【题目】“84”消毒液（主要成分为
）广泛应用于杀菌消毒。某化学学习小组用甲烷燃料电池电解饱和食盐水制备“84”消毒液，装置如图所示，
，
，
，
均为惰性电极，下列说法正确的是（ ）
A.气体B为甲烷
B.电解装置中的总反应为NaCl+H2O
NaClO+H2↑
C.消耗2.24L（标准状况）甲烷，K+通过交换膜向左室移动0.8mol
D.甲烷发生的电极反应方程式为CH4-8e-+8OH—=CO2↑+6H2O
【答案】B
【解析】
利用甲烷燃料电池电解饱和食盐水制备漂白液的原理是阴极上产生氢气和氢氧化钠，在阳极上产生氯气，电解生成的氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，总反应方程式为NaCl+H2O
NaClO+H2↑，所以电极d处产生的是氯气，电极c处产生的是氢气，a电极为负极，b电极为正极。
A.b电极为正极，通入的气体B为氧气，故A错误；
B.电解装置为电解饱和食盐水制备“84”消毒液，总反应为NaCl+H2ONaClO+H2↑，故B正确；
C.原电池中阳离子移向正极，则燃料电池中b为正极，所以K+通过交换膜向右室移动，故C错误；
D.a电极为负极，甲烷在负极失去电子发生氧化反应生成碳酸根，电极反应式为CH4-8e-+10OH—=CO32—+ 7H2O，故D错误；
故选B。
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【题目】已知在1×105Pa，298K条件下，1 g氢气燃烧生成水蒸气放出121kJ热量，下列热化学方程式正确的是
A.H2O(g)=H2(g)＋
O2(g) △H=＋242kJ/mol
B.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H=－484kJ/mol
C.H2(g)＋O2(g)=H2O(g) △H=＋242kJ/mol
D.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H=＋484kJ/mol
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【题目】香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如下：
下列有关香叶醇的叙述正确的是（ ）
A.香叶醇的分子式为C10H18O
B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.能燃烧，其产物一定为二氧化碳和水
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【题目】高炉炼铁过程中发生的主要反应为：
，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
温度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
平衡常数 | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式
______，该反应的正反应是______反应（填“放热”、“吸热”）。
（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率
______、CO的平衡转化率
______；
（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是______。
a.减少Fe的量 b.增加Fe2O3的量 c.移出部分CO2 d.提高反应温度e.减小容器的容积 f.加入合适的催化剂
（4）在氯氧化法处理含
的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
①某厂废水中含KCN，其浓度为650mg/L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为
价）：
被氧化的元素是______。
②投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：
□
□
□
□
□
□
□
______
③若处理上述废水40L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯______g。
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【题目】某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)
cC(g) △H= -Q kJmol-1（Q＞0），12s 时达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol，反应过程如图所示。试计算：
（1）前12s内，A的平均反应速率为______________。
（2）化学计量数之比b：c=______________。
（3）12s内，A和B反应放出的热量为__________（用Q表示）。
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【题目】二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，对其有效的回收利用，不仅能缓解能源危机，又可减少温室效应的影响，具有解决能源问题和环保问题的双重意义。
(1)
和
经过催化重整可以得到合成气（
和
）；
①一定温度和压强下，由元素最稳定的单质生成
纯化合物时的反应热称为该化合物的标准摩尔生成焓。已知
、
、
的标准摩尔生成焓分别为
、
、
。则上述重整反应的
________
。
②其他条件相同，甲、乙两种不同催化剂作用下，相同时间内测得转化率
与温度变化关系如图Ⅰ，
________（填“可能一定”或“一定未”）达到平衡状态理由是________。
(2)与
可以用来生产尿素
，其反应过程为：
；
①
时，在
的密闭容器中充人和模拟工业生产。投料比
，如图Ⅱ是平衡转化率与
的关系。则图中
点的平衡转化率
_______。
②当
时，若起始的压强为
，水为液态，平衡时压强变为起始的
。用平衡分压（分压=总压×物质的量分数）代替平衡浓度表示该反应的平衡常数
________
。
(3)以二氧化钛表面覆盖
为催化剂，可以将和
直接转化成乙酸。
①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的变化情况如图Ⅲ所示。250-300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是________。
②为了提高该反应中的转化率，可以采取的措施是________。
(4)纳米二氧化钛膜中的
电对吸附并将其还原。以纳米二氧化钛膜为工作电极，以一定浓度的硫酸为介质，在一定条件下通入进行电解，在阴极可制得低密度聚乙烯
，（简称
）。电解时，最终转化为的电极反应式是________。
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【题目】关于下列各装置图的叙述不正确的是（ ）
A.用图①装置实现铁上镀铜，a极为铜，电解质溶液可以是CuSO4溶液
B.图②装置盐桥中KCl的Cl－移向右烧杯
C.图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护
D.图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同
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【题目】“绿水青山就是金山银山”，因此研究NOx、SO2等大气污染物的妥善处理具有重要意义。
(1)亚硝酰氯(Cl—N=O)气体是有机合成的重要试剂，它可由Cl2和NO在通常条件下反应制得，该反应的热化学方程式为__。
相关化学键的键能如下表所示：
化学键 | Cl—Cl | N | Cl—N | N=O |
键能/(kJ·mol-1) | 243 | 630 | 200 | 607 |
(2)燃煤发电厂常利用反应2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)
2CaSO4(s)+2CO2(g) ΔH=-681.8kJ·mol-1，对煤进行脱硫处理来减少SO2的排放。对于该反应，在T℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：
时间/min 浓度/mol·L-1 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
O2 | 1.00 | 0.79 | 0.60 | 0.60 | 0.64 | 0.64 |
CO2 | 0 | 0.42 | 0.80 | 0.80 | 0.88 | 0.88 |
①0～10min内，平均反应速率v(CO2)=___mol·L-1·min-1；当升高温度，该反应的平衡常数K__(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断，改变的条件可能是__(填字母)。
A.加入一定量的粉状碳酸钙
B.适当缩小容器的体积
C.通入一定量的O2
D.加入合适的催化剂
(3)NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=-34.0kJ·mol-1，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示：
由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升髙而增大，其原因为__。
②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)。在1050K、1.1×106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=__[已知：气体分压(P分)=气体总压(Pa)×体积分数]
(4)为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=-746.8kJ·mol-1，生成无毒的N2和CO2实验测得，v正=k正c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆c(N2) c2(CO2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。
①达到平衡后，仅降低温度，k正减小的倍数_(填“>”、“<”或“=”)k逆减小的倍数。
②若在1L的密闭容器中充入1molCO和1molNO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为20%，则
=__(计算结果用分数表示)
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.50 g 34%H2O2溶液中含H－O键的数目为NA
B.180 g淀粉完全水解生成葡萄糖的分子数为NA
C.1 L 0.1 mol·L－1K2SiO3溶液中含SiO32－的数目为0.1NA
D.反应5NaClO2＋4HCl＝4ClO2↑＋5NaCl＋2H2O，每生成1 mol ClO2转移电子的数目为NA
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