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    下列说法中错误的是（　　）
    A、镁的金属性比钠强
    B、溴的非金属性比氯强
    C、硝酸的酸性比磷酸强
    D、水的热稳定性比氨气强
    考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A、同周期从左到右金属性逐渐减弱；
    B、同主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱；
    C、同周期，从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强；
    D、同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强．
    解答： 解：A、同周期从左到右金属性逐渐减弱，即镁的金属性比钠弱，故A错误；
    B、同主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，所以溴的非金属性比氯弱，故B错误；
    C、同主族，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，所以硝酸的酸性比磷酸强，故C正确；
    D、同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强，所以水的热稳定性比氨气强，故D正确．
    故选AB．
    点评：本题考查学生有关元素周期表中的递变规律知识，属于综合知识的考查，注意同周期、同主族元素性质的递变规律的灵活应用是解题的关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中石油吉林石化公司双苯厂发生爆炸，引发松花江大规模污染．已知主要污染物为苯、苯胺（C6H5NH2）和硝基苯等，下列有关苯、苯胺和硝基苯的说法中正确的是（　　）
    A、苯、苯胺和硝基苯都属于芳香烃
    B、苯燃烧时发出明亮的不带黑烟的火焰
    C、由硝基苯制备苯胺的反应属于氧化反应
    D、硝基苯是一种带有苦杏仁味的油状液体，密度大于水，在水中具有极高的稳定性，造成的水体污染会持续相当长的时间

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（　　）
    A、电子沿Zn→a→b→Cu路径流动
    B、片刻后可观察到滤纸b点变红色
    C、片刻后甲池中c（SO42-）增大
    D、Cu电极上发生还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，正确的是（　　）
    A、钠、钾着火时可用水灭火
    B、面粉厂或加油站不必严禁烟火
    C、氨气泄漏时可喷洒大量水进行处理
    D、节日期间可在人群聚集的闹市燃放烟花爆竹

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、[Al（OH）4]-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子．某同学对该溶液进行了如下实验：

    下列判断错误的是（　　）
    A、气体甲可能是混合物
    B、沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
    C、白色沉淀乙的主要成分是氢氧化铝
    D、K+、[Al（OH）4]-和SiO32-一定存在于溶液X中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一提供空轨道的粒子结合．如NH4+就是由NH3（氮原子提供电子对）和H+（提供空轨道）通过配位键形成的．据此，回答下列问题：
    （1）下列粒子中可能存在配位键的是
     

    A．CO2     B．H3O+    C．CH4    D．[Ag（NH3）2]+
    （2）向硫酸铜溶液中滴加氨水，会有蓝色沉淀产生，继续滴加，沉淀溶解，溶液变成深蓝色．请写出沉淀溶解的离子方程式
     
    ．
    （3）配位化学创始人维尔纳发现，将各为1mol的CoCl3?6NH3（黄色）、CoCl3?5NH3（紫红色）、CoCl3?4NH3（绿色）、CoCl3?4NH3（紫色）四种配合物溶于水，加入足量硝酸银溶液，生成氯化银沉淀分别为3mol、2mol、1mol、和1mol．已知上述配合物中配离子的配位数均为6．请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式．
    ①CoCl3?5NH3
     
       ②CoCl3?4NH3（紫色）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：一定条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2．用含Al2O3、SiO2和少量FeO?xFe2O3的铝灰制备Al2（SO4）3?18H2O，工艺流程如下（部分操作和条件略）．
    I．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤；
    II．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；
    III．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；
    IV．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；
    V．浓缩、结晶、分离，得到产品．
    （1）H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是
     
    ．
    （2）将MnO4-氧化Fe2+的离子方程式补充完整：
    MnO4-+
     
    Fe2++
     
    =Mn2++
     
    Fe3++
     
    ．
    （3）已知生成氢氧化物沉淀的pH（注：金属离子的起始浓度为0.1mol?L-1）
    Al（OH）3 Fe（OH）2 Fe（OH）3
    开始沉淀时 3.4 6.3 1.5
    完全沉淀时 4.7 8.3 2.8
    根据表中数据解释步骤II的目的
     
    ．
    （4）IV中加入MnSO4的目的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，向某容器固定的密闭容器中加入适量（NH4）2S固体，发生如下反应：
    （1）①（NH4）2S（s）?2NH3（g）+H2S（g）
    ②H2S（g）?H2（g）+S（g）
    达到平衡时测得H2S和H2物质的量浓度分别为4mol?L-1和1mol?L-1．则反应①的化学平衡常数K=
     
    ．
    （2）25℃时，向20mL0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 NaOH溶液，当NaOH溶液分别加到：①10mL、②20mL、③c（Na+）=c（CH3COO-）、④40mL时，下列说法正确的是
     
    （填序号）．
    A．①中溶液显酸性，则c（Na+）＞c（CH3COOH）
    B．②中存在c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.05mol?L-1
    C．③中混合溶液体积大于40mL
    D．④中水电离出的c（H+）最大
    （3）密闭容器中发生下列反应：A（g）+B（g）?2C（g）△H＞0，从起始到t1时刻达到平衡状态，速率变化如图所示．在t2时刻对反应体系升温，t3时刻达到新的平衡，请画出t2-t3的速率变化图（需标出v正、v逆）．
    （4）已知1.6g液态甲醇在室温时完全燃烧放出的热量为68.4kJ，则该条件下甲醇燃烧的热化学方程式为
     
    ．若将甲醇的燃烧反应设计成原电池装置，能量的利用率会更高，当电解质溶液为酸性时，该电池负极的电极反应式为
     
    ．
    （5）室温时，Ksp（CaCO3）=4.96×10-9，Ksp（MgCO3）=6.82×10-6．含有MgCO3沉淀的MgCl2溶液中，已知c（Mg2+）=0.2mol?L-1，如果加入等体积的CaCl2溶液，若要产生CaCO3沉淀，加入CaCl2溶液的物质的量浓度最小约为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列物质的电子式
    H2O
     
      KOH
     

    CO2：
     
       Na2O2：
     
    ．

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