吸氧腐蚀；
(2)若开始时开关K与b连接，形成电解池装置，石墨为阳极，发生氧化反应生成氯气，铁为阴极，发生还原反应生成氢气和氢氧化钠；
(3)A．溶液中Na＋向阴极移动；
B．石墨为阳极，发生氧化反应生成氯气，电极反应式为2Cl2e＝Cl2↑，氯气能使湿润的KI淀粉试纸变蓝；
C．由总的反应2Cl＋2H2O＝2OH＋H2↑＋Cl2↑，可知反应一段时间后加适量HCl可恢复到电解前电解质的浓度；
D．只有氯化钠足量，反应一段时间后，甲电极和乙电极上收集到的气体体积相等；
(4)若开始时开关K与b连接，形成电解池装置，铁为阴极，发生还原反应生成氢气和氢氧化钠，滴加酚酞溶液后溶液颜色会变红，根据产生氢气的量计算溶液中的OH-的浓度，进而算出溶液的pH。
(1)开始时开关K与a连接，是原电池，铁为负极，发生氧化反应，失去电子生成亚铁离子，电极方程式为Fe2e＝Fe2＋，故答案为：负；Fe2e＝Fe2＋；
(2)若开始时开关K与b连接，形成电解池装置，石墨为阳极，发生氧化反应生成氯气，电极反应式为2Cl2e＝Cl2↑；铁为阴极发生还原反应，受到保护，这种保护方式为外加电流的阴极保护法，电极反应式为2H＋＋2e＝H2↑；总的离子反应的方程式为：2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-；故答案为：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-；
(3)A．溶液中Na＋向阴极移动，所以向乙极移动，故A错误；
B．石墨为阳极，发生氧化反应生成氯气，电极反应式为2Cl2e＝Cl2↑，氯气能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，所以从甲极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，故B正确；
C．由总的反应2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，可知如果阴极持续是氯离子放电，反应一段时间后通入适量HCl气体可恢复到电解前电解质的浓度，故C错误；
D．只有氯化钠足量，反应一段时间后，甲电极和乙电极上收集到的气体体积相等，故D错误；
故答案为：B；
(4)若开始时开关K与b连接，形成电解池装置，铁为阴极，发生还原反应生成氢气和氢氧化钠，滴加酚酞溶液后溶液颜色会变红，产生22.4mLH2，物质的量为
=0.001mol，根据2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-可知溶液中的n(OH-)=0.002mol，c(OH-)=
=0.01mol/L，根据c(OH-)
c(H+)=10-14得c(H+)=10-12mol/L，溶液的pH=12；故答案为：乙；12。
备战中考寒假系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目合成过程如图所示。下列说法不正确的是
A.对二甲苯有 6 种二氯代物
B.可用溴水鉴别 M 和对二甲苯
C.异戊二烯所有碳原子可能共平面
D.M的某种同分异构体是苯酚的同系物
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在
时，碳酸钙在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知时硫酸钙的Ksp=9.1×10-6，下列说法正确的是( )
A.除去锅炉水垢中硫酸钙的办法是将其转化为碳酸钙，然后用酸去除
B.图中b点碳酸钙的结晶速率小于其溶解速率
C.通过蒸发，可使溶液由a点变化到c点
D.在25℃时，反应
的平衡常数K=3500
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】请按要求回答下列问题：
(1)25 ℃时，向纯水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为_____________，由水电离出的c(OH－)＝________mol·L－1。
(2)电离常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：
化学式 | 电离常数(25 ℃) |
HCN | K＝4.9×10－10 |
CH3COOH | K＝1.8×10－5 |
H2CO3 | K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11 |
①25 ℃时，有等pH的a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液和c.CH3COONa溶液，三溶液的浓度由大到小的顺序为___________________________。(用a b c表示)
②向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为_________。
(3)室温时，向100mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：
试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_____________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法正确的是
A.1 mol N2（g）和NA个 O2（g）反应放出的能量为180 kJ
B.1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量
C.通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NO
D.NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图中A是制取溴苯的实验装置，B，C是改进后的装置，请仔细分析，对比三个装置，回答以下问题：
（1）写出三个装置中所共同发生的两个反应的化学方程式：_____；_____。写出B中盛有AgNO3溶液的试管中所发生反应的化学方程式：_____。
（2）装置A和C均采用了长玻璃导管，其作用是_____。
（3）按装置B，C装好仪器及药品后要使反应开始，应对装置B进行的操作是_____；应对装置C进行的操作是____。
（4）装置B，C较好地解决了A中加装药品和使装置及时密封的矛盾，方便了操作。A装置中这一问题在实验中造成的后果是_____。
（5）B中采用了洗气瓶吸收装置，其作用是____，反应后洗气瓶中可能出现的现象是_____。
（6）B装置也存在两个明显的缺点，使实验的效果不好或不能正常进行。这两个缺点是_____。
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【题目】已知下列反应的热化学方程式为
①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3kJ·mol-1
②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ·mol-1
③H2(g)+
O2(g)=H2O(l) ΔH3=－285.8kJ·mol-1
则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的ΔH为（ ）
A.-488.3kJ·mol-1
B.-191kJ·mol-1
C.-476.8kJ·mol-1
D.-1549.6kJ·mol-1
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【题目】[实验化学]
3，5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成。一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：
甲醇、乙醚和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表：
物质 | 沸点/℃ | 熔点/℃ | 密度(20℃) / g·cm-3 | 溶解性 |
甲醇 | 64. 7 |
| 0. 7915 | 易溶于水 |
乙醚 | 34. 5 |
| 0. 7138 | 微溶于水 |
3，5-二甲氧基苯酚 |
| 33 ~36 |
| 易溶于甲醇、乙醚，微溶于水 |
（1）反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚进行萃取。①分离出甲醇的操作是的_________。
②萃取用到的分液漏斗使用前需_______并洗净，分液时有机层在分液漏斗的_____填（“上”或“下”）层。
（2）分离得到的有机层依次用饱和NaHCO3溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进行洗涤。用饱和NaHCO3溶液洗涤的目的是______________；用饱和食盐水洗涤的目的是______________。
（3）洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是_____(填字母)。
a．蒸馏除去乙醚 b．．重结晶 c．过滤除去干燥剂 d．加入无水CaCl2干燥
（4）固液分离常采用减压过滤。为了防止倒吸，减压过滤完成后应先_______，再______。
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