[题目]醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHH++CH3COO-.下列叙述不正确的是A. 0.1 mol/L 的CH3COOH 溶液加水稀释或加热均可使CH3COO-的物质的量增多B. 0.1 mol/L 的CH3COOH 溶液加水稀释.c(CH3COO-)/［c(CH3COOH) ·c(OH-)］不变C. 向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量纯醋酸.平衡向右移动.电离题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH+＋CH3COO－，下列叙述不正确的是

A. 0.1 mol/L 的CH3COOH 溶液加水稀释或加热均可使CH3COO－的物质的量增多

B. 0.1 mol/L 的CH3COOH 溶液加水稀释，c(CH3COO－)/［c(CH3COOH) ·c(OH－)］不变

C. 向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度增大

D. 0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO－)的值减小

【答案】C

【解析】

A.0.1 mol/L 的CH3COOH 溶液加水稀释或加热，平衡正向移动，均可使CH3COO－的物质的量增多，故不选A。

B.0.1 mol/L 的CH3COOH 溶液加水稀释，c(CH3COO－)/［c(CH3COOH) ·c(OH－)］=Ka/Kw,只受温度影响,加水稀释不发生变化,故不选B;

C.向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度减小,故选C;

D.0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释,平衡正向移动，溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO－)= n(CH3COOH)/n(CH3COO－)的值减小,故不选D;

正确答案:C。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列叙述正确的是

A. 24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数

B. 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同

C. 1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1

D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应X(g)＋2Y(g) 2Z(g)。下列叙述能判断该反应达到化学平衡的是

① X、Y、Z的物质的量之比是1∶2∶2 ② X、Y、Z的浓度不再发生变化③ 容器中的压强不再发生变化 ④ 单位时间内生成n mol Z，同时消耗n mol Y

A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是（）

A.高锰酸钾溶液、甲烷B.盐酸、氨气

C.氢氧化钠溶液、二氧化碳D.石灰水、二氧化硫

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氧化铝在工业生产中有多种用途。请根据信息回答：

（1）以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮化铝(AlN)

己知：2Al2O3(s)＝4Al(g)＋3O2(g) △H1＝＋3351 kJ·mol－1

2C(s)＋O2 (g)＝2CO(g)； △H2＝－221 kJ·mol－1

2Al(g)＋N2(g)＝2AlN(s) △H3＝－318 kJ·mol－1

则碳热还原法合成AlN的热化学方程式为_____。

（2）电解氧化铝生产铝时，阳极产生的副产物CO2，可通过CO2甲烷化再利用，反应原理为：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g) △H4。

常压下以Ru/TiO2作催化剂，在恒容且容积相同的不同容器中，分别充入10mol CO2和H2的混合气体(体积比1：4)于不同温度下进行反应，第tmin时分别测定CH4的体积分数，并绘成如图甲所示曲线。

①A、B、C、D、E五点中，尚未达到平衡的点是___，该反应的△H4__0(填“>”或“<”)。

②350℃时，在2L恒容密闭容器中测得CO2的平衡转化率如图乙所示，则前10 min的平均反应速率v(CO2)＝___；平衡常数为____

（3）据文献报道，科学家利用氮化镓材料与铜组成如图所示的人工光合系统装置，成功地以CO2和H2O为原料合成了CH4。

①写山铜电极表面的电极反应式____。

②为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量__(选填“盐酸”或“硫酸”)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】丙烯酸甲酯(CH2＝CHCOOCH3)是一种重要的有机化工原料。实验室制备少量丙烯酸甲酯的反应为：CH2＝CHCOOH+CH3OH CH2＝CHCOOCH3+H2O，步骤如下：

步骤1：在100mL圆底烧瓶中依次加入10.0g丙烯酸、少许碎瓷片、10mL甲醇和2mL浓硫酸，搅拌。

步骤2：如图，连接装置，加热烧瓶中的混合液，用锥形瓶盛接通过分水器分离出的水。当不再有水生成，停止加热。

步骤3：反应液冷却后，依次用5%Na2CO3溶液、饱和食盐水、水洗涤。

分离出有机相。

步骤4；向有机相中加无水Na2SO4固体，过滤后蒸馏，收集70～90℃馏分。测得丙烯酸甲酯的质量为6.45g。

可能用到的信息：

	密度	沸点	溶解性
丙烯酸	1.05 g·cm－3	141℃	与水互溶，易溶于有机溶剂	有毒
甲醇	0.79 g·cm－3	65℃	与水互溶，易溶于有机溶剂	易挥发，有毒
丙烯酸甲酯	0.95 g·cm－3	80.5℃	难溶于水，易溶于有机溶剂	易挥发

请回答下列问题：

（1）步骤1中，加入碎瓷片的目的是___。

（2）步骤2中，图中所示装置中仪器A的名称是___，其作用为___。

（3）步骤3中，用5%Na2CO3溶液洗涤，主要除去的物质是___；分离有机相的操作名称为__，分离有机相时不需要用到下列玻璃仪器中的__ (填名称)。

（4）实验中可能生成的有机副产物结构简式为____ (填一种即可)。

（5）本实验中丙烯酸甲酯的产率为___%。实际产率低于理论值的原因有多种，下列所述原因中不可能的是___ (填字母)。

a.分水器收集的水里含丙烯酸甲酯 b.本实验条件下发生了副反应

c.产品在洗涤、蒸发过程中有损失 d.产品精制时收集部分低沸点物质

（6）本实验中需要采取的安全防护措施有____。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列有关说法正确的是

A. 已知HI(g) 1/2H2(g)＋1/2I2(s)　ΔH＝－26.5 kJ·mol－1，由此可知1 mol HI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5 kJ的热量

B. 已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

C. 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1, 2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔH1＜ΔH2

D. 含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ·mol－1

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡等，请回答下列问题。

(1)已知部分弱电解质的电离常数如下表：

弱电解质

NH3.H2O

HCOOH

HCN

H2CO3

电离常数(25℃)

Kb = 1.8×10 5

Ka = 1. 77×10 4

Ka=4.3×1010

Ka1=5.0×107

Ka2=5.6×1011

① 已知25℃时，HCOOH( aq) +OH ( aq)=HCOO(aq) +H2O(l) △H=a kJ/mol H+(aq) +OH(aq) =H2O(l) △H=b kJ/mol 甲酸电离的热化学方程式为______________。

②取浓度相同的上述三种酸溶液，溶液pH最大的是_________，稀释相同的倍数后，溶液pH变化最大的是____________________。

③分别取等浓度、等体积HCOOH和HCN溶液，加入同浓度的NaOH溶液中和，当溶液呈中性时消耗NaOH溶液的体积：V (HCOOH)______ V (HCN) (填“>”、“<”或“=”)。

④0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中，c(CN)______c(HCO3 )(填“>”、“<”或“=”)。

⑤常温下，pH相同的三种溶液a.HCOONa b.NaCN c.Na2CO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是_____________(填编号)。

⑥将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是__________________________________。

⑦若NH3·H2O与CO2恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈________性(填“酸”或“碱”)。向该溶液中通入________气体可使溶液呈中性(填“CO2”或“NH3”)。此时溶液中c(NH4+)/c(CO3 2) ________2(填“＞”“＜”或“＝”)

(2)室温下向10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。

① HA的电离方程式是____________________________

② a、b、c处溶液中水的电离程度最大的是_______________

③ c点所示的溶液中除水分子外的微粒浓度由大到小的顺序依次为______________________________。

(3)常温下，将等体积0.1 molL－1NaOH和n molL-1HA混合，溶液呈中性，该温度下HA的电离常数Ka=___________(用含有n的式子表达)

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】世界某著名学术刊物介绍了一种新型中温全瓷铁空气电池，其结构如图所示。

下列有关该电池放电时的说法正确的是(　　)

A.a极发生氧化反应

B.正极的电极反应式为FeOx＋2xe－=Fe＋xO2－

C.若有22.4 L(标准状况)空气参与反应，则电路中有4 mol电子转移

D.铁表面发生的反应为xH2O(g)＋Fe=FeOx＋xH2

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