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    【题目】下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式中不能完全对应的是（ ）

    A.碱性氧化物、过氧化钠、Na2O2

    B.酸性氧化物、三氧化硫、SO3

    C.正盐、苏打、Na2CO3

    D.含氧酸、次氯酸、HClO

    【答案】A

    【解析】

    A. 过氧化钠化学式为Na2O2，但过氧化钠为过氧化物，故A错误；

    B.三氧化硫化学式为 SO3，为酸性氧化物，故B正确；

    C.苏打的化学式为Na2CO3，属于正盐，故C正确；

    D.次氯酸的化学式为HClO，是含氧酸，故D正确；

    故选：A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒温条件下，在体积不变的密闭容器中，有可逆反应X(s)+2Y(g) 2Z(g) △H<0，下列说法—定正确的是

    A. 0.2molX和0.4molY充分反应，Z的物质的量可能会达到0.35mol

    B. 从容器中移出部分反应物X，则正反应速率将下降

    C. 当△H不变时，反应将达到平衡

    D. 向反应体系中继续通入足量Y气体，X有可能被反应完全

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.某实验小组为探究ClO－、I2、SO在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：

    实验①：在淀粉－碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；

    实验②：向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 mol·L－1的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。

    (1)写出实验①中发生反应的离子方程式：__________________________。

    (2)实验②的化学反应中转移电子的物质的量是___________________。

    (3)以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SO的氧化性由弱到强的顺序是________________。

    Ⅱ.(4)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl－)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________(填序号)。

    A．Cl2　　　 B．H2O2　　　

    C．ClO2　　　 D．O3

    (5)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是_______________________(用离子方程式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由3种常见短周期元素组成的化合物A，相对分子质量为119，能与水剧烈反应，生成2种酸性气体的混合气体B。现对化合物A进行下列实验，假设各步反应均完全，反应中气体完全逸出。

    请回答：

    （1）D中溶质的化学式_____________________，H2O2的电子式_______________。

    （2）A和水反应的化学方程式___________________________________________。

    （3）B→E的离子方程式______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙醇分子中不同的化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是（　　）

    A. 和金属钠作用时，键①断裂

    B. 和浓H2SO4共热至170℃时，键②和⑤断裂

    C. 和浓H2SO4共热至140℃时，键③⑤断裂

    D. 在Ag催化剂下和O2反应时，键①和③断裂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。

    （1）钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。

    ①Ti的基态原子价电子排布式为______________。

    ②Fe的基态原子共有_________种不同能级的电子。

    （2）制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7+3CCl4═2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑。

    ①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是_____（用元素符号表示）。

    ②COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为_____，中心原子的杂化方式为_____________。

    （3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2+和Fe2+的离子半径分别为6.9×10﹣2 nm和7.8×10﹣2 nm．则熔点：NiO________（填“＞”、“＜”或“=”）FeO。

    （4）Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。

    ①该晶体的化学式为_____________。

    ②已知该晶胞的摩尔质量为M gmol﹣1，密度为d gcm﹣3．设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是_____ （用含M、d、NA的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机化合物 A 经李比希法测得其中含C为72.0%、H 为6.67%，其余为氧，用质谱法分析得知 A 的相对分子质量为150．D分子中含有一个羟基官能团。 A的一种同分异构体E可用作茉莉、白兰、月下香等香精的调合香料．它可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。合成路线如图：

    （1）A的分子式为__________________．

    （2）E的结构简式为_________________________．

    （3）反应③的反应类型为_____________________．

    （4）D的结构简式为___________________________．

    （5）D的芳香族同分异构体有___________种（不包含D自身）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列气体中，无色而有刺激性气味的是（）

    A. N2 B. Cl2 C. SO2 D. NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子能够在碱性溶液中大量共存，且溶液呈无色透明的是（ ）

    A.K+、Cu2+、Cl-、SO42-B.Na+、CO32-、SO42-、Cl-

    C.NO3-、Na+、CO32-、Ba2+D.Na+、NO3-、H+、SO42-

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