Question

【题目】某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)cC(g) △H= -Q kJmol-1（Q＞0），12s 时达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol，反应过程如图所示。试计算：

（1）前12s内，A的平均反应速率为______________。

（2）化学计量数之比b：c=______________。

（3）12s内，A和B反应放出的热量为__________（用Q表示）。

Answer 1

【答案】0.05mol/(L·s) 1:2 0.4Q kJ

【解析】

（1）据图象分析可以知道A的浓度变化量，根据v=c/t计算出A的平均反应速率；

（2）根据速率之比和系数成正比，计算出B、C物质的反应速率，进而计算出化学计量数之比b：c的数值；

（3）12s内，反应3molA放热QkJ，反应A的物质的量=（0.8mol/L-0.2mol/L）×2L=1.2mol，结合化学方程式定量关系计算分析。

（1）某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应: 3A(g)+bB(g)cC(g) △H= -Q kJmol-1（Q＞0）， 12s时达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol ，据图象分析可以知道A的浓度变化=0.8mol/L-0.2mol/L=0.6mol/L，反应速率v=c/t=0.6mol/L÷12s= 0.05mol/(L·s) ；

答案是：0.05mol/(L·s)；

（2）图象分析B的浓度变化=0.5mol/L-0.3mol/L=0.2mol/L，计算B的反应速率=0.2mol/L÷12s= 1/60 mol/(L·s)，速率之比等于化学方程式计量数之比，3:b=0.05: 1/60，b=1，3：c=0.05:0.8mol/（2L×12s），c=2；化学计量数之比b：c=1:2；

故答案是：1:2；

（3）12s内，反应3molA放热QkJ，反应A的物质的量=（0.8mol/L-0.2mol/L）×2L=1.2mol，结合化学方程式定量关系计算：3A(g)+bB(g)cC(g) △H= -Q kJmol-1（Q＞0），1.2molA反应放出热量0.4QkJ；

故答案是：0.4Q kJ。