练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一提供空轨道的粒子结合．如NH4+就是由NH3（氮原子提供电子对）和H+（提供空轨道）通过配位键形成的．据此，回答下列问题：
    （1）下列粒子中可能存在配位键的是
     

    A．CO2     B．H3O+    C．CH4    D．[Ag（NH3）2]+
    （2）向硫酸铜溶液中滴加氨水，会有蓝色沉淀产生，继续滴加，沉淀溶解，溶液变成深蓝色．请写出沉淀溶解的离子方程式
     
    ．
    （3）配位化学创始人维尔纳发现，将各为1mol的CoCl3?6NH3（黄色）、CoCl3?5NH3（紫红色）、CoCl3?4NH3（绿色）、CoCl3?4NH3（紫色）四种配合物溶于水，加入足量硝酸银溶液，生成氯化银沉淀分别为3mol、2mol、1mol、和1mol．已知上述配合物中配离子的配位数均为6．请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式．
    ①CoCl3?5NH3
     
       ②CoCl3?4NH3（紫色）
     
    ．
    考点：配合物的成键情况
    专题：化学键与晶体结构
    分析：（1）含有孤电子对和含有空轨道的原子之间易形成配位键；
    （2）硫酸铜和氨水反应生成铵根离子和氢氧化铜沉淀，氢氧化铜和氨水继续反应生成铜氨络合物；
    （3）1mol的CoCl3?6NH3（黄色）、CoCl3?5NH3（紫红色）、CoCl3?4NH3（绿色）、CoCl3?4NH3（紫色）四种配合物溶于水，加入足量硝酸银溶液，生成氯化银沉淀分别为3mol、2mol、1mol、和1mol，说明这几种配合物的外界中氯离子个数分别是3、2、1、1，剩余氯离子为配体，再结合配合物的配位数确定化学式．
    解答： 解：（1）含有孤电子对和含有空轨道的原子之间易形成配位键，
    A．CO2中没有孤电子对和空轨道，所以没有配位键，故错误；
    B．H3O+中一个H原子含有空轨道、O原子含有孤电子对，所以该微粒中含有配位键，故正确；
    C．CH4中没有孤电子对和空轨道，所以没有配位键，故错误；
    D．[Ag（NH3）2]+中银离子含有空轨道、N原子含有孤电子对，所以该微粒中含有配位键，故正确；
    故选BD；
    （2）硫酸铜和氨水反应生成铵根离子和氢氧化铜沉淀，氢氧化铜和氨水继续反应生成铜氨络合物，离子方程式为Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O，
    故答案为：Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O；
    （3）1mol的CoCl3?6NH3（黄色）、CoCl3?5NH3（紫红色）、CoCl3?4NH3（绿色）、CoCl3?4NH3（紫色）四种配合物溶于水，加入足量硝酸银溶液，生成氯化银沉淀分别为3mol、2mol、1mol、和1mol，说明这几种配合物的外界中氯离子个数分别是3、2、1、1，剩余氯离子为配体，
    ①CoCl3?5NH3的外界中含有2个氯离子，则另外一个氯原子为配体，该化合物的配合物是6，则氨气分子都是配体，则其化学式为[Co（NH3）5Cl]Cl2，
    故答案为：[Co（NH3）5Cl]Cl2；
    ②CoCl3?4NH3中氯离子个数是1，则另外两个氯原子为配体，其配位数是6，则氨气分子都是配体，则该化学式为[Co（NH3）4Cl2]Cl，
    故答案为：[Co（NH3）4Cl2]Cl．
    点评：本题考查了配合物，明确配位键的形成条件、配合物的內界及外界的性质是解本题关键，只有外界能发生电离生成离子，內界不发生电离，为易错点．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写不正确的是（　　）
    A、盐酸溶液加到氢氧化铁中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
    B、硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++SO
     
    2-
    4
    +Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
    C、碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
    D、少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是（　　）
    A、因为SO2有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液褪色
    B、硝酸能与Na2SO3反应，生成SO2气体
    C、硝酸与FeO反应，只表现氧化性
    D、浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黄色

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列关系的表述中，正确的是（　　）
    A、中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为l：l
    B、pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，水电离的c（H+）相等
    C、0.1 mol?L-NaHC03溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32一）＞c（H2C03）
    D、浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液；②NaOH溶液；⑧CH3COONa溶液，溶液的PH ②＞③＞①

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中错误的是（　　）
    A、镁的金属性比钠强
    B、溴的非金属性比氯强
    C、硝酸的酸性比磷酸强
    D、水的热稳定性比氨气强

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：
    2NO+2CO
    催化剂
    2CO2+N2
    为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度（mol?L-1）如表：
    时间/s 0 1 2 3 4 5
    c（NO） 1.00×10-3 4.50×10-4 2.50×10-4 1.50×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4
    c（CO） 3.60×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3
    请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
    （1）若1molNO和1molCO的总能量比1molCO2和0.5molN2的总能量大，
    则上述反应的△H
     
    0（填写“＞”、“＜”、“=”）．
    （2）前2s内的平均反应速率v（N2）=
     
    ．（保留两位小数）
    （3）下列措施能提高NO和CO转变成CO2和N2的反应速率的是
     
    ．
    A．选用更有效催化剂  B．升高反应体系温度 C．降低反应体系温度  D．缩小容器体积
    （4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．（浓度/mol?L-1）
    实验编号 T/℃ NO初始浓度 CO初始浓度 催化剂比表面积/m2?g-1
    Ⅰ 280 1.20×10-3 5.80×10-3 82
    Ⅱ 124
    Ⅲ 350 124
    ①请在上表格中填入剩余的实验条件数据．
    ②请在给出的坐标图中，画出上表中的Ⅰ、Ⅱ两个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号、起始浓度．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    绿原酸是一种新型高效的酚型天然抗氧化剂，在食品行业有着广泛的用途，在某些食品中可取代或部分取代目前常用的人工合成的抗氧化剂．
    绿原酸
    H+/H2O
    反应①
    +
    （1）在反应①中，绿原酸与水按1：1发生反应，则绿原酸的分子式为
     

    （2）1mol化合物Ⅰ与足量金属钠反应生成标准状况下氢气体积为
     
    ．
    （3）写出化合物Ⅱ与足量浓溴水反应的化学反应方程式：
     

    （4）1mol化合物Ⅱ与足量的试剂X反应得到化合物Ⅲ（），则试剂X是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某强酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42ˉ、SiO32ˉ、NO3ˉ中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图．反应过程中有一种气体是红棕色．

    请回答下列问题：
    （1）由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有
     
    ：
    （2）溶液X中，关于NO3ˉ的判断一定正确的是
     
     a．一定有 b．一定没有c．可能有
    （3）产生气体A的离子方程式为
     
    ；
    （4）转化④中产生H的离子方程式为
     
    ；
    （5）若转化③中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O2的物质的量之比为
     
    ；
    （6）对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是
     
    ．
    ①NaOH溶液，②KSCN溶液，③石蕊试剂，④pH试纸，⑤KMnO4溶液，⑥氯水和KSCN的混合溶液．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，U形管内盛有100mL的CuSO4溶液，按要求回答下列问题：
    （1）若A极材料是为Zn，B极材料是为石墨，打开K2，合上K1，则A极为
     
    极，SO42-移向
     
    极（填“A”或“B”）
    （2）若A、B极材料都为石墨，打开K1，合上K2．反应一段时间后，若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，A、B两极收集到气体的体积（标准状况下）都为560mL，则原CuSO4溶液的物质的量浓度为
     
    mol?L-1．
    （3）如要用电解方法精炼粗铜，则A、B电极都要更换，其中A的材料应换成
     
    ，打开K1，合上K2，反应一段时间后电解质溶液中Cu2+浓度
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案