【题目】如图中A是制取溴苯的实验装置，B，C是改进后的装置，请仔细分析，对比三个装置，回答以下问题：
（1）写出三个装置中所共同发生的两个反应的化学方程式：_____；_____。写出B中盛有AgNO3溶液的试管中所发生反应的化学方程式：_____。
（2）装置A和C均采用了长玻璃导管，其作用是_____。
（3）按装置B，C装好仪器及药品后要使反应开始，应对装置B进行的操作是_____；应对装置C进行的操作是____。
（4）装置B，C较好地解决了A中加装药品和使装置及时密封的矛盾，方便了操作。A装置中这一问题在实验中造成的后果是_____。
（5）B中采用了洗气瓶吸收装置，其作用是____，反应后洗气瓶中可能出现的现象是_____。
（6）B装置也存在两个明显的缺点，使实验的效果不好或不能正常进行。这两个缺点是_____。
【答案】2Fe+3Br2=2FeBr3 
+Br2
+HBr HBr+AgNO3=AgBr↓+HNO3 导出HBr，兼起冷凝回流的作用 旋转分液漏斗的活塞，使溴和苯的混合液滴到铁粉上 托起软橡胶袋使铁粉落入溴和苯组成的混合液中 Br2和苯的蒸气逸出，污染环境 吸收反应中随HBr逸出的Br2和苯蒸气 CCl4由无色变成橙红色 随HBr逸出的溴蒸气和苯蒸气不能回流到反应器中，原料利用率低；由于导管插入AgNO3溶液中而易产生倒吸
【解析】
（1）三个装置中所共同发生的两个反应，先是单质溴和铁反应生成溴化铁，再是苯和溴在三溴化铁催化作用下反应生成溴苯和溴化氢；B中盛有AgNO3溶液的试管中反应溴化氢和硝酸银反应生成溴化银和硝酸；
（2）由于反应是放热反应，苯和溴蒸汽易逸出，为提高原料利用率，得出装置A和C均采用了长玻璃导管作用；
（3）根据实验操作分析得出应对装置B进行的操作和应对装置C进行的操作；
（4）A装置在加药品时及药品反应时不及时盖住瓶塞，容易造成苯和溴蒸汽的逸出；
（5）B中反应生成溴化氢的同时，大量溴蒸汽逸出，要验证溴化氢和硝酸银反应，得出B中采用了洗气瓶吸收装置的作用；
（6）B装置在反应时大量的苯和溴蒸汽逸出，原料的利用率较低，后面HBr与AgNO3反应时易产生倒吸。
（1）三个装置中所共同发生的两个反应，先是单质溴和铁反应生成溴化铁，再是苯和溴在三溴化铁催化作用下反应生成溴苯和溴化氢，其化学方程式：2Fe+3Br2=2FeBr3；+Br2+HBr。B中盛有AgNO3溶液的试管中反应溴化氢和硝酸银反应生成溴化银和硝酸，其化学方程式：HBr+AgNO3=AgBr↓+HNO3，故答案为：2Fe+3Br2=2FeBr3；+Br2+HBr；HBr+AgNO3=AgBr↓+HNO3；
（2）装置A和C均采用了长玻璃导管，其作用是导出HBr，兼起冷凝回流的作用，故答案为：导出HBr，兼起冷凝回流的作用；
（3）按装置B，C装好仪器及药品后要使反应开始，就是将药品放在一起混合，使之发生反应，应对装置B进行的操作是旋转分液漏斗的活塞，使溴和苯的混合液滴到铁粉上；应对装置C进行的操作是托起软橡胶袋使铁粉落入溴和苯组成的混合液中，故答案为：旋转分液漏斗的活塞，使溴和苯的混合液滴到铁粉上；托起软橡胶袋使铁粉落入溴和苯组成的混合液中；
（4）A装置在加药品时及药品反应时不及时盖住瓶塞，容易造成苯和溴蒸汽的逸出，污染环境，故答案为：Br2和苯的蒸气逸出，污染环境；
（5）B中反应生成溴化氢的同时，大量溴蒸汽逸出，因此B中采用了洗气瓶吸收装置，其作用是吸收反应中随HBr逸出的Br2和苯蒸气，反应后洗气瓶中可能出现的现象是CCl4由无色变成橙红色，故答案为：吸收反应中随HBr逸出的Br2和苯蒸气；CCl4由无色变成橙红色；
（6）B装置也存在两个明显的缺点，使实验的效果不好或不能正常进行，由于在反应时大量的苯和溴蒸汽逸出，使得原料的利用率较低，后面HBr与AgNO3反应时易产生倒吸，故答案为：随HBr逸出的溴蒸气和苯蒸气不能回流到反应器中，原料利用率低；由于导管插入AgNO3溶液中而易产生倒吸。
浙江名校名师金卷系列答案
全优冲刺100分系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】(1)在25℃、101 kPa的条件下，相同质量的CH4和A气体的体积之比是15：8，则A的摩尔质量为___。
(2)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25℃下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是4：11，则A的摩尔质量为___。
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【题目】一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0，反应过程如图，下列说法正确的是（ ）
A.t1 min时正、逆反应速率相等
B.X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系
C.0～8min，H2的平均反应速率v(H2)＝
mol·L－1·min－1
D.10min，改变条件为升温
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【题目】某课外活动小组的同学在学习了电化学相关知识后，用如图装置进行实验，请回答下列问题：
(1)实验一：将开关K与a连接，则乙为________极，电极反应式为____________________。
(2)实验二：开关K与b连接，则乙________极，总反应的离子方程式为_____________________。
(3)对于实验二，下列说法正确的是________(填字母编号)。
A．溶液中Na＋向甲极移动
B．从甲极处逸出的气体能使湿润的淀粉－KI试纸变蓝
C．反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
D．相同条件下，电解一段时间后，甲电极和乙电极上收集到的气体体积一定相等
(4)该研究小组的同学在进行实验二结束的溶液中滴加酚酞溶液，发现________(填“甲”或“乙”)极附近变红。若标准状况下乙电极产生22.4mL气体，剩余溶液体积为200mL，则该溶液的pH为_____。
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【题目】中央电视台曾报道纪联华超市在售的某品牌鸡蛋为“橡皮弹”， 煮熟后蛋黄韧性胜过乒乓球，但经检测为真鸡蛋。专家介绍，这是由于鸡饲料里添加了棉籽饼，从而使鸡蛋里含有过多棉酚所致。其结构简式如图所示：下列说法不正确的是
A、该化合物的分子式为：C30H30O8
B、1mol棉酚最多可与10mol H2加成，与6molNaOH反应
C、在一定条件下，可与乙酸反应生成酯类物质
D、该物质可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
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【题目】高温下，超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。则下列有关说法正确的是( )
A. KO2中只存在离子键
B. 超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有1个K＋和1个O2－
C. 晶体中与每个K＋距离最近的O2－有6个
D. 晶体中，所有原子之间都以离子键相结合
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为： WO3(s) + 3H2(g)
W (s) + 3H2O (g)，请回答下列问题：
（1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为0．5 L，2min后达到平衡，测得固体的质量减少了4．80 g，则H2的平均反应速率______；该反应的平衡常数表达式K=_____。
（2）某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2:3，则H2的平衡转化率为__________；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为______（填“吸热”或“放热”） 反应。
（3）一定温度下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是________。
A．混合气体的总压强保持不变 B．v正(H20)= v正(H2)
C．混合气体的密度保持不变 D．混合气体的平均式量保持不变
（4）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W (s) +2I2(g)
WI4(g)。下列说法正确的有__________。
A．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢
B．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
C．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
D．灯管内的I2可循环使用
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法不正确的是（ ）
A.N2O与CO2、CCl3F与CCl2F2互为等电子体
B.CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化
C.H2CO3与H3PO4的C、P杂化相同
D.由第ⅠA族和第ⅥA族元素形成的原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氢叠氮酸（HN3）和莫尔盐[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]是两种常用原料。
（1）氢叠氮酸易溶于水，25℃时，该酸的电离常数为Ka=10×10-5。
①氢叠氮酸在水溶液中的电离方程式为_______
②0.2mol/L的HN3溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，恢复到25℃，此时，溶液呈酸性，则混合溶液中各离子和HN3分子浓度由大到小的顺序为_______。
（2）在FeSO4溶液中，加入（NH4）2SO4固体可制备莫尔盐晶体[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]，为了测定产品纯度，称取ag产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为cmol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下：（已知莫尔盐的分子量为392）
实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗KMnO4溶液体积/mL | 25.52 | 25.02 | 24.98 |
①配制莫尔盐溶液，所使用的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外还有_______
②滴定终点的现象是_______，通过实验数据，计算该产品的纯度为_______（用含字母a、c的式子表示）。
③上表第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是_______。
A 第一次滴定时，锥形瓶用待装液润洗
B 该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，部分变质
C 滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失
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